【題目】某元素基態(tài)原子4s軌道上有1個電子,則該基態(tài)原子價電子排布不可能是(

A. 3p64s1B. 4s1C. 3d54s1D. 3d104s1

【答案】A

【解析】

基態(tài)原子4s軌道上有1個電子,在s區(qū)域價電子排布式為4s1,在d區(qū)域價電子排布式為3d54s1,在ds區(qū)域價電子排布式為3d104s1,在p區(qū)域不存在4s軌道上有1個電子,故A符合題意。

綜上所述,答案為A

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是(
A.氯化鈉與濃硫酸混合加熱:H2SO4(濃)+2Cl SO +2HCl↑
B.過量的硫化鈉溶液與氯化鐵溶液反應:2Fe3++S2═2Fe2++S↓
C.碳酸氫銨溶液與足量NaOH溶液混合后加熱:NH +HCO +2OH CO +NH3↑+2H2O
D.向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列不屬于傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品的是( )

A. 光導纖維 B. 玻璃 C. 水泥 D. 陶瓷

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】把鐵和銅加入到氯化鐵、氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中,反應后鐵有剩余則

A.溶液中有Fe2Cu2

B.剩下的固體是FeCu

C.溶液中有Fe3、Fe2

D.剩下的固體是Fe,無Cu

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于工業(yè)生產(chǎn)說法錯誤的是(  )
A.在侯氏制堿工業(yè)中,向飽和氯化鈉溶液中先通氨氣,后通二氧化碳
B.在硫酸工業(yè)、合成氨工業(yè)中,皆采用循環(huán)操作提高原料利用率
C.在侯氏制堿工業(yè)中,二氧化碳可以循環(huán)利用
D.硫酸工業(yè)中,用水來吸收三氧化硫

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在催化劑作用下,用乙醇制乙烯,乙醇轉化率和乙烯選擇性(生成乙烯的物質的量與乙醇轉化的物質的量的比值)隨溫度、乙醇進料量(單位:mL·min1)的關系如圖所示(保持其他條件相同)。

410440℃溫度范圍內,下列說法不正確的是

A. 溫度一定時,隨乙醇進料量增大,乙醇轉化率減小

B. 溫度一定時,隨乙醇進料量增大,乙烯選擇性增大

C. 乙醇進料量一定時,隨溫度的升高,乙烯選擇性一定增大

D. 選擇適當?shù)拇呋瘎┰谝欢l件下,可大幅提高乙烯在最終產(chǎn)物中的比率

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L 硫酸溶液進行中和熱的測定,實驗裝置如圖所示。

1)已知中和熱的理論值H= -57.3kJ·mol1,寫出NaOH溶液和稀硫酸反應的中和熱的熱化學方程式:_______________。

250mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗,實驗數(shù)據(jù)如下表。

實驗組

起始溫度t1/

終止溫度

t2/

H2SO4

NaOH

1

26.2

26.0

30.1

2

27.0

27.4

33.1

3

26.4

26.2

30.5

①中和熱H=____________(取小數(shù)點后一位)。[已知:比熱容c=4.18J·(g·)-1]

②上述實驗數(shù)值結果與-57.3 kJ·mol1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是______(填字母)。

a.實驗裝置保溫、隔熱效果差

b.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

c.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測量硫酸的溫度

3)若取100mL0.50mol/L NaOH溶液和50mL0.50mol/L 硫酸進行中和熱的測定,其它實驗條件相同,則所測得中和熱的數(shù)值______(填偏大、偏小不變)。

4已知一元弱酸HA(aq)NaOH(aq)反應生成1mol H2O(l)時的H= -23.1 kJ·mol1,依據(jù)中和熱的理論值,則HA(aq)H+(aq)+A-(aq)H=____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】五氧化二釩廣泛用于冶金、化工等行業(yè),主要用于冶煉釩鐵.用作合金添加劑,占五氧化二釩總消耗量的80%以上,其次是用作有機化工的催化劑,為了增加V2O5的利用率,我們從廢釩催化劑(主要成分V2O5,VOSO4,K2SO4,SiO2Fe2O3等)中回收V2O5的一種生產(chǎn)工藝流程示意圖如下:

部分含釩物質在水中的溶解性如下,回答下列問題:

物質

VOSO4

V2O5

NH4VO3

(VO2)2SO4

溶解牲

可溶

難溶

難溶

易溶

(l)①中廢渣的主要成分是____;①V2O5發(fā)生反應的離子方程式為_____________

(2)②,③中的變化過程可簡化為(下式中的R表示VO2+Fe3+,HA表示有機萃取劑的主要成分):R2(SO4)n(水層)+2nHA(有機層)2RA(有機層)+nH2SO4(水層)。②中萃取時必須加入適量堿,其原因是________________;實驗室進行萃取操作主要使用的玻璃儀器為________________

(3)實驗室用的原料中V2O56%(原料中的所有釩已換算成V2O5)。取l00g該廢釩催化劑按工業(yè)生產(chǎn)的步驟進行實驗,當加入100 mL0.1mol/LKC1O3溶液時,溶液中的釩恰好被完全處理,假設以后各步釩沒有損失,則該實驗中釩的回收率是____(己知V2O5的相對分子質量為182)。

(4) 25℃時,取樣進行試驗分析,得到釩沉淀率和溶液pH之間的關系如下表:

pH

1.3

1.4

1.5

1.6

1.7

1.8

1.9

2.0

2.1

釩沉淀率/%

88.1

94.8

96.5

98.0

98.8

98.6

96.4

93.1

89.3

試判斷在實際生產(chǎn)時,中加入氨水調節(jié)溶液的最佳pH_________;若釩沉淀率為93.1%時不產(chǎn)生Fe( OH)3沉淀,則此時溶液中c(Fe3+)=_________。(已知:25℃k[Fe(OH)3]=2.6×l0-39.)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】環(huán)境問題成為人類共同關注的問題,歐洲很多國家提出了燃油車2036年停產(chǎn)時間表。也有專家提出燃油車遠未到窮途末路,只要解決燃油汽車排放的尾氣中的SO2CONO污染問題就還有很長的生命,請回答以下問題:

1)在汽車尾氣管中加裝催化劑成為汽車尾氣治理的常用方法,已知:

①N2(g)+ O2(g)2NO(g) △H180.5 kJ/mol

②2CO(g)+ O2(g)2CO2(g) △H-566kJ/mol

寫出NO(g)CO(g)在催化劑作用下轉化成N2(g)CO2(g)的熱化學方程式________________________。

2)汽車尾氣中的少量NO2也可以和CO反應生成N2(g)CO2(g),熱化學方程式為:

2NO2g+4COg= N2(g)+4CO2(g) ,ΔH=QkJ·mol-1,試判斷Q_______0(填“>”“<”“=”)。理由是_________________________________________

3)除了汽車尾氣產(chǎn)生的污染外,工業(yè)尾氣及北方冬季燃煤產(chǎn)生SO2的污染治理也非常重要,可模仿工業(yè)上用2SO2(g )+O2(g) 2SO3(g)以制取硫酸,現(xiàn)在一容積固定為10L的密閉容器中進行該反應,現(xiàn)測得如下數(shù)據(jù):

①比較第1組和第2組實驗數(shù)據(jù)可以得出有關反應速率的結論是_______________________。試通過計算第1組和第2組的平衡常數(shù)可以得出結論是:________________________________。

②在第3組的實驗中一開始加入了0.5molSO3,反應達平衡時c仍為0.4mol,則a=___________ ,b=__________。

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同步練習冊答案

實驗組

溫度

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

SO2

O2

SO2

1

550

4

2

0.4

9

2

650

2

1

0.4

3

3

650

a

b

c

t