Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、HClO和NaClO都是弱電解質
• B、膠體能產生丁達爾效應，而溶液不能
• C、1mol H₂SO₄與1mol Ba（OH）₂反應放出的熱量叫做中和熱
• D、HCl和NaCl溶于水破壞的化學鍵完全相同

Answer 1

考點：強電解質和弱電解質的概念,分散系、膠體與溶液的概念及關系,化學鍵,中和熱

專題：基本概念與基本理論

分析：A．在水溶液中完全電離的是強電解質；部分電離的是弱電解質；
B．根據(jù)膠體的性質進行判斷；
C．中和熱：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應生成1 mol水時的反應熱；
D．HCl溶于水破壞的是共價鍵，NaCl溶于水破壞的是離子鍵．

解答： 解：A．HClO是弱酸，在水溶液中部分電離，是弱電解質；NaClO是鹽，在在水溶液中完全電離，是強電解質，故A錯誤；
B．丁達爾效應是膠體的性質，溶液沒有丁達爾效應，故B正確；
C.1molH₂SO₄與1molBa（OH）₂反應生成2mol水和1mol硫酸鋇沉淀，故C錯誤；
D．HCl溶于水破壞的是共價鍵，NaCl溶于水破壞的是離子鍵，化學鍵的種類不同，故D錯誤，
故選B．

點評：本題考查強弱電解質的判斷、膠體的性質、中和熱的概念、化學鍵的判斷，知識點較多，難度不大．要注意基礎知識的積累．