Question

常溫下KMnO₄氧化濃HCl的反應方程式如下：
2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）用“雙線橋法”標明反應中電子轉移的方向和數(shù)目．
（2）又已知MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂+2H₂O，結合以上反應原理，則MnO₂、KMnO₄、Cl₂的氧化性由強到弱的順序是：

 

．
（3）若有63.2g高錳酸鉀參加反應，則被氧化的HCl的物質的量為

 

mol，產生的Cl₂在標準狀況下的體積為

 

L．

Answer 1

考點：氧化還原反應,氧化還原反應的計算

專題：氧化還原反應專題

分析：（1）該反應中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價、Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價，其得失電子最小公倍數(shù)是10；
（2）同一自發(fā)進行的氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性；
（3）根據(jù)高錳酸鉀和被氧化HCl、氯氣之間的關系式計算．

解答： 解：（1）該反應中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價、Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價，其得失電子最小公倍數(shù)是10，其電子轉移的方向和數(shù)目為，
故答案為：；
（2）由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知，氧化性為KMnO₄＞Cl₂，MnO₂＞Cl₂，結合反應條件可知，與二氧化錳反應需要加熱，則氧化性為KMnO₄＞MnO₂＞Cl₂，
故答案為：KMnO₄＞MnO₂＞Cl₂；
（3）有63.2g高錳酸鉀參加反應，n（KMnO₄）=

63.2g

158g/mol

=0.4mol，0.4mol高錳酸鉀參加反應被還原的HCl的物質的量=

0.4mol

2

×10=2mol，轉移電子的物質的量為0.4mol×（7-2）=2mol，生成Cl₂在標準狀況下的體積為1mol×22.4L/mol=22.4L，
故答案為：2；22.4．

點評：本題考查了氧化還原反應，根據(jù)元素化合價變化結合氧化性強弱判斷方法進行解答，注意鹽酸的作用，題目難度不大．