某同學為了探究外界條件對化學反應速率的影響,用50mL稀鹽酸和1g碳酸鈣在不同條件下反應,得到如下表數(shù)據(jù).請仔細觀察下表中實驗數(shù)據(jù),回答下列問題:
實驗
序號
碳酸鈣
狀態(tài)
C(HCl)/
mol?L-1
溶液溫度/℃碳酸鈣消失
時間/s
反應前反應后
1塊狀0.52039400
2粉末0.5204060
3塊狀0.62041280
4粉末0.8204030
5塊狀1.02040120
6塊狀1.0305040
(1)該反應屬于
 
反應(填“吸熱”或“放熱).
(2)實驗5、6目的是探究
 
 對反應速率的影響,結(jié)果說明當其他條件相同時,
 
,反應速率越快.
(3)根據(jù)實驗1、3、5或?qū)嶒?、4可以得出條件對反應速率的影響規(guī)律是
 

(4)從本實驗數(shù)據(jù)中分析,影響化學反應速率的因素還有
 
,能表明這一規(guī)律的兩個實驗序號是
 
考點:探究影響化學反應速率的因素
專題:化學反應速率專題
分析:影響反應速率的因素有固體表面積、溶液的濃度、溫度、壓強以及催化劑等,解答本題時注意從幾個變量的對比①固體的狀態(tài),②鹽酸的濃度,③溫度的變化,④反應時間等,通過對比可得出不同外界條件對化學反應速率的影響,以此解答該題.
解答: 解:(1)通過表中數(shù)據(jù),對比反應前后溫度變化可知,反應后溶液溫度升高,則反應為放熱反應,反應的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,
故答案為:放熱;
(2)由實驗5和6實驗數(shù)據(jù)可知,其他條件相同時,溫度越高,碳酸鈣消失的所用時間越少,說明溫度越高,反應速率越大,
故答案為:溫度;溫度越高;
(3)實驗1、3、5相同的地方是固體的形狀相同,反應前的溫度相同,但反應物的濃度依次增大,碳酸鈣消失的所用時間依次減少,說明反應物濃度越大,反應速率越快,
故答案為:其它條件一定,反應物濃度越大,反應速率越快;
(4)1、2數(shù)據(jù)反應溫度相同,鹽酸的濃度相同,但固體的形狀不同,實驗數(shù)據(jù)標明粉末時的反應速率大于粒狀,則可說明接觸面積越大,反應速率越大,
故答案為:反應物的接觸面積;1和2.
點評:本題考查了外界條件對反應速率影響的實驗探究,題目難度不大,注意培養(yǎng)對圖表數(shù)據(jù)的分析能力.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(1)NH3的摩爾質(zhì)量為
 
;25.5g NH3的物質(zhì)的量為
 
,所含NH3分子數(shù)為
 
,在標準狀況下的體積約為
 

(2)同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2和SO3氣體所占的體積比為
 
,所含氧元素的質(zhì)量比為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

含苯酚的工業(yè)廢水處理的流程圖如圖所示:

(1)上述流程里,設(shè)備I中進行的是
 
 操作(填寫操作名稱).實驗室里這一步操作可以用
 
 進行(填寫主要儀器名稱).
(2)由設(shè)備Ⅱ進入設(shè)備Ⅲ的物質(zhì)A是
 
,由設(shè)備Ⅲ進入設(shè)備Ⅳ的物質(zhì)B是
 

(3)在設(shè)備Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式為
 

(4)在設(shè)備Ⅳ中,物質(zhì)B的水溶液和CaO反應后,產(chǎn)物是NaOH、H2O和
 
.通過 操作(填寫操作名稱)
 
,可以使產(chǎn)物相互分離.
(5)圖中能循環(huán)使用的物質(zhì)是苯、氧化鈣、
 
、
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列實驗描述正確的是(  )
A、在制備硝酸鉀晶體實驗中先常溫減壓過濾,后高溫常壓過濾
B、在中和熱測定的實驗中,將氫氧化鈉和鹽酸混合反應后的最高溫度作為末溫度
C、火柴頭中的氯元素檢驗的實驗中,將火柴頭(未燃燒)浸于水中,片刻后取少量溶液,加AgNO3溶液、稀硝酸,若出現(xiàn)白色沉淀,證明有氯元素
D、原電池實驗中,可以往電解質(zhì)溶液中加入一些還原劑增強電池的放電效果(去極化作用)

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科目:高中化學 來源: 題型:

為探究氨氣的還原性,某活動小組同學設(shè)計了兩種實驗裝置(K為止水夾,夾持固定裝置略去).
任務(wù)一:活動小組利用如圖一所示裝置進行CuO和NH3的實驗探究活動.
(1)實驗室制取氨氣的化學方程式為
 

(2)實驗中同學觀察到:C裝置玻璃管中有紅色物質(zhì)生成,D處無水CuSO4變?yōu)樗{色,同時生成一種無污染的氣體.請寫出氨氣與CuO反應的化學方程式
 

(3)有同學認為:C裝置玻璃管中紅色物質(zhì)可能含有Cu2O(已知:Cu2O在酸性溶液中不穩(wěn)定,Cu+→Cu+Cu2+).當CuO完全反應后,如何檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O
 

任務(wù)二:小組利用如圖二所示裝置探究NO2能否被NH3還原.
(4)G裝置中制取NO2反應的離子化學方程式是
 

(5)若NO2能夠被NH3還原,預期觀察到E裝置中的現(xiàn)象是
 

(6)以上兩套裝置是否存在缺陷,其缺陷是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

常溫下,用0.1mol/L溶液滴定20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液的滴定曲線如圖.下列說法正確的是( 。
A、滴定過程中不可能出現(xiàn):c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-
B、點①所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-
C、點②所示溶液中c(CH3COOH)>c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-
D、點③所示溶液中c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖所示,當關(guān)閉K時,向A(恒容)中充入1mol X、1mol Y,向B(帶有活塞)中充入2mol X、2mol Y,起始時,V(A)=V(B)=aL.在相同溫度和催化劑存在的條件下,兩容器中各自發(fā)生下列反應:2X(g)+2Y(g)?Z(g)+2W(g)△H<0,達到平衡(Ⅰ)時,V(B)=0.8aL.請回答:
(1)B中X的轉(zhuǎn)化率α(X)B為
 

(2)A中W和B中W的物質(zhì)的量比較:n(W)A
 
n(W)B(填大于、小于、等于);
(3)打開K,過一段時間重新達平衡(Ⅱ)時,B的體積為
 
(用α的代數(shù)式表示,連通管中氣體體積不計).

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法正確的是(  )
A、制備硫酸亞鐵銨的實驗中最后制得的晶體過濾后用蒸餾水洗滌
B、AgI 沉淀中滴入稀KCl溶液,有白色沉淀出現(xiàn),說明AgCl比AgI更難溶
C、傾析法是將不溶物充分沉淀后,先轉(zhuǎn)移沉淀后轉(zhuǎn)移液體
D、配制好的氫氧化鈉溶液用鄰苯二甲酸氫鉀滴定濃度時,采用酚酞為指示劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知25℃時溶解度:AgCl>AgI,若在5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中,加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液,這時溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是( 。
A、c (K+)>c (NO3-)>c (Ag+)=c (Cl-)+c (I-
B、c (K+)>c (NO3-)>c (Ag+)>c (Cl-)>c (I-
C、c (NO3-)>c (K+)>c (Ag+)>c (Cl-)>c (I-
D、c (K+)>c (NO3-)>c (Cl-)>c (Ag+)>c (I-

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