【答案】抑制氯化鐵水解 溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色 2Fe3+ + SO2 +2H2O=SO42-+4H++2Fe2+ 取少量C中反應(yīng)后的溶液于試管中,向其中滴入酸性高錳酸鉀溶液,若褪色,說明有亞鐵離子,不褪色說明沒有亞鐵離子 硝酸可以將溶解的SO2氧化為 H2SO4,干擾試驗 使氣體充分吸收、防止溶液倒吸 b、c
【解析】
(1)氯化鐵溶于水后,三價鐵離子易水解,為抑制氯化鐵水解, 需先把氯化鐵晶體溶解在鹽酸中,再加水稀釋;
(2)通入足量SO2時C中發(fā)生二氧化硫與氯化鐵的氧化還原反應(yīng),生成硫酸亞鐵,則觀察到溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色;
(3)①二氧化硫與氯化鐵的氧化還原反應(yīng),生成硫酸根離子、亞鐵離子,離子反應(yīng)為2Fe3+ + SO2 +2H2O=SO42-+4H++2Fe2+;
②二價鐵離子具有還原性,可被高錳酸鉀氧化,因此檢驗二價鐵離子的方法為:取少量C中反應(yīng)后的溶液于試管中,向其中滴入酸性高錳酸鉀溶液,若褪色,說明有亞鐵離子,不褪色說明沒有亞鐵離子;
③該小組同學(xué)向C試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,硝酸具有強氧化性,則硝酸可以將溶解的SO2氧化為 H2SO4,干擾試驗,故做法不合理,
(4)二氧化硫為污染性氣體,不能直接排放到空氣中,需要進行尾氣處理,因二氧化硫易溶于NaOH溶液,所以NaOH溶液吸收尾氣,用倒置漏斗的作用為防止NaOH溶液倒吸;
(5)驗證SO2具有還原性,可用高錳酸鉀或碘水發(fā)生氧化還原反應(yīng),S元素的化合價升高,而SO2不能被濃硫酸、NaCl氧化, 因此,本題應(yīng)選b、c.
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【題目】在14.2g硫酸鈉中:
(1)含有的Na+的數(shù)目是_________;
(2)含有的SO42-的質(zhì)量是________;
(3)含氧原子的物質(zhì)的量是_______。
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【題目】第三周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物溶于水可得四種溶液,0.010mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是
A. 簡單離子半徑:X>Y>Z>W
B. X和Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物恰好中和時,溶液呈中性
C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>W>Y
D. Y元素存在同素異形體
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【題目】實驗室以一種工業(yè)廢渣(主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物)為原料制備MgCO3·3H2O。實驗過程如下:
(1)酸溶過程中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
MgCO3(s)+2H+(aq)===Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=-50.4 kJ·mol-1
Mg2SiO4(s)+4H+(aq)="==2" Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ΔH=-225.4 kJ·mol-1
酸溶需加熱的目的是______;所加H2SO4不宜過量太多的原因是_______。
(2)加入H2O2氧化時發(fā)生發(fā)應(yīng)的離子方程式為___________。
(3)用右圖所示的實驗裝置進行萃取分液,以除去溶液中的Fe3+。
①實驗裝置圖中儀器A的名稱為_______。
②為使Fe3+盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機相,采取的操作:向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機萃取劑,______、靜置、分液,并重復(fù)多次。
(4)請補充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO3·3H2O的實驗方案:邊攪拌邊向溶液中滴加氨水,______,過濾、用水洗滌固體2~3次,在50℃下干燥,得到MgCO3·3H2O。
[已知該溶液中pH=8.5時Mg(OH)2開始沉淀;pH=5.0時Al(OH)3沉淀完全]。
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【題目】下列有關(guān)原子的說法正確的是
①原子是由核外電子和原子核構(gòu)成的 ②原子不能再分 ③原子是化學(xué)變化中最小的粒子 ④原子的質(zhì)量主要集中在原子核上
A.①②B.①③④C.①②③D.①③
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【題目】除去水蒸氣后的水煤氣主要含H2、CO、CO2及少量的H2S、CH4,繼續(xù)除去H2S后,可采用催化或非催化轉(zhuǎn)化技術(shù),將CH4轉(zhuǎn)化成CO,得到CO、CO2和H2的混合氣體,是理想的合成甲醇原料氣。
(1)制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。
① 此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為________;
② 下列能增大碳的轉(zhuǎn)化率的措施是________ 。
A.加入C(s) B.加入H2O(g) C.升高溫度 D.增大壓強
(2)將CH4轉(zhuǎn)化成CO,工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù),其反應(yīng)原理為:CH4(g) +3/2O2(g) CO(g) + 2H2O(g) △H=-519kJ/mol。工業(yè)上要選擇合適的催化劑,分別對X、Y、Z三種催化劑進行如下實驗(其他條件相同)
①X在750℃時催化效率最高,能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍;
②Y在600℃時催化效率最高,能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍;
③Z在440℃時催化效率最高,能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍;
根據(jù)上述信息,你認為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是_______(填“X”或“Y”或“Z”),選擇的理由是_______。
(3)合成氣合成甲醇的主要反應(yīng)是:2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)△H=-90.8kJ·mol-1 T℃時,此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160,此溫度下,在密閉容器中開始只加入CO、H2,反應(yīng)10min后測得各組分的濃度如下:
物質(zhì) | H2 | CO | CH3OH |
濃度/(mol·L-1) | 0.2 | 0.1 | 0.4 |
① 該時間段內(nèi)反應(yīng)速率v(H2)=______ mol·L-1·min-1。
② 此時,正、逆反應(yīng)速率的大。簐正______v逆(填“>”、“<”或“=”)
(4)生產(chǎn)過程中,合成氣要進行循環(huán),其目的是____________。
(5)甲醇可制成新型燃料電池,總反應(yīng)為:2CH3OH+3O2 + 4KOH=2K2CO3+6H2O該電池負極的電極反應(yīng)式為______。
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【題目】A+、B-、C三種短周期元素的粒子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則關(guān)于它們的敘述正確的是
A.原子序數(shù):C>B>AB.離子半徑:B-<A+C.C是稀有氣體元素的原子D.原子半徑:A<B
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【題目】濃鹽酸與次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng):Ca(ClO)2+4HCl(濃)===CaCl2+2Cl2↑+2H2O。用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中,可能含有的雜質(zhì)氣體是( )
①CO2、HCl、H2O(g)
A.①②③B.②③C.①②D.①③
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【題目】硫酰氯(SO2Cl2)熔點-54.1℃沸點69.2℃,在染料、藥品、除草劑和農(nóng)用殺蟲劑的生產(chǎn)過程中有重要作用。
(1)SO2Cl2中S的化合價為___________,SO2Cl2在潮濕空氣中因水解“發(fā)煙”的化學(xué)方程式為___________。
(2)現(xiàn)擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯,實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。
①儀器A的名稱為___________,裝置乙中裝入的試劑___________,裝置B的作用是___________。
②裝置丙分液漏斗中盛裝的最佳試劑是___________(選填字母)。
A.蒸餾水 B.10.0mol·L-1濃鹽酸 C濃氫氧化鈉溶液 D飽和食鹽水
③滴定法測定硫酰氯的純度:取1.800g產(chǎn)品,加入到100mL0.5000mol· L-1 NaoH溶液中加熱充分水解,冷卻后加蒸餾水準確稀釋至250mL,取25mL溶液于錐形瓶中,滴加2滴甲基橙,用0.1000mol·L-1標準HCl滴定至終點,重復(fù)實驗三次取平均值,消耗10.00mL。達到滴定終點的現(xiàn)象為___________,產(chǎn)品的純度為___________。
(3)探究硫酰氯在催化劑作用下加熱分解的產(chǎn)物,實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)
①加熱時A中試管出現(xiàn)黃綠色,裝置B的作用是___________
②裝置C中的現(xiàn)象是___________,反應(yīng)的離子方程式為___________。
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