已知16S、34Se位于同一主族，下列關(guān)系正確的是
A．熱穩(wěn)定性：H2Se＞ H2S＞ HClB．原子半徑：Se＞P＞Si
C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞H2SeO4D．還原性：Se2-＞Br-＞Cl-
D

試題分析：A、Se 、S、Cl的非金屬性逐漸增強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，錯誤；B、P、Si是同周期元素，核電荷數(shù)越小半徑越大，所以P＜Si,錯誤；C、P的非金屬性弱于S的非金屬性，所以最高價含氧酸的酸性H3PO4＜H2SO4,錯誤；D、Se、Br、Cl的氧化性逐漸增強，所以其簡單陰離子的還原性逐漸減弱，正確，答案選D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列元素性質(zhì)的遞變規(guī)律正確的是(  )
A．原子半徑：Be<B<C<N
B．第一電離能：B<Be<Mg<Na
C．元素的電負性：O>N>P>Si
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3<CH4<PH3<SiH4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．金屬元素和非金屬元素間形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵
B．ⅦA族元素是同周期元素中非金屬性最強的元素
C．全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物
D．短周期中，同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知（    ）
W
X
 
 
Y
Z
 
A．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于Y
C．X元素形成的單核陰離子還原性強于Y
D．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如右圖所示，其中Z的核電荷數(shù)是Y的2倍。下列判斷不正確的是
A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>Z
B．最高價氧化物的水化物的酸性：X<W
C．X元素的氫化物與其最高價氧化物的水化物能形成離子化合物
D．Y的氫化物沸點遠高于Z的氫化物，是因為H-Y鍵的鍵能高于H-Z鍵的鍵能

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知a元素的陽離子，b元素的陰離子、c元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且b的陰
離子半徑大于c的陰離子半徑，則其原子序數(shù)大小順序為(     )
A．c>b>aB．a(chǎn)>b>cC．a(chǎn)>c>bD．c>a>b

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是　
A．ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物
B．第二周期元素從左到右,最高正價從+1遞增到+7
C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大
D．同周期金屬元素的化合價越高,其原子失電子能力越強

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能作為實驗判斷依據(jù)的是（  ）
A．鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷鈉和鎂的金屬活動性強弱
B．在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過量的氨水，判斷鎂與鋁的金屬活動性強弱
C．硫酸和硅酸鈉溶液反應(yīng)出白色沉淀，判斷硫與硅的非金屬活動性強弱
D．Br2與I2分別與足量的H2反應(yīng)，判斷溴與碘的非金屬活動性強弱

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（  ）
A．原子最外層電子數(shù)大于3(小于8)的元素一定是非金屬元素
B．原子最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素
C．最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第2周期
D．某元素的離子的最外層與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第3周期

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案