【題目】在工業(yè)上常用CO和H2合成甲醇,反應(yīng)方程式為:
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H = akJ/mol
已知:①CO(g)+O2(g)== CO2(g) △H1=﹣283.0kJ/mol
②H2(g)+O2(g)== H2O(g)△H2=﹣241.8kJ/mol
③CH3OH(g)+O2(g)== CO2(g)+ 2H2O(g)△H3=﹣192.2kJ/mol
回答下列問(wèn)題:
(1)a = _______
(2)能說(shuō)明反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是___(填字母)。
A.單位時(shí)間內(nèi)生成1mol CH3OH(g)的同時(shí)消耗了1mol CO(g)
B.在恒溫恒容的容器中,混合氣體的密度保持不變
C.在絕熱恒容的容器中,反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化
D.在恒溫恒壓的容器中,氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
(3)在T1℃時(shí),體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3mol的H2和CO,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)(V%)與的關(guān)系如圖1所示.
①當(dāng)起始=2時(shí),經(jīng)過(guò)5min達(dá)到平衡,CO的轉(zhuǎn)化率為0.6,則0~5min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2)=_____________。若此時(shí)再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4mol,達(dá)新平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率將____________(選填“增大”、“減小”或“不變”);
②當(dāng)= 3.5時(shí),達(dá)到平衡狀態(tài)后,CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖象中的_______點(diǎn)(選填“D”、“E”或“F”)。
(4)CO和H2來(lái)自于天然氣。已知CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)。在密閉容器中有濃度均為0.1molL﹣1的CH4與CO2,在一定條件下反應(yīng),測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2,則壓強(qiáng)p1_______________p2(選填“大于”或“小于”);當(dāng)壓強(qiáng)為p2時(shí),在y點(diǎn):v(正)______________v(逆)(選填“大于”、“小于”或“等于”)。若p2=3MPa,則T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_________MPa2(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
(5)含有甲醇的廢水會(huì)造成環(huán)境污染,可通入ClO2氣體將其氧化為CO2。寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式_________________________________________。
【答案】 a =﹣574.4 C D 0.12mol/(L·min) 增大 F 小于 大于 4 6ClO2+5CH3OH=5CO2+6Cl﹣+7H2O+6H+
【解析】試題分析:本題考查蓋斯定律的應(yīng)用,化學(xué)平衡的標(biāo)志,化學(xué)平衡圖像的分析,平衡常數(shù)的計(jì)算,離子方程式的書(shū)寫(xiě)。
(1)應(yīng)用蓋斯定律,將①式+②式2-③式得,CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H =ΔH1+2ΔH2-ΔH3=[(-283)+(-241.8)2-(-192.2)]kJ/mol=-574.4kJ/mol,a=-574.4。
(2)A項(xiàng),單位時(shí)間內(nèi)生成1mol CH3OH(g)的同時(shí)消耗了1mol CO(g),只說(shuō)明正反應(yīng),不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài);B項(xiàng),在恒溫恒容的容器中,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,混合氣體的總質(zhì)量始終不變,混合氣體的密度始終不變,混合氣體的密度保持不變不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài);C項(xiàng),該反應(yīng)為放熱反應(yīng),在絕熱恒容的容器中,隨著平衡的建立溫度升高平衡逆向移動(dòng),反應(yīng)的平衡常數(shù)減小,反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài);D項(xiàng),該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),建立平衡的過(guò)程中混合氣體物質(zhì)的量減小,混合氣體的質(zhì)量不變,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大,氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài);答案選CD。
(3)①當(dāng)起始=2時(shí),起始CO、H2的物質(zhì)的量依次為1mol、2mol。用三段式:
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)
n(起始)(mol)1 2 0
n(轉(zhuǎn)化)(mol)10.6 1.2 0.6
n(平衡)(mol)0.4 0.8 0.6
0~5min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2)==0.12mol/(L·min)。平衡時(shí)CO、H2、CH3OH的物質(zhì)的量濃度依次為0.2mol/L、0.4mol/L、0.3mol/L,該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K==9.375;再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4mol,瞬時(shí)CO、H2、CH3OH的物質(zhì)的量濃度依次為0.4mol/L、0.4mol/L、0.5mol/L,此時(shí)的濃度商為=7.81259.375,反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,H2的平衡轉(zhuǎn)化率將增大。
②當(dāng)反應(yīng)物按化學(xué)計(jì)量數(shù)之比投料,達(dá)到平衡時(shí)生成物的百分含量最大。當(dāng)= 3.52,達(dá)到平衡狀態(tài)后,CH3OH的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)小于C點(diǎn),可能是圖象中的F點(diǎn),答案選F。
(4)該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng),增大壓強(qiáng)平衡逆向,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小,由圖像知溫度相同時(shí),p1時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率大于p2時(shí),則
CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)
n(起始)(mol/L)0.1 0.1 0 0
n(轉(zhuǎn)化)(mol/L)0.05 0.05 0.1 0.1
n(平衡)(mol/L)0.05 0.05 0.1 0.1
平衡時(shí)CO2、CH4、CO、H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)依次為1/6、1/6、1/3、1/3,若p2=3MPa,則平衡時(shí)CO2、CH4、CO、H2的平衡分壓依次為0.5MPa、0.5MPa、1MPa、1MPa,Kp==4MPa2。
(5)含有甲醇的廢水會(huì)造成環(huán)境污染,可通入ClO2氣體將其氧化為CO2,ClO2被還原成Cl-,寫(xiě)出反應(yīng)CH3OH+ClO2→CO2+Cl-,C元素的化合價(jià)由-2價(jià)升至+4價(jià),Cl元素的化合價(jià)由+4價(jià)降至-1價(jià),根據(jù)元素化合價(jià)升降總數(shù)相等配平5CH3OH+6ClO2→5CO2+6Cl-,根據(jù)原子守恒和電荷守恒,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式為:5CH3OH+6ClO2=5CO2+6Cl-+6H++7H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】亞硝酸亞鐵Fe(NO2)2易分解,若分解產(chǎn)物之一是紅色粉末Fe2O3,則另一分解產(chǎn)物可能是( )
A.NOB.N2O3C.NO2D.N2O5
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【題目】某核素 可形成HmX型氫化物,則 a g HmX 含有( )
A. mol質(zhì)子
B. mol電子
C. mol中子
D. mmol HmX
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. 氧化鋁不能與水反應(yīng),它不是氫氧化鋁對(duì)應(yīng)的氧化物
B. 因?yàn)檠趸X是金屬氧化物,所以它是堿性氧化物
C. 氧化鋁能跟所有的酸堿溶液反應(yīng)
D. 氧化鋁能跟強(qiáng)的酸堿溶液反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示:
t ℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問(wèn)題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_________________________________。
(2)該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(3)某溫度下,各物質(zhì)的平衡濃度符合下式:3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O),試判斷此時(shí)的溫度為______。
(4)若830 ℃時(shí),向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O,反應(yīng)達(dá)到平衡后,其化學(xué)平衡常數(shù)K______1.0(填“大于”“小于”或“等于”)。
(5)830 ℃時(shí),容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡。在其他條件不變的情況下,擴(kuò)大容器的體積。平衡____移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。
(6)若1 200 ℃時(shí),在某時(shí)刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2 mol·L-1、2 mol·L-1、4 mol·L-1、4 mol·L-1,則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)?/span>__________(填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“不移動(dòng)”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予善于做“表面文章”的德國(guó)科學(xué)家格哈德埃特爾.他的成就之一是證實(shí)了氣體在固體催化劑表面進(jìn)行的反應(yīng),開(kāi)創(chuàng)了表面化學(xué)的方法論.在汽車尾氣凈化裝置里,氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過(guò)程如圖所示.下列說(shuō)法正確的是( )
A.NO2是該過(guò)程的最終產(chǎn)物
B.NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)
C.汽車尾氣的主要污染成分是CO2和NO
D.該催化轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)方程式為:2NO+O2+4CO 4CO2+N2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
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B.制作防護(hù)服和口罩的無(wú)紡布是有機(jī)高分子材料
C.免洗手消毒液的成分活性銀離子、乙醇均能使蛋白質(zhì)變性
D.二氧化氯泡騰片可用于水處理
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