【題目】關于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法中正確的是

A. 相同物質的量濃度的兩游液中c(H+)相同

B. 相同物質的量的兩溶液中和氫氧化鈉的物質的量相同

C. pH=3的兩溶液稀釋100倍，pH均變?yōu)?/span>5

D. 兩溶液中分別加入少量對應的鈉鹽固體，c(H+)均減小

【答案】B

【解析】

A.醋酸為弱電解質，在水中不能完全電離，鹽酸為強電解質，在水中能完全電離，故兩者溶液中c(H+)不相同，A錯誤；B. 相同物質的量的兩溶液含有相同物質的量的H+，中和氫氧化鈉的物質的量相同，B正確；C. 醋酸為弱電解質，稀釋溶液會促進醋酸電離，pH不會增加至5，C錯誤；D. 氯化鈉和醋酸鈉均為強電解質，所以溶液中c(H+)不變，D錯誤。故選擇B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于金屬的保護方法的說法正確的是(　　)

A．我們使用的快餐杯表面有一層搪瓷，搪瓷層破損后仍能起到防止鐵生銹的作用

B．白鐵(鍍鋅鐵)鍍層破損后鐵皮的腐蝕速率很慢

C．輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陰極的陽極保護法

D．鋼鐵制造的暖氣管道外常涂有一層瀝青 ，這是鋼鐵的電化學保護法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學將一定濃度的Na2CO3溶液加入CuSO4溶液中，發(fā)現(xiàn)生成了沉淀，其對沉淀的成分進行如下探究：

[提出假設]

假設1：沉淀是CuCO3；

假設2：（1）________________________________________；

假設3沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。

[驗證假設]

（2）如果假設1成立，則反應的離子方程式為_______________________________

（3）用離子方程式表示假設3中有Cu(OH)2生成的理論依據(jù)：_________________________

（4）為證明以上哪種假設成立，該同學用如圖裝置測定沉淀樣品中CuCO3的質量分數(shù)：

①實驗時的步驟依次為a.打開K1、K3，關閉K2、K4，通入過量空氣；b.關閉K1、K3，打開K2、K4，充分反應；c.打開K1、K4，關閉K2、K3，通入過量空氣，若未進行步驟a，將使測定結果________(填“偏低”“偏高”或“無影響”)。實驗結束時通入過量空氣的目的是_________________。

②若沉淀樣品的質量為10.0 g，裝置D的質量增加了2.2 g，則沉淀中CuCO3的質量分數(shù)為__________。

③由以上實驗可知，假設____________成立。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等質量的下列烴燃燒，消耗O2最多的是

A. C3H6 B. C2H6 C. C6H6 D. C3H8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，屬于放熱的氧化還原反應的是 （ ）

A. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應 B. 生石灰和水的反應

C. 灼熱的炭與CO2反應 D. 甲烷與O2的燃燒反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A. 12.0gNaHSO4固體中含陽離子數(shù)為0.1NA

B. 1mol的氯氣溶于足量的水所形成的溶液中含氯離子數(shù)為NA

C. 標準狀況下，22.4L苯中所含分子數(shù)為NA

D. 7.8gNa2O2與足量的水反應轉移電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[2016·江蘇]通過以下反應均可獲取H2。下列有關說法正確的是

①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)2H2(g)+ O2(g) ΔH1=571.6 kJ·mol–1

②焦炭與水反應制氫：C(s)+ H2O(g)CO(g)+ H2(g) ΔH2=131.3 kJ·mol–1

③甲烷與水反應制氫：CH4(g)+ H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH3=206.1 kJ·mol–1

A．反應①中電能轉化為化學能

B．反應②為放熱反應

C．反應③使用催化劑，ΔH3減小

D．反應CH4(g)C(s)+2H2(g)的ΔH=74.8 kJ·mol–1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質: ①干冰 ②NaHCO3晶體 ③氨水 ④純醋酸 ⑤FeCl3溶液 ⑥銅 ⑦熔融的KOH ⑧蔗糖。其中屬于電解質的是____________________，屬于非電解質的是___________________.

（l）寫出FeCl3的電離方程式：________________________________________________。

（2）寫出NaHCO3溶液與稀鹽酸反應的離子方程式：_______________________________。

（3）膠體是一種常見的分散系，回答下列問題：

①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入___________溶液，繼續(xù)煮沸至____________，停止加熱，可制得Fe（OH）3膠體，制取Fe（OH）3膠體化學反應方程式為________________________．

②向Fe（OH）3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于_______離子（填離子符號）的作用，使膠體形成了沉淀，這個過程叫做_______________________．

③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做_______________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術，其反應過程與能量關系如圖;研究發(fā)現(xiàn)在以Fe3O3為主的催化劑上可能發(fā)生的反應過程如右圖

下列說法正確的是

A. NH3催化還原NO為吸熱反應

B. 過程I中NH3斷裂非極性鍵

C. 過程中NO為氧化劑，F(xiàn)e2+為還原劑

D. 脫硝的總反應為：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)

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