【題目】已知次磷酸(H3PO2)為一元酸,欲證明它是弱電解質,下列操作方法不正確的是
A. 用物質的量濃度相同的NaCl溶液和NaH2PO2溶液進行導電性實驗,比較燈泡的亮度
B. 用一定濃度的NaOH溶液分別滴定等體積、等pH的鹽酸和次磷酸溶液,比較消耗堿液的體積
C. 加熱滴有酚酞試液的NaH2PO2溶液,溶液顏色變深
D. 常溫下,稀釋0.1mol·L-1次磷酸溶液至原溶液體積的100倍,測得pH在4~5之間
【答案】A
【解析】
A. NaCl 和NaH2PO2都屬于強電解質,所以用物質的量濃度相同的溶液和溶液進行導電性實驗,比較燈泡的亮度不能證明NaH2PO2是弱電解質,故A錯誤;B. 因HCl為強酸,若滴定時次磷酸溶液消耗NaOH溶液的體積大于等體積、等pH的鹽酸消耗的NaOH溶液體積,則說明次磷酸為弱電解質, B正確;C.若次磷酸為弱電解質,則NaH2PO2溶液呈堿性,加熱促進水解,溶液顏色變深,C正確; D.常溫下,若次磷酸為一元強酸,則把0.1 molL-1次磷酸溶液稀釋至原溶液體積的100倍,pH應為3,而現(xiàn)測得pH在4~5之間,說明次磷酸沒有完全電離,為弱電解質,D正確. 答案:A。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響,某同學做了以下實驗,請回答下列問題。
編號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
① | 分別在試管A、B中加入5 mL 5% H2O2溶液,各滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時,將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡;將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡。 | 試管A中不再產(chǎn)生氣泡; 試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大。 |
② | 另取兩支試管分別加入5 mL 5% H2O2溶液和5 mL 10% H2O2溶液。 | 試管A、B中均未明顯見到有氣泡產(chǎn)生。 |
(1)實驗①的目的是___________________________________________,實驗中滴加FeCl3溶液的目的是________________________________。
(2)實驗②未觀察到預期的實驗現(xiàn)象,為了幫助該同學達到實驗目的,你提出的對上述操作的改進意見是________________________________________________________(用實驗中所提供的幾種試劑)。
(3)某同學在50 mL一定濃度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化錳,放出氣體的體積(標準狀況下)與反應時間的關系如下圖甲所示,則A、B、C三點所表示的瞬時反應速率最慢的是_____________。
甲 乙 丙
(4)對于H2O2分解反應,Cu2+也有一定的催化作用。為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,某化學研究小組的同學分別設計了如圖乙、丙所示的實驗。請回答相關問題:
①定性如圖乙可通過觀察_________________________________,定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,其理由是_______________________________________。
②定量用圖丙所示裝置做對照實驗,實驗時均以生成40 mL氣體為準,其他可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是______________________________。
(5)通過對上述實驗過程的分析,在實驗設計時,要考慮_________方法的應用。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知下列熱化學方程式:
(1)CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H= - 890.0kJ/mol
(2)2C2H6(g)+7O2(g)==4CO2(g)+6H2O(l) △H= - 3119.6kJ/mol
(3)C2H4(g)+3O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l) △H= - 1411.0kJ/mol
(4)2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l) △H= - 2599.2kJ/mol
(5)C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l) △H= - 2219.9kJ/mol
現(xiàn)有由上述五種烴中的兩種組合成的混合氣體2mol,經(jīng)充分燃燒后放出2970.8kJ熱量,則下列哪些組合是不可能的 ( )
A. CH4和C3H8 B. C2H4和C3H8 C. C2H6和C3H8 D. C2H6和CH4
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有甲、乙、丙三瓶等體積、等物質的量濃度的NaOH溶液,若甲不變,將乙蒸發(fā)掉一半水(溶質不析出),丙中通入一定量的CO2 。然后以甲基橙作指示劑,用相同濃度的鹽酸滴定,分別達到終點消耗鹽酸的體積是
A. V甲=V乙>V丙 B. V丙>V乙>V甲 C. V乙>V丙>V甲 D. V甲=V乙=V丙
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在某容積固定的密閉容器中,發(fā)生可逆反應A(s) +3B(g)3C(g)。下列敘述中能表明該可逆反應一定達到平衡狀態(tài)的有( )
①C的生成與分解速率相等 ②單位時間內生成amolA和3amolB
③B的濃度不再變化 ④混合氣體總物質的量不再變化
⑤A、B、C的物質的量之比為1:3:3 ⑥混合氣體的密度不再變化
⑦A的濃度不再變化 ⑧混合氣體的顏色不再變化
⑨混合氣體的平均相對分子質量不再變化
A. 6個B. 5個C. 4個D. 3個
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)常溫下,將1 mL pH=1的H2SO4溶液加水稀釋到100 mL,稀釋后的溶液中=________。
(2)某溫度時,測得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH為11,則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=________。該溫度________(填“高于”或“低于”)25 ℃。
(3)常溫下,設pH=5的H2SO4溶液中由水電離出的H+濃度為c1;pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水電離出的H+濃度為c2,則=________。
(4)常溫下,pH=13的Ba(OH)2溶液a L與pH=3的H2SO4溶液b L混合(混合后溶液體積變化忽略不計)。
若所得混合溶液呈中性,則a∶b=________。
若所得混合溶液pH=12,則a∶b=________。
(5)在(2)所述溫度下,將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的硫酸Vb L混合。
①若所得混合液為中性,且a=12,b=2,則Va∶Vb=________。
②若所得混合液的pH=10,且a=12,b=2,則Va∶Vb=________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】反應N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) △H<0,在某一時間段中反應速率與反應過程的曲線關系如圖,t1、t3、t4時刻外界條件有所改變。下列說法正確的是( )
A. t5~t6時氨氣的體積分數(shù)最大 B. t3時升高了溫度
C. t1時加入催化劑 D. t4時減小壓強
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列電離方程式或離子方程式正確的是
A. NaHCO3電離:NaHCO3=Na++H++CO32-
B. NH4+水解:NH4++H2ONH3·H2O+H+
C. H3PO4電離:H3PO4====3H++PO43-
D. CO32-水解:CO32-+H2OH2CO3+2OH-
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