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【題目】工業(yè)上利用氧化鋁基廢催化劑(主要成分為Al2O3,少量Pd)回收Al2(SO4)3Pd的流程如下:

⑴焙燒時產生的氣體X_____________(填化學式)。

⑵浸液Y的主要成分為_____________(填化學式)。

⑶“熱還原”過程中發(fā)生反應的化學方程式為____________。

⑷上述流程中焙燒溫度不宜過高,否則會導致硫酸銨固體的分解。某興趣小組為探究高溫下硫酸銨的分解產物,通過下列裝置進行實驗,觀察到B中溶液顏色變淺,C中無明顯現象。

①裝置B的作用是_____________。

②進一步測定可知,D中收集到的氣體相對分子質量為28。寫出(NH4)2SO4固體高溫分解的化學方程式:_____________

Pd是優(yōu)良的儲氫金屬,其儲氫原理為2Pd(s)+x H2(g)=2PdHx(s),其中x的最大值為0.8。已知:Pd的密度為12g·cm-3,則1cm3Pd能夠儲存標準狀況下H2的最大體積為

_____________L(計算結果保留整數)。

【答案】 NH3 H2PdCl6 (NH4)2PdCl62H2Pd2 NH36HCl 檢驗產物中的SO2 3(NH4)2SO4 4NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑ 1

【解析】⑴硫酸銨焙燒時生成氨氣,水、二氧化硫和三氧化硫,二氧化硫和三氧化硫與廢催化劑中的氧化鋁反應生成硫酸鋁,產生的氣體XNH3,故答案為:NH3;

⑵根據流程圖,濾渣中的Pd,與濃硝酸和濃鹽酸的混合液反應生成H2PdCl6,在與氨氣反應生成(NH4)2PdCl6,因此浸液Y的主要成分為H2PdCl6,故答案為:H2PdCl6;

⑶根據流程圖,熱還原過程中(NH4)2PdCl6發(fā)生反應后生成Pd,反應的化學方程式為(NH4)2PdCl62H2Pd2 NH36HCl,故答案為:(NH4)2PdCl62H2Pd2 NH36HCl;

⑷①根據題意,B品紅溶液顏色變淺,說明生成了二氧化硫,因此裝置B的作用是檢驗產物中的SO2,故答案為:檢驗產物中的SO2;

D中收集到的氣體相對分子質量為28,為N2。C中無明顯現象,說明沒有氧氣等氧化性物質生成,則(NH4)2SO4固體高溫分解的產物主要有氮氣、二氧化硫、氨氣和水,反應的化學方程式3(NH4)2SO4 4NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑,故答案為:3(NH4)2SO4 4NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑;

1cm3Pd的質量為12g,物質的量為=mol,儲存H2物質的量為mol×0.8×標準狀況下的體積為mol×0.8××22.4L/mol=1L,故答案為:1。

練習冊系列答案
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B. M、N兩點容器內的壓強:P(M)>2P(N)

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(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是 。

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數值 (填“偏大、偏小、無影響”)

(4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量 (填“相等、不相等”),所求中和熱 (填“相等、不相等”),簡述理由

(5)用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數值會 ;(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。

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