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常溫下KMnO4氧化濃HCl的反應方程式如下:
2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)用“雙線橋法”標明反應中電子轉移的方向和數(shù)目.
(2)又已知MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2+2H2O,結合以上反應原理,則MnO2、KMnO4、Cl2的氧化性由強到弱的順序是:
 

(3)若有63.2g高錳酸鉀參加反應,則被氧化的HCl的物質的量為
 
mol,產生的Cl2在標準狀況下的體積為
 
L.
考點:氧化還原反應,氧化還原反應的計算
專題:氧化還原反應專題
分析:(1)該反應中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價、Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價,其得失電子最小公倍數(shù)是10;
(2)同一自發(fā)進行的氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性;
(3)根據(jù)高錳酸鉀和被氧化HCl、氯氣之間的關系式計算.
解答: 解:(1)該反應中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價、Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價,其得失電子最小公倍數(shù)是10,其電子轉移的方向和數(shù)目為,
故答案為:
(2)由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知,氧化性為KMnO4>Cl2,MnO2>Cl2,結合反應條件可知,與二氧化錳反應需要加熱,則氧化性為KMnO4>MnO2>Cl2
故答案為:KMnO4>MnO2>Cl2;
(3)有63.2g高錳酸鉀參加反應,n(KMnO4)=
63.2g
158g/mol
=0.4mol,0.4mol高錳酸鉀參加反應被還原的HCl的物質的量=
0.4mol
2
×10
=2mol,轉移電子的物質的量為0.4mol×(7-2)=2mol,生成Cl2在標準狀況下的體積為1mol×22.4L/mol=22.4L,
故答案為:2;22.4.
點評:本題考查了氧化還原反應,根據(jù)元素化合價變化結合氧化性強弱判斷方法進行解答,注意鹽酸的作用,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

物質:①BaSO4 ②I2 ③NaHSO3 ④Ca(OH)2 ⑤NaHSO4 ⑥NH3、逤2H5OH
(1)上述物質是強電解質的有:
 
.(填物質序號)
(2)寫出指定物質在水溶液中的電離方程式:BaSO4
 
;NaHSO3
 

(3)分別取 0.01mol NaOH固體投入到 100mL  0.1mol?L-1的下列液體中,恢復到室溫,溶液導電能力基本不變的是
 

A.NaHSO4    B.HCl     C.CH3COOH     D.H2S    E.H2O
(4)pH=l的鹽酸平均分成2份,一份加水,另一份加入與該鹽酸物質的量濃度相同的NaOH溶液,pH都升高了1,則加入的水與NaOH溶液的體積近似比為
 

(5)若向SO2的飽和溶液中加入少量的I2,則溶液中
c(H2SO3)
c(HSO3-)
 將
 
 (填“增大、減小、不變”).

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)標準狀況下:22g CO2的體積是
 
,其中所含分子數(shù)與
 
gO2相同.
(2)0.01mol某氣體的質量是0.28g,該氣體的摩爾質量是
 

(3)相同條件下,CH4與O2的質量比是1:8時二者的體積比是
 

(4)2gNaOH溶于水配制成
 
mL溶液時其物質的量濃度為2mol/L.
(5)標準狀況下,把2.24LHCl氣體溶于水,配制成250mL溶液,則該溶液的物質的量濃度為
 
,若其密度為1.1g/mL,則其溶質的質量分數(shù)是
 
%.

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科目:高中化學 來源: 題型:

科學家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法.曾有報道:在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應,生成的主要產物為NH3和另一種常見氣體.進一步研究NH3生成量與溫度的關系(其它條件均相同),部分實驗數(shù)據(jù)見下表:
T/K 303 313 323
平衡時NH3的生成量/(10-6mol) 4.8 5.9 6.0
回答下列問題:
(1)寫出該反應的化學方程式
 

(2)該反應的焓變△H
 
0(填“>”、“<”或“=”)
(3)請在答題紙的坐標圖中畫出上述反應在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應過程中體系能量變化示意圖,并進行必要標注.
(4)與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比,該方法中固氮反應速率慢.請?zhí)岢隹商岣咂浞磻俾是以龃驨H3生成量的建議:
 

(5)已知:
N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol
H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=-184.6kJ/mol
1
2
N2(g)+2H2(g)+
1
2
Cl2(g)═NH4Cl(s)△H=-313.6kJ/mol
計算NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s)的反應焓變:△H=
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

有以下物質:①干燥的食鹽晶體;②液態(tài)氯化氫;③蔗糖;④鹽酸;⑤KNO3溶液;⑥熔融KCl;⑦汞.
(1)以上物質中,能導電的是
 
.(填編號,下同)
(2)以上物質中,屬于電解質的是
 

(3)以上物質中,屬于非電解質的是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

從下列11種微粒或物質中,選擇填空(填編號)
 
6
3
Li  ②
 
14
7
N 、
 
23
11
Na  ④
 
7
3
Li   ⑤
 
14
6
C   ⑥
 
24
12
Mg  ⑦C60  ⑧石墨
(11)
(1)
 
互為同位素;
(2)
 
質量數(shù)相等,但不能互稱同位素;
(3)
 
的中子數(shù)相等,但質子數(shù)不相等,所以不是同一種元素;
(4)
 
互為同素異形體;
(5)
 
互為同分異構體.

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科目:高中化學 來源: 題型:

化學反應原理在生產、生活、國防上有重要的應用.例如:
聯(lián)氨(N2H4)及其衍生物是一類重要的火箭燃料.N2H4與N2O4反應能放出大量的熱.
①已知:2NO2(g)?N2O4(g)△H=-57.20kJ?mol-1
一定溫度下,在密閉容器中反應2NO2(g)?N2O4(g)達到平衡.
其他條件不變時,下列措施能提高NO2轉化率的是
 
(填字母).
A.減小NO2的濃度      B.降低溫度      C.增加NO2的濃度       D.升高溫度
②下表為反應2NO2(g)?N2O4(g)在17℃、1.01×105Pa下的部分實驗數(shù)據(jù):
時間/s 0 80 160 240 320
c(NO2)/mol?L-1 0.0540 0.0420 0.0340 0.0300 0.0300
c(N2O4)/mol?L-1 0 0.0060 0.0100 0.0120 0.0120
該溫度下反應N2O4(g)?2NO2(g)的平衡常數(shù)K的值為
 

(寫出計算過程)
③25℃時,1.00gN2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應生成N2(g)和H2O(l),放出19.14kJ的熱量.
則該反應的熱化學方程式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的反應是(  )
A、F--→HF
B、HCl-→Cl2
C、CO32--→CO2
D、ClO3--→Cl2

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科目:高中化學 來源: 題型:

充滿氯水的燒瓶倒置于水槽中,充分光照后,燒瓶底部應( 。
A、無氣體
B、有Cl2
C、有O2
D、有HCl氣體

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