【題目】常溫下,用酚酞作指示劑,用 0.10mol·L-1NaOH 溶液分別滴定 20.00mL 濃度均為0.10mol·L-1的CH3COOH 溶液和 HCN 溶液所得滴定曲線如圖。(已知電離平衡常數(shù):CH3COOH> HCN)
(1)圖_____(a 或 b)是 NaOH 溶液滴定 HCN 溶液的 pH 變化的曲線。
(2)點③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序:_____ 。
(3)點①和點②所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)_____c(HCN)-c(CH3COOH)(填“>、<或=”)
(4)25 ℃時,用 0.1 mol·L-1的醋酸溶液滴定 20 mL 0.1 mol·L-1 的 NaOH 溶液,當?shù)渭?/span>V mL 該醋酸溶液時, 混合溶液的 pH = 7 。已知醋酸的電離平衡常數(shù)為 Ka , 則Ka=________________
【答案】a c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-) =
【解析】
(1)由圖象可知,V(NaOH)=0時,a曲線對應的酸的pH大于b曲線,則a曲線對應的酸的電離程度小于b曲線,結(jié)合CH3COOH、HCN的電離平衡常數(shù)大小分析;
(2)根據(jù)電荷關(guān)系判斷:溶液呈中性,則c(H+)=c(OH-),電荷關(guān)系為c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-);
(3)混合溶液中存在物料守恒,點①、點②c(Na+)相同,點①所示溶液中的物料守恒:c(HCN)+c(CN-)=2c(Na+)和點②所示溶液中的物料守恒:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+),根據(jù)物料守恒分析判斷;
(4)25 ℃時,用 0.1 mol·L-1的醋酸溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液,當?shù)渭?/span>V mL 該醋酸溶液時,混合溶液的 pH =7時c(OH-)=c(H+),由電荷守恒式:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)可知c(CH3COO-)=c(Na+)=mol/L,溶液中的c(CH3COOH)= mol/L,再結(jié)合Ka=計算即可。
(1)由圖象可知,V(NaOH)=0時,a曲線對應的酸的pH大于b曲線,則a曲線對應的酸的電離程度小于b曲線,由電離平衡常數(shù):CH3COOH> HCN可知:酸的電離平衡常數(shù)越大,酸的酸性越強,pH越小,所以a曲線是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線;
(2)溶液的電荷關(guān)系為c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),點③所示溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),所以溶液中所含離子濃度的從大到小的順序為c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-);
(3)點①和點②溶液中物料守恒得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(CN-)+c(HCN)=2c(Na+),所以有c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH);
(4)25 ℃時,用 0.1 mol·L-1的醋酸溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液,當?shù)渭?/span>V mL 該醋酸溶液時,混合溶液的 pH =7時c(OH-)=c(H+)=10-7mol/L,由電荷守恒式:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)可知c(CH3COO-)=c(Na+)=mol/L,溶液中的c(CH3COOH)= mol/L,則Ka===。
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【題目】海水是資源寶庫,蘊藏著豐富的化學元素,如氯、溴、碘等。完成下列填空:
(1)氯離子原子核外有_____種不同運動狀態(tài)的電子、有____種不同能量的電子。
(2)溴在周期表中的位置_________。
(3)鹵素單質(zhì)及其化合物在許多性質(zhì)上都存在遞變規(guī)律,請說明下列遞變規(guī)律的原因。
① 熔點按F2、Cl2、Br2、I2的順序依次升高,原因是______________。
② 還原性按Cl—、Br—、I—的順序依次增大,原因是____________。
(4)已知X2 (g) + H2 (g)2HX (g) + Q(X2 表示Cl2、Br2),如圖表示上述反應的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系。
① Q表示X2 (g)與H2 (g)反應的反應熱,Q_____0(填“>”、“<”或“=”)。
② 寫出曲線b表示的平衡常數(shù)K的表達式,K=______(表達式中寫物質(zhì)的化學式)。
(5)(CN)2是一種與Cl2性質(zhì)相似的氣體,在(CN)2中C顯+3價,N顯-3價,氮元素顯負價的原因_________,該分子中每個原子都達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),寫出(CN)2的電子式_____。
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【題目】高氯酸銨(NH4ClO4)是復合火箭推進劑的重要成分。
(1)NaClO4溶液和NH4Cl溶液混合后發(fā)生復分解反應,有NH4ClO4固體析出,寫出該反應的化學方程式:____。
(2)通過如下圖所示的裝置及實驗步驟可以測定某高氯酸銨樣品的純度。
步驟1:檢查裝置氣密性。
步驟2:準確稱取樣品0.2500 g于蒸餾燒瓶中,加入約150 mL水溶解。
步驟3:準確量取40.00 mL 0.1000 mol·L—1 H2SO4 溶液于錐形瓶中。
步驟4:經(jīng)儀器A向蒸餾瓶中加入20 mL 3 mol·L—1NaOH 溶液。
步驟5:加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中剩余約100 mL溶液。
步驟6:用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置2~3次,洗滌液并入錐形瓶中。
步驟7:向錐形瓶中加入酸堿指示劑,用0.2000mol·L—1 NaOH標準溶液滴定至終點,消耗NaOH標準溶液30.00 mL。
步驟8:將實驗步驟1~7重復2次。
①儀器A的名稱是____。
②步驟1~7中,確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實驗步驟是____(填步驟序號)。
③計算樣品中高氯酸銨的質(zhì)量分數(shù)____(寫出計算過程,已知雜質(zhì)不參與反應)。
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【題目】下列說法正確的是
①常溫下,強酸溶液的pH=a,將溶液的體積稀釋到原來10n倍,則pH=a+n;
②已知BaSO4的Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-),所以在BaSO4溶液中有c(Ba2+)= c(SO42-)=
③將0.1mol·L-1的NaHS和0.1mol·L-1Na2S溶液等體積混合,所得溶液中有c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S)
④在0.1 mol·L-1氨水中滴加0.1mol·L-1鹽酸,剛好完全中和時pH=a,則由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-amol·L-1
A.①④B.②③C.③④D.①②
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【題目】一定溫度范圍內(nèi)用氯化鈉熔浸鉀長石(主要成份為KAlSi3O8)可制得氯化鉀,主要反應是:NaCl(l)+KAlSi3O8(s)KCl(l)+NaAlSi3O8(s)+Q.填空:
(1)寫出Cl原子的核外電子排布式____,NaCl的熔點比KCl______ (選填“高”或“低”).
(2)指出鉀長石中存在的化學鍵類型______.
(3)上述反應涉及的位于同一周期的幾種元素中,有一種元素的最高價氧化物的水化物和其余元素的最高價氧化物的水化物均能發(fā)生反應,該元素是_____.
(4)某興趣小組為研究上述反應中鉀元素的熔出率(液體中鉀元素的質(zhì)量 占樣品質(zhì)量的百分率)與溫度的關(guān)系,進行實驗(保持其它條件不變),獲得數(shù)據(jù)曲線如圖.
①分析數(shù)據(jù)可知,Q__0(選填“>”或“<”).
②950℃時,欲提高鉀的熔出速率可以采取的措施是__(填序號).
a.延長反應時間
b.充分攪拌
c.增大反應體系的壓強
d.將鉀長石粉粹成更小的顆粒
③要使鉀元素的熔出率和熔出速率都達到最大,反應溫度應為__.
(5)工業(yè)上常用KCl冶煉金屬鉀.反應方程式為:Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)用平衡移動原理解釋該方法可行的原因:_________.
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【題目】新型材料B4C可用于制作切削工具和高溫熱交換器。關(guān)于B4C的推斷正確的是
A. B4C是一種分子晶體B. B4C是該物質(zhì)的分子式
C. B4C是一種原子晶體D. B4C的電子式為
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【題目】乙二酸俗稱草酸(結(jié)構(gòu)簡式為HOOC—COOH,可簡寫為H2C2O4),它是一種重要的化工原料。(常溫下0.01 mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如表所示。)填空:
H2C2O4 | KHC2O4 | K2C2O4 | |
pH | 2.1 | 3.1 | 8.1 |
(1)寫出H2C2O4的電離方程式________________。
(2)KHC2O4溶液顯酸性的原因是_________________;向0.1 mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性,此時溶液里各粒子濃度關(guān)系正確的是______。
a.c(K+)=c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(C2O42-) b.c(Na+)=c(H2C2O4)+c(C2O42-)
c.c(K+)+c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-) d.c(K+)>c(Na+)
(3)H2C2O4與酸性高錳酸鉀溶液反應,現(xiàn)象是有氣泡(CO2)產(chǎn)生,紫色消失。寫出反應的離子方程式____________________;又知該反應開始時速率較慢,隨后大大加快,可能的原因是______________________。
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,常溫下,抽去右圖所示裝置中的玻璃片,使兩種氣體充分反應。下列說法正確的是
A.反應前氣體的總體積為0. 448 L
B.生成物中含有0.01NA個分子
C.裝置中氫元素的總質(zhì)量為0.04 g
D.生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01 NA個F-
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【題目】a、b、c、d四種短周期元素在周期表中分布如圖所示,下列說法正確的是( )
A.若四種元素均為主族元素,則d元素的原子半徑最大
B.若b最外層電子占據(jù)三條軌道,則a的單質(zhì)可用于冶煉金屬
C.若a為非金屬元素,則c的氣態(tài)氫化物的水溶液可能呈堿性
D.若a最外層有兩個未成對電子,則d的單質(zhì)常溫下不可能為氣體
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