【題目】某溫度（t℃）時(shí)，水的KW=1×10﹣13 ， 則該溫度（填“大于”、“小于”或“等于”）25℃，其理由是 ． 將此溫度下pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4的溶液b L混合，若所得混合液為中性，則a：b= ．

【答案】大于；25℃時(shí)KW=10﹣14 ， 升高溫度水的電離平衡正向移動(dòng)，使KW增大；10：1
【解析】解：水的電離是吸熱過程，升高溫度促進(jìn)水電離，導(dǎo)致水的離子積常數(shù)增大，該溫度下KW=1×10﹣13＞1×10﹣14 ， 說明該溫度大于25℃，該溫度下pH=1的硫酸中c（H+）=0.1mol/L、pH=11的NaOH溶液中c（OH﹣）= mol/L=0.01mol/L，要使混合溶液呈中性，說明n（H+）=n（OH﹣），即0.01mol/L×aL=0.1mol/L×bL，a：b=10：1，所以答案是：大于；25℃時(shí)KW=10﹣14 ， 升高溫度水的電離平衡正向移動(dòng)，使KW增大；10：1．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.5mol/L的硫酸溶液480mL，根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題。

（1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是 ___________________________。

（2）根據(jù)計(jì)算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為__mL，如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用______ mL量筒最好。

（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____________。

A、使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水

B、容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌

C、配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1—2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

D、配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

E、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。

（4）在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度______0.5mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。

（5）該同學(xué)在定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對(duì)所配溶液濃度的影響__________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】瑞典ASES公司設(shè)計(jì)的曾用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨﹣液氧燃料電池示意圖如圖，有關(guān)說法正確的是（ ）
A.電池總反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O
B.電池工作時(shí)，OH﹣向正極移動(dòng)
C.電極2發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4H++4e﹣=2H2O
D.電流由電極1經(jīng)外電路流向電極2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaOH、FeCl3、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生1.07g沉淀，再向所得懸濁液中逐滴加入1mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示.

試回答：

（1）A點(diǎn)沉淀為______，(填化學(xué)式)B點(diǎn)沉淀為________.(填化學(xué)式)

（2）原固體混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別是多少？___________

（3）C點(diǎn)處的鹽酸的體積是多少毫升？ ____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組依據(jù)SO2具有還原性，推測(cè)SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2 ． 查閱資料：SO2Cl2常溫下為無色液體，極易水解，遇潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生白霧．
（1）化合物SO2Cl2中S元素的化合價(jià)是 ．
（2）用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣的化學(xué)方程式是 ．
（3）在收集氯氣前，應(yīng)依次通過盛有飽和食鹽水和的洗氣瓶．
（4）用如圖所示裝置收集滿Cl2 ， 再通入SO2 ， 集氣瓶中立即產(chǎn)生無色液體，充分反應(yīng)后，將液體和剩余氣體分離，進(jìn)行如下研究．
a.研究反應(yīng)的產(chǎn)物．向所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液．經(jīng)檢驗(yàn)該溶液中的陰離子（除OH﹣外）只有SO 、Cl﹣ ， 證明無色液體是SO2Cl2 ．
①寫出SO2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式 ． ②檢驗(yàn)該溶液中Cl﹣的方法是 ．
b.繼續(xù)研究反應(yīng)進(jìn)行的程度．用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用稀鹽酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
①該白色沉淀的成分是 ．
②寫出SO2與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式，并闡述理由 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019 年 12 月 27 日晚，長征五號(hào)運(yùn)載火箭“胖五”在海南文昌航天發(fā)射場(chǎng)成功將實(shí)踐二十號(hào)衛(wèi)星送入預(yù)定軌道。下列有關(guān)說法正確的是

A.胖五”利用液氧和煤油為燃料，煤油為純凈物

B.火箭燃料燃燒時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

C.火箭箭體采用鋁合金是為了美觀耐用

D.衛(wèi)星計(jì)算機(jī)芯片使用高純度的二氧化硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聚芳酯（PAR）是分子主鏈上帶有苯環(huán)和酯基的特種工程塑料，在航空航天等領(lǐng)域具有廣泛應(yīng)用．下圖是利用乙酰丙酸（ ）合成聚芳酯E的路線：
已知：①
②
（R、R′表示烴基）
（1）乙酰丙酸中含有的官能團(tuán)是羰基和（填官能團(tuán)名稱）．
（2）下列關(guān)于有機(jī)物A的說法正確的是（填字母序號(hào)）．a(chǎn)．能發(fā)生加聚反應(yīng) b．能與濃溴水反應(yīng)
c．能發(fā)生消去反應(yīng) d．能與H2發(fā)生加成反應(yīng)
（3）A→B的化學(xué)方程式為
（4）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．
（5）C的分子式為 ， 符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有種．①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與NaHCO3溶液反應(yīng)③分子中有苯環(huán)，無 結(jié)構(gòu)
在上述同分異構(gòu)體中，有一類有機(jī)物分子中苯環(huán)上只有2個(gè)取代基，寫出其中任一種與足量NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一種有機(jī)物A具有抗癌作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： ，下列關(guān)于有機(jī)物A的說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.有機(jī)物A可以與氯氣反應(yīng)
B.有機(jī)物A與 互為同分異構(gòu)體
C.有機(jī)物A可與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)
D.有機(jī)物A可以使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】外界條件相同的理想氣體，決定其所占體積大小的主要因素是（ ）

A. 分子直徑的大小 B. 分子數(shù)目的多少

C. 組成分子的原子個(gè)數(shù) D. 分子間距離的大小

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