實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液:☆
Ⅰ.(1)配制250mL0.1mol/L鹽酸溶液需要濃鹽酸(密度為1.2g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%)的體積為______.
(2)配制時(shí),其正確的操作順序是(字母表示,每個(gè)字母只能用一次)______.
A.用30mL水洗滌燒杯2-3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用量筒量取所需的濃鹽酸,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度1-2cm處
(3)配制物質(zhì)的量濃度的溶液,造成濃度偏高的操作是______.
A.溶解后的溶液未冷至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶中;
B.洗滌燒杯和玻棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中;
C.定容時(shí)眼睛俯視刻度線;
D.定容時(shí)眼睛仰視刻度線;
Ⅱ.(1)某學(xué)生設(shè)計(jì)的用該濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取并收集干燥純凈的氯氣的裝置如圖:

精英家教網(wǎng)

①寫出甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:______
②乙中盛的試劑是______;作用是______.
丙中盛的試劑是______.
(2)如果將過量二氧化錳與20mL該濃鹽酸混合加熱,充分反應(yīng)后理論上可生成標(biāo)況下的氯氣的體積為______mL,而實(shí)際值明顯少于理論值,其主要原因有:
①______;②______.
(3)若將制得的少量氯氣通入無色的飽和碘化鉀溶液中,溶液變______色,其離子方程式是______,向所得溶液中加入四氯化碳,振蕩后靜置,則溶液分為兩層,下層是顯______色,這種操作叫做______.
(4)若將制得的氯氣制成飽和氯水,則實(shí)驗(yàn)室保存飽和氯水的方法是______.
Ⅰ(1):濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=
1000×1.2×36.5%
36.5
mol/L=12.0mol/L.根據(jù)稀釋定律,稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,來計(jì)算濃鹽酸的體積,設(shè)濃鹽酸的體積為xmL,所以xmL×12.0mol/L=250mL×0.1mol/L,解得:x≈2.1.
所需濃鹽酸的體積為2.1mL.
故答案為:2.1mL.
(2)操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作,用量筒量。ㄓ玫侥z頭滴管)濃鹽酸,在燒杯中稀釋,用玻璃棒攪拌,恢復(fù)室溫后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌2-3次,將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,加水至液面距離刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加,最后定容顛倒搖勻.
所以操作順序是BCAFED.
故答案為:BCAFED.
(3)A.溶液具有熱脹冷縮的性質(zhì),未冷卻到室溫,趁熱將溶液到入容量瓶,并配成溶液,會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小,溶液濃度偏高;
B.洗滌液中含有溶質(zhì)氯化氫,移入容量瓶中溶質(zhì)氯化氫的物質(zhì)的量減小,所配溶液濃度偏低;
C.定容時(shí)俯視刻度線,導(dǎo)致溶液體積減小,所配溶液濃度偏高;
D.定容時(shí)仰視刻度線,導(dǎo)致溶液體積增大,所配溶液濃度偏低.
故選:AC.
Ⅱ(1)實(shí)驗(yàn)室用第一個(gè)裝置制備氯氣,反應(yīng)離子方程式為MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O.因HCl和H2O的揮發(fā),逸出的氯氣中;煊猩倭柯然瘹浜退魵,若需收集純凈、干燥的氯氣,就應(yīng)進(jìn)行凈化.可依次通過盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶,使氯化氫溶解于飽和食鹽水(氯氣在飽和食鹽水中溶解度大大降低),水蒸氣被濃硫酸吸收,經(jīng)這樣的凈化處理,氯氣就較純凈了,氯氣有毒,不能直接排放到空氣中,應(yīng)用盛有NaOH溶液的裝置收集,
故答案為:①M(fèi)nO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O
②飽和NaCl溶液;  除去Cl2中混有的HCl氣體.  濃H2SO4
(2)MnO2+4HCl(濃)
 △ 
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
          4mol             22.4L
0.02L×12.0mol/L=0.24mol    V
所以V=
0.24mol
4mol
×22.4L
=1.344L=1344 mL.
二氧化錳不能與稀鹽酸反應(yīng),反應(yīng)消耗氯化氫,濃鹽酸易揮發(fā)出氯化氫都會(huì)導(dǎo)致鹽酸濃度變小.
故答案為:1344 mL; ①部分濃鹽酸揮發(fā)了;②隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃鹽酸變稀,稀鹽酸不能被氧化成氯氣.
(3)氯氣氧化性很強(qiáng),將碘離子氧化為碘單質(zhì),反應(yīng)離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2,碘水呈棕黃色.
碘在四氯化碳中溶解度遠(yuǎn)大于水中,四氯化碳密度比水大且不溶于水,所以溶液分層,下層為紫紅色,該操作為萃取.
故答案為:棕黃;Cl2+2I-=2Cl-+I2;紫紅;萃。
(4)次氯酸見光受熱易分解,飽和氯水應(yīng)保存在細(xì)口棕色試劑瓶中,放置冷暗處.
故答案為:保存在細(xì)口棕色試劑瓶中,放置冷暗處.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸配制250mL 0.1mol?L-1的鹽酸溶液
(1)配制250mL 0.1mol?L-1鹽酸溶液需要2.0mol?L-1鹽酸的體積為
12.5mL
12.5mL
;
(2)要配制上述溶液,需要的儀器除燒杯、玻璃棒外,還有
膠頭滴管、量筒
膠頭滴管、量筒
、
250mL容量瓶
250mL容量瓶
;
(3)配制時(shí),其正確的操作順序是(填序號(hào)字母,每個(gè)字母只能用一次)
BCAFED
BCAFED

A.用30mL水洗滌燒杯2-3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用量筒量取所需的濃鹽酸,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度1-2cm處.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液:
(1)配制時(shí),其正確的操作順序是(字母表示,每個(gè)字母只能用一次)
BCAFED
BCAFED

A、用30mL水洗滌燒杯2-3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B、用量筒量取所需的濃鹽酸,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其混合均勻
C、將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
E、改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度2-3cm處
(2)操作A中,將洗滌液都移入容量瓶,其目的是
洗滌液中含有少量的溶質(zhì),為避免溶質(zhì)的量的減少,應(yīng)將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中
洗滌液中含有少量的溶質(zhì),為避免溶質(zhì)的量的減少,應(yīng)將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液:☆
Ⅰ.(1)配制250mL0.1mol/L鹽酸溶液需要濃鹽酸(密度為1.2g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%)的體積為
2.1mL
2.1mL

(2)配制時(shí),其正確的操作順序是(字母表示,每個(gè)字母只能用一次)
BCAFED
BCAFED

A.用30mL水洗滌燒杯2-3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用量筒量取所需的濃鹽酸,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度1-2cm處
(3)配制物質(zhì)的量濃度的溶液,造成濃度偏高的操作是
AC
AC

A.溶解后的溶液未冷至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶中;
B.洗滌燒杯和玻棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中;
C.定容時(shí)眼睛俯視刻度線;
D.定容時(shí)眼睛仰視刻度線;
Ⅱ.(1)某學(xué)生設(shè)計(jì)的用該濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取并收集干燥純凈的氯氣的裝置如圖:

①寫出甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O

②乙中盛的試劑是
飽和NaCl溶液
飽和NaCl溶液
;作用是
除去Cl2中混有的HCl氣體
除去Cl2中混有的HCl氣體

丙中盛的試劑是
濃硫酸
濃硫酸

(2)如果將過量二氧化錳與20mL該濃鹽酸混合加熱,充分反應(yīng)后理論上可生成標(biāo)況下的氯氣的體積為
1344
1344
mL,而實(shí)際值明顯少于理論值,其主要原因有:
部分濃鹽酸揮發(fā)了
部分濃鹽酸揮發(fā)了
;②
隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃鹽酸變稀,稀鹽酸不能被氧化成氯氣
隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃鹽酸變稀,稀鹽酸不能被氧化成氯氣

(3)若將制得的少量氯氣通入無色的飽和碘化鉀溶液中,溶液變
棕黃色
棕黃色
色,其離子方程式是
Cl2+2I-=2Cl-+I2
Cl2+2I-=2Cl-+I2
,向所得溶液中加入四氯化碳,振蕩后靜置,則溶液分為兩層,下層是顯
紫紅色
紫紅色
色,這種操作叫做
萃取
萃取

(4)若將制得的氯氣制成飽和氯水,則實(shí)驗(yàn)室保存飽和氯水的方法是
保存在細(xì)口棕色試劑瓶中,放置冷暗處
保存在細(xì)口棕色試劑瓶中,放置冷暗處

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液:
(1)配制250mL0.1mol/L鹽酸溶液需要濃鹽酸(密度為1.2g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%)的體積為
 
.、(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)
(2)配制時(shí),其正確的操作順序是(字母表示,每個(gè)字母只能用一次)
 

A.用30mL水洗滌燒杯2-3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用量筒量取所需的濃鹽酸,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度1-2cm處
(3)配制物質(zhì)的量濃度的溶液,造成濃度偏高的操作是
 

A.溶解后的溶液未冷至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶中;
B.洗滌燒杯和玻棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中;
C.定容時(shí)眼睛俯視刻度線;
D.定容時(shí)眼睛仰視刻度線.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸配制250 mL 0.1 mol·L-1的鹽酸溶液。

(1)需要濃鹽酸(密度為1.18 g·mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%)的體積為___________。

(2)配制時(shí),其正確的操作順序是(用字母表示,每個(gè)字母只能用一次)___________。

A.用30 mL水洗滌燒杯2—3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

B.用量筒量取所需的濃鹽酸,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水(約30 mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其混合均勻

C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊、振蕩、搖勻

E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度1—2 cm

(3)操作A中,將洗滌液都移入容量瓶,其目的是_________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案