Question

（1）標準狀況下：22g CO₂的體積是

 

，其中所含分子數與

 

gO₂相同．
（2）0.01mol某氣體的質量是0.28g，該氣體的摩爾質量是

 

；
（3）相同條件下，CH₄與O₂的質量比是1：8時二者的體積比是

 

．
（4）2gNaOH溶于水配制成

 

mL溶液時其物質的量濃度為2mol/L．
（5）標準狀況下，把2.24LHCl氣體溶于水，配制成250mL溶液，則該溶液的物質的量濃度為

 

，若其密度為1.1g/mL，則其溶質的質量分數是

 

%．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：計算題

分析：（1）V=

m

M

Vm計算二氧化碳體積；根據N=

m

M

NA計算二氧化碳分子數，再根據m=

N

NA

M計算氧氣質量；
（2）根據M=

m

n

計算；
（3）根據V=

m

M

Vm計算其體積之比；
（4）V=

m M

C

；
（5）氯化氫的物質的量=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，根據C=

n

V

計算物質的量濃度，根據m=ρV計算溶液質量再結合質量分數計算．

解答： 解：（1）二氧化碳體積V=

m

M

Vm=

22g

44g/mol

×22.4L/mol=11.2L；
二氧化碳分子數N=

m

M

NA=

22g

4g/mol

×NA/mol=0.5N_A，m=

N

NA

M=

0.5NA

NA/mol

×32g/mol=16g，
故答案為：11.2L；16；
（2）M=

m

n

=

0.28g

0.01mol

=28g/mol，故答案為：28g/mol；
（3）相同條件下氣體摩爾體積相等，根據V=

m

M

Vm知，其體積之比=

1

16

：

8

32

=1：4，故答案為：1：4；
（4）V=

m M

C

=

2g 40g/mol

2mol/L

=0.025L=25mL，故答案為：25；
（5）氯化氫的物質的量=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，C=

n

V

=

0.1mol

0.25L

=0.4mol/L，
m=ρV=1.1g/mL×250mL=275g，氯化氫的質量=0.1mol×36.5g/mol=3.65g，
溶液的質量分數=

3.65g

275g

×100%=1.33%，
故答案為：0.4mol/L；1.33．

點評：本題考查了物質的量的有關計算，熟練基本公式并靈活運用基本公式來分析解答，題目難度不大．