已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－Q1①
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－Q2②       H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－Q3③
常溫下，取體積比為4∶1的CH4和H2的混合氣體112 L(折合成標準狀況下)，經(jīng)完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為(　　)
A．4Q1＋0.5Q2B．4Q1＋Q2＋10Q3C．4Q1＋2Q2D．4Q1＋0.5Q2＋9Q3
D

試題分析：112L標準狀況下的氣體的物質的量是112L÷22.4L/mol＝5mol，因此甲烷和氫氣的物質的量分別是4mol和1mol。根據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律可知，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－（Q2＋2Q3）、CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－（Q1＋2Q3），因此反應中放出的熱量是（Q2＋2Q3）/2＋4（Q1＋2Q3）＝4Q1＋0.5Q2＋9Q3，答案選D。
點評：該題的關鍵是根據(jù)蓋斯定律得出可燃物燃燒生成液態(tài)水時的反應熱，然后在列式計算即可。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知兩個反應式：
CH≡CH(g) +H2 (g) → CH2= CH2 (g) ; △H =-174kJ·mol-1
CH≡CH(g) +2H2 (g) → C2H6（g）; △H =-311kJ·mol-1
則CH2= CH2(g) +H2(g) → C2H6 (g) 的反應熱為                      

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在相同溫度時，下列兩個反應放出的熱量分別為Q1和Q2：
2H2（氣）+O2（氣）= 2H2O（氣）+Q1
2H2（氣）+O2（氣）= 2H2O（液）+O2
則下列判斷正確的是                   （    ）
A．Q1＞Q2B．Q1=Q2C．Q1＜Q2D．Q2=2Q1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）（1）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa，320g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624kJ（25℃時），N2H4完全燃燒的熱化學方程式是：                                                      
（2）肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20~30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時，正極的電極反應式是                   ；負極的電極反應式是                        。
（3）如圖是一個電化學過程示意圖。假設使用肼—空氣燃料電池作為本過程的電源，銅片質量變化128g，則肼—空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣       L（假設空氣中氧氣的體積含量為20%）。

（4）傳統(tǒng)制備肼的方法是以NaClO氧化NH3制得肼的稀溶液，該反應的離子方程式是                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑（I,II,III）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖所示。

（1）在0-30小時內，CH4的平均生成速率vⅠ、vⅡ和vⅢ從大到小的順序為         ；
反應開始后的12小時內，在第    種催化劑的作用下，收集的CH4最多。
（2）將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應器，發(fā)生反應：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),該反應的ΔH="+206" kJ?mol-1將等物質的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應達到平衡，平衡常數(shù)K=27，此時測得CO的物質的量為0.10mol，求CH4的平衡轉化率（計算結果保留兩位有效數(shù)字）
（3）已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH=－802kJ?mol-1
寫出由CO2生成CO的熱化學方程式                                          

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

已知：2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l );  △H = －571.6kJ/mol
2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g );  △H = －483.6kJ/mol
CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g );  △H = －890 kJ/mol
標準狀況下，取甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為203.32kJ，試求混合氣體中甲烷和氫氣體積比。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）△H="a" kJ/mol（a >0），該溫度下K=0．263，下列有關該反應的說法正確的是
A．若生成1 mol Fe，則放出a kJ熱量
B．若升高溫度，則正反應速率加快，逆反應速率減慢，化學平衡正向移動
C．若容器內壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)
D．達到化學平衡狀態(tài)時，若c（CO）=0．100 mol/L，則c（CO2）=0．0263 mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知化學反應：①C(s)+1/2O2(g) ＝ CO(g)         △H1<0
②CO(g) +1/2O2(g) ＝ CO2(g)      △H2<0
③C(s)+O2(g) ＝ CO2(g)           △H3<0；
相同條件下，下列說法正確的是
A．56 g CO和32 g O2所具有的總能量大于88 g CO2所具有的總能量
B．反應②反應物的鍵能之和大于產(chǎn)物鍵能之和
C．△H1+△H2>△H3
D．△H3 >△H1 ，故CO2比CO穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

白磷與氧可發(fā)生如下反應：P4＋5O2===P4O10.已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P—P a kJ/mol、P—O b kJ/mol、P==="O" c kJ/mol、O==="O" d kJ/mol.
根據(jù)右圖所示的分子結構和有關數(shù)據(jù)估算該反應的ΔH，其中正確的是
A．(4c＋12b－6a－5d) kJ/mol
B．(6a＋5d－4c－12b) kJ/mol
C．(4c＋12b－4a－5d) kJ/mol
D．(4a＋5d－4c－12b) kJ/mol

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