【題目】下列各種晶體熔化時(shí)只需克服分子間作用力的是

A.NaClB.干冰C.SiO2D.C6H5ONa

【答案】B

【解析】

A.　NaCl為離子化合物，熔化時(shí)破壞的是離子鍵，故A不符合題意；

B.　干冰屬于分子晶體，熔化時(shí)破壞分子間作用力，故B符合題意；

C.　SiO2為原子晶體，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，故C不符合題意；

D.　C6H5ONa為離子晶體，熔化時(shí)破壞離子鍵，故D不符合題意；

答案：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4 ， 請(qǐng)按要求填空：
（1）所需濃H2SO4的體積為
（2）如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用mL量筒，實(shí)驗(yàn)中用到的儀器除了燒杯、玻璃棒之外，還需要的儀器有：
（3）若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對(duì)所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低、無(wú)影響）
①濃硫酸溶解后未冷至室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶
②定容時(shí)俯視刻度線
③所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】既能和鹽酸反應(yīng)，又能和燒堿溶液反應(yīng)的鹽是（ ）
A.氧化鋁
B.氫氧化鋁
C.鋁
D.碳酸氫鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為制取純凈干燥的Cl2并讓其與鐵發(fā)生反應(yīng)的裝置，A是Cl2發(fā)生裝置，C、D為氣體凈化裝置，E硬質(zhì)玻璃管中裝有細(xì)鐵絲網(wǎng)；F為干燥的空廣口瓶；燒杯G為尾氣吸收裝置．試回答：

（1）C、G兩個(gè)裝置所盛放的試劑分別是：
CG ．
（2）①裝置搭好須進(jìn)行氣密性檢查，寫(xiě)出操作方法： ．
②兩處酒精燈應(yīng)先點(diǎn)燃處（填寫(xiě)A或B），目的是 ．
③F中的現(xiàn)象為 ， G中出現(xiàn)了一種沉淀，該沉淀的化學(xué)式 ．
（3）寫(xiě)出在A、E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
A： ．
E： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢(qián)幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池和照明器材等領(lǐng)域亦有廣泛應(yīng)用�；卮鹣铝袉�(wèn)題。
（1）久存的銀制器皿表面會(huì)變黑，失去銀白色的光澤，原因是。
（2）已知,Ksp=(AgCl)=1.8×10-10 ， 若向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol/L的鹽酸，混合后溶液中的Ag+的濃度為 mol/L，pH為 。
（3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質(zhì)，其光照分解的化學(xué)方程式為 。
（4）右圖所示原電池正極的反應(yīng)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)題意填空：
（1）12.4g Na2R中含Na+0.4mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為 ．
（2）有相同狀況下的兩種氣體12C18O和14N2 ． 若兩種氣體的質(zhì)量相等，則12C18O和14N2氣體所含質(zhì)子數(shù)之比為；若兩種氣體的分子數(shù)相同，則12C18O和14N2的體積之比為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】pH相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋到原來(lái)體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m和n的關(guān)系是 (　　)

A. m<n B. m＝n C. m>n D. 不能確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是(　　)

A. 酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4 B. 堿性：NaOH＞KOH＞RbOH

C. 非金屬性： P＞S＞Cl D. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞H2O＞PH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向一體積為2L的恒容密閉容 器里充入1mol N2和3mol H2 ， 在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H＜0.10秒時(shí)達(dá)到平衡，c（NH3）為0.4mol/L．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.向該容器中充入N2 ， 平衡正向移動(dòng)
B.降低溫度能使混合氣體的密度增大
C.該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為20%
D.研發(fā)高效催化劑可大大提高N2的轉(zhuǎn)化率

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