【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，1molNaOH固體含有（ ）
A.NA個(gè)OH﹣
B.3NA個(gè)離子
C.2NA原子
D.10NA個(gè)電子

【答案】A
【解析】解：A、1mol中NaOH含有1mol的鈉離子和1mol的氫氧根離子，所以含NA個(gè)氫氧根離子，故A正確；B、1mol中NaOH含有1mol的鈉離子和1mol的氫氧根離子，故含2mol離子即2NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、1mol氫氧化鈉中含3mol原子即3NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、1mol的鈉離子含有10NA個(gè)電子和1mol的氫氧根離子含有10NA個(gè)電子，所以共有20NA個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；
故選A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2015年12月12日，第21屆聯(lián)合國(guó)巴黎氣候變化大會(huì)通過(guò)全球氣候變化新協(xié)議．協(xié)議要求各國(guó)減少工業(yè)排放量的氣體是（ ）
A.二氧化硫
B.氮的氧化物
C.二氧化碳
D.臭氧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列幾種物質(zhì)：

①M(fèi)gCl2 ②H2O ③Al ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧I2 ⑨He

（1）只含有離子鍵的是（選填序號(hào)，下同）___________；

（2）含有共價(jià)鍵的離子化合物是__________；

（3）共價(jià)化合物是__________；

（4）熔融狀態(tài)時(shí)和固態(tài)時(shí)，都能導(dǎo)電的是________；

（5）HClO的結(jié)構(gòu)式_____________，I2的電子式___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在常溫下，取一定量的蒸餾水，然后將Cl2緩慢通入水中至飽和，再向所得飽和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液。整個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)程中溶液的pH變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A．實(shí)驗(yàn)進(jìn)程中可用pH試紙測(cè)定溶液的pH

B．向a點(diǎn)所示溶液中能入SO2，溶液的酸性和漂白性均增強(qiáng)

C．由a點(diǎn)到b點(diǎn)的過(guò)程中，溶液中c(H+)/c(ClO－)減小

D．c點(diǎn)所示的溶液中，c(Na+)= c(ClO－) + c(Cl－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：

t℃

700

800

830[

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問(wèn)題：

⑴該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式：K= ；

⑵該反應(yīng)為 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；

⑶下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是

A、容器中壓強(qiáng)不變 B、混合氣體中c(CO)不變

C、混合氣體的密度不變 D、c(CO) = c(CO2)

E、單位時(shí)間內(nèi)生成CO的分子數(shù)與生成H2O的分子數(shù)相等

⑷某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，試判此時(shí)的溫度為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】世界地球日旨在動(dòng)員民眾參與到環(huán)保運(yùn)動(dòng)中，通過(guò)綠色低碳生活，改善地球的整體環(huán)境。下列措施不符合這一意義的是

A. 使用含磷洗衣粉 B. 使用自行車(chē)出行 C. 煉鐵爐渣制水泥 D. 回收舊書(shū)報(bào)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2007年，我國(guó)成功研制出具有自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的治療急性缺血性腦卒中的一類化學(xué)新藥—丁苯酞，標(biāo)志著我國(guó)在腦血管疾病治療藥物研究領(lǐng)域達(dá)到了國(guó)際先進(jìn)水平。合成丁苯酞(J)的一種路線如下

已知：

②E的核磁共振氫譜只有一組峰；

③C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

④J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)五元環(huán)。

回答下列問(wèn)題：

（1）B的化學(xué)名稱是 ，由A生成B反應(yīng)類型為 。

（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，D分子中最多有 個(gè)原子共平面。

（3）由H生成J的化學(xué)方程式為 （寫(xiě)明反應(yīng)條件）。

（4）HOC6H4CH2MgBr與CO2反應(yīng)生成X，X的同分異構(gòu)體中：① 能發(fā)生水解反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。滿足上述條件X的同分異構(gòu)體共有 種（不考慮超出中學(xué)范圍的順?lè)串悩?gòu)和手性異構(gòu)），寫(xiě)出核磁共振氫譜圖中有五個(gè)吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

（5）參考題中信息和所學(xué)知識(shí)，寫(xiě)出由甲醛和化合物A合成2一苯基乙醇（ ）的路線流程圖（其它試劑任選）。

（合成路線流程圖表達(dá)方法例如下：）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。

某化學(xué)小組根據(jù)上述反應(yīng)原理進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ．測(cè)定H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①取待測(cè)H2C2O4溶液25.00mL放入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸；

②用0.1mol·L－1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)；

③重復(fù)滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。

請(qǐng)回答：

（1）滴定時(shí)，將KMnO4溶液裝在________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。

（2）若在步驟①操作之前，先用待測(cè)H2C2O4溶液潤(rùn)洗錐形瓶，則測(cè)得H2C2O4溶液的濃度會(huì)________（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。

（3）步驟②中到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為________。

（4）計(jì)算H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。

Ⅱ．探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案（實(shí)驗(yàn)溫度均為25℃）：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

體積V／mL

0.1mol·L－1KMnO4溶液

0.1mol·L－1H2C2 O4溶液

0.1mol·L－1H2SO4溶液

H2O

①

2.0

5.0

6.0

7.0

②

2.0

8.0

6.0

V1

③

2.0

V2

6.0

2.0

請(qǐng)回答：

（5）表中V1＝________，V2＝________。

（6）實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是________。

（7）實(shí)驗(yàn)中________（填“能”或“不能”）用0.2mol·L－1鹽酸代替0.1mol·L－1H2SO4溶液，理由是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是

A. 酸堿中和反應(yīng) B. 火藥爆炸

C. 木炭燃燒 D. Ba（OH）28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案