Question

某反應中反應物和生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O、Br₂；
（1）已知KBrO₃在反應中得到電子，則該反應的還原劑是

 

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（2）根據上述反應可知

 

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a、氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄
b、氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃
c、還原性：AsH₃＞Br₂
d、還原性：Br₂＞AsH₃
（3）將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的化學計量數填入橫線中，并標出電子轉移的方向和數目．

 

+

 

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Answer 1

考點：氧化性、還原性強弱的比較,氧化還原反應的電子轉移數目計算

專題：氧化還原反應專題

分析：（1）KBrO₃在反應中得到電子，則Br元素的化合價降低，給出的物質中AsH₃具有還原性，As元素的化合價在反應中升高；
（2）利用氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性、還原劑的還原性大于還原產物的還原性來分析；
（3）根據化合價的升降判斷電子的轉移方向，根據得失電子的最小公倍數確定轉移的電子數．

解答： 解：（1）KBrO₃在反應中得到電子，則Br元素的化合價降低，給出的物質中AsH₃具有還原性，As元素的化合價在反應中升高，故答案為：AsH₃；
（2）在反應中，氧化劑為KBrO₃，還原劑為AsH₃，氧化產物為H₃AsO₄，還原產物為Br₂，
由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知KBrO₃＞H₃AsO₄，由還原劑的還原性大于還原產物的還原性可知A_SH₃＞X （Br₂），
故答案為：ac；
（3）KBrO₃在反應中得到電子，AsH₃具失去電子，轉移的電子數為40e^-，則標出電子轉移的方向和數目為，
故答案為：．

點評：本題考查氧化還原反應，明確元素的化合價是解答本題的關鍵，注意利用氧化還原反應中的規(guī)律及表示方法來解答即可，難度不大．