【題目】具有相同原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)的微粒之間互稱等電子體,等電子體往往具有相似的空間構(gòu)型,以下各組粒子不能互稱為等電子體的是( 。

A. CO和N2 B. N2H4和C2H4 C. O3和SO2 D. CO2和N2O

【答案】B

【解析】

具有相同原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)的微粒之間互稱等電子體,N2H4C2H4不是等電子體。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】pH值相同的鹽酸和醋酸兩種溶液的說法正確的是

A. 中和堿的能力相同 B. 鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量濃度相同

C. OH-的物質(zhì)的量濃度相同 D. H+的物質(zhì)的量濃度不同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各微粒中,各能層電子數(shù)均達(dá)到2n2的是(  )

A. Ne,Ar B. F,Mg2

C. Al,O2 D. Cl,Ar

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知。分析下圖變化,試回答下列問題:(E沒有支鏈)

(1)寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式:

A___________________C _______________________E ____________________F_________________

(2)寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:

C →D_______________________;

D →E_______________________

E→F_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】S2Cl2用作橡膠的低溫硫化劑和粘結(jié)劑,向熔融的硫中通入限量氯氣反應(yīng)制得,進(jìn)一步氯化可得SCl2。S2Cl2、SCl2的某些性質(zhì)如下:

水溶性

密度(g/cm3)

顏色

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

S2Cl2

空氣中發(fā)煙霧,遇水即水解

1.687

金黃色

-76℃

138℃

SCl2

溶于水且劇烈反應(yīng)

1.621

櫻桃紅

-122℃

59℃

用如圖所示裝置制備S2Cl2,回答下列問題:

(1)已知S2Cl2分子中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則S2Cl2的電子式為________。

(2)制取Cl2應(yīng)選用的裝置是_______(填字母編號);反應(yīng)的離子方程式為________。

(3)欲得到較純凈的S2Cl2,上述儀器裝置的連接順序?yàn)?/span>____(按氣流方向,用小寫字母表示)。

(4)儀器D的名稱是_______;D中堿石灰的作用是________。

(5)為了獲得更純凈的S2Cl2,需要對產(chǎn)品進(jìn)行的操作是____________

(6)若將S2Cl2放入水中同時(shí)產(chǎn)生沉淀和氣體,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________;該反應(yīng)中被氧化和被還原的元素的質(zhì)量之比為________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)人體內(nèi)的鐵元素以Fe2+Fe3+的形式存在。正二價(jià)鐵離子易被吸收,給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí),應(yīng)給予含Fe2+的亞鐵鹽,如硫酸亞鐵。服用維生素C,可使食物中的Fe3+還原成Fe2+,有利于人體吸收。這句話說明維生素C在這一反應(yīng)中起的作用是__________________。

(2)實(shí)驗(yàn)室可以用銅和稀硝酸反應(yīng)制取NO,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:

3Cu+8HNO3()=3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O

①該反應(yīng)中還原劑為__________

②氧化劑與還原劑之比是__________

③如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.15mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為______________

④用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目情況_________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)合成是一個(gè)需要經(jīng)歷多步反應(yīng)的過程,我們常用的塑料包裝繩(主要成分為聚氯乙烯 就是通過多步反應(yīng)生產(chǎn)出來的,F(xiàn)在有1,2-二溴乙烷,氫氧化鈉醇溶液、二氧化錳、鋅粒、稀硫酸,濃鹽酸等主要原料,請您設(shè)計(jì)反應(yīng)的步驟得到聚氯乙烯,將每一步反應(yīng)的化學(xué)方程式寫出:____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】寫出下列物質(zhì)的電離方程式
Na2SO4
Ba(OH)2
H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W、M、Q、R六種元素均位于前四周期,且原子序數(shù)依次增大。其相關(guān)信息如下:X的核外電子總數(shù)等于其電子層數(shù);Y的最外層電子數(shù)是次外層的3倍;Z原子的價(jià)層電子排布為nsn-1npn-2;Q的外圍電子排布為(n+1)d4n(n+2)sn; W、M、R最外層電子只有1個(gè);卮鹣铝袉栴}:

(1)Q元素位于周期表第_____族。Q金屬配合物Q(CO)n的中心原子的價(jià)電子數(shù)與配體提供的電子總數(shù)之和為18,則n=_____。M的一種重要化合物用于檢查司機(jī)是否酒駕,該化合物的化學(xué)式______,如果司機(jī)酒駕檢查時(shí)該物質(zhì)顯示的顏色變化是_____________________

(2)關(guān)于R單質(zhì)晶體的說法正確的是______________。

①晶體中的化學(xué)鍵具有方向性和飽和性

②晶體中不存在陰陽離子間的相互作用

③晶體導(dǎo)電是因?yàn)樵谕饧与妶鲎饔孟庐a(chǎn)生自由電子

④單質(zhì)具有光澤是因?yàn)榻饘訇栯x子吸收并放出可見光

⑤晶體中原子的堆積方式為‥ABCABC‥型。

(3)離子化合物中陰陽離子半徑之比是決定晶體構(gòu)型的重要因素之一,配位數(shù)與離子半徑之比存在如下關(guān)系:

已知,在QYQ離子的半徑為70pm,Y離子的半徑為140pm,分析以上信息,可以推導(dǎo)出該晶體結(jié)構(gòu)與常見_______晶體(填寫化學(xué)式)陰陽離子的配位數(shù)相同。與陰(陽)離子配位的這幾個(gè)陽(陰)離子,在空間構(gòu)成的立體形狀為_______________。

(4)W的原子半徑為r,其晶體的空間利用率______________(用含r的表達(dá)式表示)。

(5)已知SiH4在堿的催化作用下,劇烈發(fā)生水解,反應(yīng)方程式為:SiH4 +(n+2)H2O= SiO2.nH2O + 4H2,已知每1mol SiH4水解反應(yīng)中轉(zhuǎn)移4mol電子,則C,H,Si三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>___________。

(6)X射線衍射測定發(fā)現(xiàn),I3AsF6中存在I3+離子,I3+離子的幾何結(jié)構(gòu)為______,中心原子的雜化方式為_____

(7)已知金剛石中碳原子的連接方式如下圖,則12g金剛石中含有的六元環(huán)的數(shù)目是________個(gè)。

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