【題目】下圖中A~H均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),A、B、H是氣體,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。(反應(yīng)中生成的水已略去)
請回答以下問題:
(1)B是____________,F(xiàn)是____________,G是____________。(填化學(xué)式)
(2)C物質(zhì)在日常生活中可作____________劑。
(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:____________________________________________
【答案】 CO2 HCl HClO 漂白或消毒 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+ H2O
【解析】A為氣體,與石灰乳反應(yīng)得到C,C能與氣體B反應(yīng)得到E,而B與石灰水反應(yīng)也得到E,可推知B為CO2,則E為CaCO3,C為Ca(ClO)2,D為CaCl2,G為HClO,F(xiàn)為HCl,H為O2,A為氯氣。則
(1)由以上分析可知B、F和G的化學(xué)式分別是CO2、HCl、HClO;(2)C為Ca(ClO)2,在日常生活中可作消毒劑(或漂白劑);(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知1 g火箭燃料肼(N2H4)氣體燃燒生成N2(g)和H2O(g)時(shí),放出16.7 kJ的熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是
A.N2H4+O2 N2+2H2O ΔH=534.4 kJ·mol1
B.N2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(g) ΔH=534.4 kJ·mol1
C.N2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(g) ΔH=+534.4 kJ·mol1
D.N2H4(g)+O2(g)N2(g)+H2O(g) ΔH=16.7 kJ·mol1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸鐵銨aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。某化工廠以硫酸亞鐵(含少量硝酸鈣)和硫酸銨為原料,設(shè)計(jì)了如下工藝流程制取硫酸鐵銨。
請回答下列問題:
(1)硫酸亞鐵溶液加H2SO4酸化的主要目的是_________________,濾渣A的主要成分是_______________。
(2)下列物質(zhì)中最適合的氧化劑B是________;反應(yīng)的離子方程式 。
a.NaClO b.H2O2 c.KMnO4 d.K2Cr2O7
(3)操作甲、乙的名稱分別是:甲______________,乙___________________。
(4)上述流程中,氧化之后和加熱蒸發(fā)之前,需取少量溶液檢驗(yàn)Fe2+是否已全部被氧化,所加試劑 能否用酸性的KMnO4溶液? (填“能”或“不能”)理由是: 。(可用語言或方程式說明)
(5)檢驗(yàn)硫酸鐵銨中NH4+的方法是____________________________。
(6)稱取14.00 g樣品,將其溶于水配制成100 mL溶液,分成兩等份,向其中一份中加入足量NaOH溶液,過濾洗滌得到2.14 g沉淀;向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3) 2溶液,恰好完全反應(yīng)。則該硫酸鐵銨的化學(xué)式為______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】依據(jù)事實(shí),寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
(1)1 mol C2H4(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2O(l),放出1411 kJ能量: 。
(2)1 mol C2H5OH(l)與適量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2O(l),放出1366.8 kJ熱量: 。
(3)2 mol Al(s)與適量O2(g)發(fā)生反應(yīng)生成Al2O3(s),放出1669.8 kJ熱量: 。
(4)在200°C、101 kPa時(shí),1 mol H2與碘蒸氣作用生成HI氣體,放出14.9 kJ熱量: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X元素的陽離子與Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列敘述正確的是
A. 原子序數(shù)X<Y B. 原子半徑X<Y
C. 離子半徑X>Y D. 原子最外層電子數(shù)X<Y
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】300℃時(shí),將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):
X(g)+Y(g)2Z(g) △H<0,一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列說法正確的是 ( )
A. 前2min的平均反應(yīng)速率v(X)=2.0×10-2mol/(L·min)
B. 其他條件不變,再充入0.1 mol X和0.1mol Y,再次平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率不變
C. 當(dāng)v逆(Y)=2v正(Z)時(shí),說明反應(yīng)達(dá)到平衡
D. 該反應(yīng)在250℃時(shí)的平衡常數(shù)小于1.44
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室使用的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般為36.5%,密度為1.19g/cm3.
(1)求該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少?
(2)若使用該鹽酸配制250mL1.00mol/L鹽酸,則需要該鹽酸多少體積?
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列晶體或分子中,含有化學(xué)鍵類型有差異的一組是( )
A. NH3、NO2 B. MgO、H2O2
C. NaOH、Ca(OH)2 D. NaCl、KF
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