【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是:
A.碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液:Mg2++2HCO3-十4OH一=Mg(OH)2 ↓2H2O+2CO32—
B.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后顯酸性:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C.少量C12通入水中:Cl2 +H2O2H++C1O-十C1-
D.酸性高錳酸鉀可使草酸溶液褪色:2MnO4-+5C2O42-+16H+= 2Mn2++ l0CO2 ↑+8H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】檢驗(yàn)氯離子的試劑是稀硝酸和硝酸銀溶液,加入過(guò)量稀硝酸的目的是( )
A. 排除碳酸根離子的干擾 B. 排除硫酸根離子的干擾
C. 生成白色沉淀 D. 排除硝酸根離子的干擾
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3 , 在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化:
據(jù)此判斷:
(1)固體B所含物質(zhì)的化學(xué)式為;固體E所含物質(zhì)的化學(xué)式為
(2)按要求寫(xiě)出化學(xué)方程式反應(yīng)① . 反應(yīng)② .
(3)反應(yīng)④的離子方程式為 .
(4)操作⑤是 .
(5)列出鋁的一種用途是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某課外活動(dòng)小組利用高錳酸鉀和濃鹽酸來(lái)制取氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O.
(1)濃鹽酸在此反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是 .
(2)若有15.9g的高錳酸鉀與足量的濃鹽酸反應(yīng),則被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸、二氧化錳共熱制氯氣,但是氯氣是有毒的污染性氣體,在制取的過(guò)程中必須在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行.下圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的在沒(méi)有通風(fēng)櫥的情況下,收集純凈的氯氣,圖中A、B是可控制的彈簧夾.
(1)寫(xiě)出制取氯氣的化學(xué)方程式
(2)燒杯中盛放的液體是 , 其作用是 , 寫(xiě)出其作用的反應(yīng)離子方程式: .
(3)水槽中應(yīng)盛放的液體是 .
(4)簡(jiǎn)述操作過(guò)程:
①開(kāi)始收集氯氣:應(yīng)打開(kāi) , 關(guān)閉;
②氯氣收集完畢:應(yīng)打開(kāi) , 關(guān)閉 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是
A.鋁合金大量用于高鐵建設(shè)B.考古時(shí)利用14C測(cè)定一些文物的年代
C.漂粉精可用作游泳池等場(chǎng)所的消毒劑D.氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來(lái)源
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】W是由A、B兩種元素組成的AB2型化合物.
(1)若W是最常見(jiàn)的溫室氣體則其結(jié)構(gòu)式為;
(2)若W和焦炭在高溫下發(fā)生反應(yīng),所制得的半導(dǎo)體材料應(yīng)用廣泛.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(3)若W是離子化合物,其陰、陽(yáng)離子均含18個(gè)電子,
①當(dāng)陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為2:1時(shí)W的電子式為;
②當(dāng)陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1時(shí)陰離子的電子式為
(4)若A、B是同主族元素,W溶于水生成一種二元弱酸.
①如A、B為相鄰周期時(shí)B在元素周期表中的位置為 . W的水溶液被雙氧水氧化的化學(xué)方程式為 .
②如果A元素的周期序數(shù)是B元素的兩倍,A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電解飽和食鹽水所得溶液經(jīng)多次循環(huán)使用后,ClO-、ClO3-含量會(huì)增加。
已知:Ⅰ.NaHCO3固體50℃開(kāi)始分解,在溶液中分解溫度更低。
Ⅱ.堿性條件下,ClO-有強(qiáng)氧化性,ClO3-性質(zhì)穩(wěn)定。
Ⅲ.酸性條件下,ClO3-被Fe2+還原為Cl-,MnO4-被Fe2+還原為Mn2+。
(1)氯酸鹽產(chǎn)生的原因可表示為3ClO-2Cl-+ClO3-,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 。
(2)測(cè)定電解鹽水中ClO3-含量的實(shí)驗(yàn)如下:
步驟1:量取鹽水樣品V mL,調(diào)節(jié)pH至9~10,再稀釋至500 mL。
步驟2:取10.00 mL稀釋后的試液,滴加5%的雙氧水,至不再產(chǎn)生氣泡。
步驟3:加入飽和NaHCO3溶液20 mL,煮沸。
步驟4:冷卻,加足量稀硫酸酸化。
步驟5:加入a mol·L-1FeSO4溶液V1 mL(過(guò)量),以如圖所示裝置煮沸。
步驟6:冷卻,用c mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。
①稀釋時(shí)用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、 。
②步驟2用雙氧水除去鹽水中殘留ClO-的離子方程式為 ,還原劑不用Na2SO3的原因?yàn)?/span> 。
③與步驟5中通N2目的相同的實(shí)驗(yàn)是 (填寫(xiě)步驟號(hào))。
④該鹽水試樣中ClO3-的濃度為 mol·L-1(用含字母的代數(shù)式表示)。
⑤為提高實(shí)驗(yàn)結(jié)果的精確度,還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是 。
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