Question

【題目】25℃時，由醋酸和醋酸鈉按一定比例混合形成的溶液始終保持c(CH3COOH) +c(CH3COO-)= 0．1mol/L，該溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH的關(guān)系如下圖所示，下列有關(guān)該溶液的敘述中正確的是

A.pH=5的溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

B.W點(diǎn)所表示的溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)

C.pH=3的溶液中：c(H+)+c(Na+)+c(CH3COOH)=0.1mol/L

D.據(jù)圖像可求得該溫度下CH3COOH的電離常數(shù)Ka=10-4.75

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、由圖可知，pH=4.75時，c(CH3COO-)=c(CH3COOH)，故當(dāng)pH=5時，有c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)，且溶液顯酸性，則c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH-)，故A錯誤；

B、溶液存在電荷守恒，應(yīng)為c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，W點(diǎn)時c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，故c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)，若c(Na+)=c(CH3COOH)，則c(H+)=c(OH-)，與圖像不符，故B錯誤；

C、由電荷守恒及c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1molL-1可知，c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L，c(H+)+c(Na+)+c(CH3COOH)=0.1mol/L+c(OH-)，故C錯誤；

D、W點(diǎn)c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，平衡常數(shù)K==10-4.75molL-1，故D正確；

故選D。