【題目】固態(tài)或氣態(tài)碘分別與氫氣反應的熱化學方程式如下:

H2(g)+I2(?)2HI(g)H=-9.48kJmol-1

H2(g)+I2()2HI(g)H=+26.48kJmol-1

下列判斷不正確的是(  )

A.中的I2為氣態(tài),中的I2為固態(tài)

B.的反應物總能量比的反應總能量低

C.1mol固態(tài)碘升華時將吸熱35.96kJ

D.反應的產(chǎn)物比反應的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好

【答案】D

【解析】

A.已知反應①放出能量,反應②吸收能量,所以反應①中碘的能量高,則反應①中碘為氣態(tài),②中的I2為固態(tài),選項A正確;

B.已知反應①放出能量,反應②吸收能量,所以反應①中碘的能量高,所以②的反應物總能量比①的反應物總能量低,選項B正確;

C.由蓋斯定律知②-①得I2(S)=I2(g)H=+35.96KJ/mol,選項C正確;

D.反應①②的產(chǎn)物都是氣態(tài)碘化氫,所以二者熱穩(wěn)定性相同,選項D錯誤;

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液其中cMg2+=2molL-1,cCl-=7molL-1,要使鎂離子轉(zhuǎn)化成MgOH2并使Mg2+和Al3+分離開來,至少需要4molL-1的NaOH溶液

A.140 mL B.120 mL C.200 mL D.80 mL

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,反應A2(g)+B2(g)2AB(g)達到平衡的標志是( )

A. 單位時間內(nèi)生成n molA2同時生成n molAB

B. 容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時間變化

C. 單位時間內(nèi)生成2n molAB的同時生成n molB2

D. 單位時間內(nèi)生成n molA2的同時生成n molB2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在2L密閉容器中進行反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0,測得c(H2O)隨反應時間(t)的變化如圖。下列判斷正確的是

A. 5min時該反應的K值一定小于12 min時的K

B. 0~5min內(nèi),v (H2)=0.05mol/(Lmin)

C. 10 min時,改變的外界條件可能是減小壓強

D. 該反應混合氣體的平均相對分子質(zhì)量:5min時小于12 min 時的

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在1L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g),發(fā)生反應X(g)+Y(g)M(g)+N(g),所得實驗數(shù)據(jù)如下表:

實驗編號

溫度/℃

起始時物質(zhì)的量/mol

平衡時物質(zhì)的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

700

0.10

0.10

0.09

800

0.20

0.20

0.10

800

0.20

0. 30

a

900

0.10

0.15

b

下列說法錯誤的是

A. 實驗①中,若5min時測得n(M) =0.05mol,則0至5min時間內(nèi),用N表示的平均反應速率v(N) =0.01 mol/( L·min)

B. 實驗②中,該反應的平衡常數(shù)K= 1.0

C. 實驗③中,達到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為60%

D. 實驗④中,達到平衡時,b>0.06

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列自然資源的開發(fā)利用中,不涉及化學變化的是

①石油的分餾;②煤的干餾;③將石油催化裂解生產(chǎn)乙烯;④用鋁熱反應焊接鋼軌;⑤用乙烯制取聚乙烯;⑥用鐵礦石冶煉鐵;⑦乙烯做植物生長調(diào)節(jié)劑和果實催熟劑;⑧用蒸餾法從海水制取淡水;⑨用食醋清除暖水瓶中的水垢;⑩將干冰放在通風處自然升華

A. ①②③④ B. ①②⑤⑦ C. ①⑧⑩ D. ①②⑥⑨

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】中國政府承諾,到2020年,單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。減少CO2排放是一項重要課題。

(1)以CO2為原料制取碳(C)的太陽能工藝如圖所示。

①過程1中每生成1molFeO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_______________。

②過程2中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________。

(2)碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3,簡稱DMC)是一種應用前景廣泛的新材料,用甲醇、CO、CO2在常壓、70~120℃和催化劑條件下合成DMC。

已知:①CO的燃燒熱為△H =﹣283.0 kJ·mol-1

②H2O(l)= H2O(g) △H = + 44.0 kJ·mol-1

③2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3 (g)+ H2O(g) △H =﹣15.5 kJ·mol-1

則2CH3OH(g)+CO(g)+1/2O2(g)CH3OCOOCH3 (g)+ H2O(l) △H_______________。

(3)在密閉容器中按n(CH3OH):n(CO2)=2:1投料直接合成DMC,一定條件下,平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示,則:

v(A)、v(B)、v(C)由快到慢的順序為____________________;

K(A)、K(B)、K(C)由大到小的順序為___________________;

③下列能說明在此條件下反應達到平衡狀態(tài)的是__________

A.2v(CH3OH)= v(CO2) B.CH3OH與CO2的物質(zhì)的量之比保持不變

C.容器內(nèi)氣體的密度保持不變 D.各組分的物質(zhì)的量分數(shù)保持不變

(4)CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳烴,主要有以下兩個競爭反應:

反應Ⅰ:CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)

反應II:2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)

為分析催化劑對反應的選擇性,在1 L密閉容器中充入1 molCO2和2 mol H2,測得有關物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度變化如圖所示。

①該催化劑在較低溫度時主要選擇________(填“反應Ⅰ”或“反應II”)。520℃時,反應II的平衡常數(shù)K=___________(只列算式不計算)。

②用惰性電極電解強酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯,其原理如圖所示。b電極上的電極反應式為______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.常溫常壓下,一氧化二氯(Cl2O)為棕黃色氣體。沸點為3.8℃,當溫度高于42℃時,分解生成Cl2和O2,Cl2O易溶于水并與水反應生成HClO。將氯氣和空氣(不參與反應)按照體積比1:3混合后,通入含水量為8%(質(zhì)量分數(shù))的碳酸鈉中制備Cl2O,并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液。

(1)儀器a的名稱是 ________________。

(2)上述裝置合理的連接順序為 _________ → C →___ →(填裝置下方的大寫字母)。

(3)反應過程中裝置B需要放在冷水中,其目的是________________________________

(4)裝置C的作用 __________________________________。

(5)制備Cl2O的化學方程式____________________________________________

(6)此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點主要為_________________。

II.(7)探究NO與Na2O2反應的產(chǎn)物。

假設1:產(chǎn)物只有NaNO2

假設2:__________;

假設3:產(chǎn)物為NaNO3和NaNO2的混合物。

為驗證反應產(chǎn)物,該小組同學準確稱取反應后的固體3.50 g,用煮沸并冷卻后的蒸餾水配成100.00 mL溶液,取10.00 mL溶液于錐形瓶中,用0.200 0 mol·L-1KMnO4溶液(硫酸酸化)滴定,共消耗KMnO4溶液10 mL。滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式為_______________,反應產(chǎn)物中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)為_________(保留四位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】10 L恒容密閉容器中充入X(g)Y(g),發(fā)生反應X(g)Y(g) M(g)N(g),所得實驗數(shù)據(jù)如下表:

實驗

編號

溫度/℃

起始時物質(zhì)的量/mol

平衡時物質(zhì)的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

700

0.40

0.10

0.090

800

0.10

0.40

0.080

800

0.20

0.30

a

900

0.10

0.15

b

下列說法正確的是(  )

A. 實驗中,若5 min時測得n(M)0.050 mol,則05 min時間內(nèi),用N表示的平均反應速率v(N)1.0×102 mol·L1·min1

B. 實驗中,該反應的平衡常數(shù)K2.0

C. 實驗中,達到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為60%

D. 實驗中,達到平衡時,b>0.060

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