【題目】中國(guó)海軍航母建設(shè)正在有計(jì)劃、有步驟向前推進(jìn),第一艘國(guó)產(chǎn)航母目前正在進(jìn)行海試。建造航母需要大量的新型材料。航母的龍骨要耐沖擊,航母的甲板要耐高溫,航母的外殼要耐腐蝕。
(1)鎳鉻鋼抗腐蝕性能強(qiáng),Ni2+基態(tài)原子的核外電子排布為___________,鉻元素在周期表中___________區(qū)。
(2)航母甲板涂有一層耐高溫的材料聚硅氧烷結(jié)構(gòu)如圖所示,其中C原子雜化方式為___________雜化。
(3)海洋是元素的搖籃,海水中含有大量鹵族元素。
①根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷:最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是___________填元素符號(hào)
②根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論,預(yù)測(cè)ClO3-的空間構(gòu)型為___________形,寫出一個(gè)ClO3-的等電子體的化學(xué)符號(hào)___________。
(4)海底金屬軟泥是在洋海底覆蓋著的一層紅棕色沉積物,蘊(yùn)藏著大量的資源,含有硅、鐵、錳、鋅等。如右圖是從鐵氧體離子晶體Fe3O4中取出的能體現(xiàn)其晶體結(jié)構(gòu)的一個(gè)立方體,則晶體中的離子是否構(gòu)成了面心立方最密堆積?___________(填“是”或“否”);該立方體是不是Fe3O4的晶胞?___________(填“是”或“否”);立方體中鐵離子處于氧離子圍成的___________(填空間結(jié)構(gòu))空隙;根據(jù)上圖計(jì)算Fe3O4晶體的密度為___________g·cm-3。(圖中a=0.42nm,計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)
【答案】1s22s22p63s23p63d8 d sp3 Ⅰ 三角錐 SO32- 是 是 正八面體 5.2
【解析】
(1)Ni2+基態(tài)原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d8,鉻元素在周期表中d區(qū)。
(2)聚硅氧烷中C形成4個(gè)單鍵;
(3)①根據(jù)第一電離能分析,第一電離能越小,越容易生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子;
②根據(jù)VSEPR理論判斷ClO3-的空間構(gòu)型,價(jià)電子對(duì)數(shù)為VP=BP+LP,等電子體是指原子總數(shù)相同,價(jià)電子總數(shù)也相同的微粒;
(4)根據(jù)O2-的坐標(biāo)分析,根據(jù)晶胞粒子的排布,該立方體是Fe3O4的晶胞,立方體中Fe3+處于O2-圍成的正八面體空隙,根據(jù)密度公式ρ=m/V計(jì)算。
(1)Ni2+基態(tài)原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d8,鉻元素在周期表中d區(qū)。
(2)聚硅氧烷中C形成4個(gè)單鍵,所以C的雜化方式為sp3;
(3)①根據(jù)第一電離能分析,第一電離能越小,越容易生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子,所以有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是:I;
②根據(jù)VSEPR理論判斷ClO3-的空間構(gòu)型,價(jià)電子對(duì)數(shù)為VP=BP+LP=3+(7-2×3+1)/2=4,VSEPR模型為四面體形,由于一對(duì)孤電子對(duì)占據(jù)四面體的一個(gè)頂點(diǎn),所以其空間構(gòu)型為三角錐形,
等電子體是指原子總數(shù)相同,價(jià)電子總數(shù)也相同的微粒,則與ClO3-互為等電子體的是SO32-;
(4)晶胞中,O2-的坐標(biāo)為(1/2,0,0),(0,1/2,0),(0,0,1/2),(1/2,1/2,1/2),將(1/2,1/2,1/2)+(1/2,1/2,0)=(0,0,1/2),將(1/2,1/2,1/2)+(0,1/2,1/2)=(1/2,0,0),將(1/2,1/2,1/2)+(1/2,0,1/2)=(0,1/2,0),剛好與前三個(gè)坐標(biāo)相同,所以O2-做面心立方最密堆積,根據(jù)晶胞粒子的排布,該立方體是Fe3O4的晶胞,立方體中Fe3+處于O2-圍成的正八面體空隙,以立方體計(jì)算,1個(gè)立方體中含有Fe3+的個(gè)數(shù)為4×1/8+1/2×3=2個(gè),含有Fe2+的個(gè)數(shù)為1個(gè),含有O2-的個(gè)數(shù)為12×1/4+1=4個(gè),不妨取1mol這樣的立方體,即有NA個(gè)這樣的立方體,1mol立方體的質(zhì)量為m=(56×3+16×4)g,1個(gè)立方體體積為V=a3nm3=a3(a×10-7)3cm3,則晶體密度為ρ=m/NAV=(56×3+16×4)/(6.02×1023)×(0.42×10-7)3g·cm-3=5.2g·cm-3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】金屬鈦在航天、潛海和醫(yī)療方面應(yīng)用廣泛。工業(yè)上用鈦鐵礦(主要成分為鈦酸亞鐵FeTiO3,含FeO、Fe2O3、SiO2)為原料制TiO2,再由TiO2制得金屬Ti
資料:TiO2+會(huì)發(fā)生水解
(1)步驟②、③、④中,均需用到的操作是_______。(填操作名稱)
(2)檢驗(yàn)濾液2中是否含Fe3+的方法是:_______。
(3)步驟1中FeTiO3溶于過(guò)量硫酸的化學(xué)方程式___________。
(4)請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋步驟④中加熱水的原因___________。
(5)電解法獲得Ti是通過(guò)圖裝置,以熔融CaCl2做電解質(zhì)
①a為電源的_____(填“正”或“負(fù)”)
②在制備鈦的過(guò)程中石墨電極附近的氣泡中除了O2、CO、CO2外還可能有的氣體是______________,用化學(xué)用語(yǔ)解釋原因________________。
(6)測(cè)定廢液中Fe2+濃度已確認(rèn)鐵元素的回收率:取25.00ml廢液于錐形瓶中,用硫酸酸化的xmol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液體積如圖所示:
(滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O).廢液中c(Fe2+)=_________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】完成下列填空
(1)質(zhì)量之比為16∶7∶6的三種氣體SO2、CO、NO,分子數(shù)之比為___;氧原子數(shù)之比為____;相同條件下的體積之比為____。
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.7gNH3與標(biāo)準(zhǔn)狀況下___LH2S含有相同數(shù)目的氫原子。
(3)某氣體氧化物的化學(xué)式為RO2,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.28g該氧化物的體積為448mL,則該氧化物的摩爾質(zhì)量為____,R的相對(duì)原子質(zhì)量為___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】EPR橡膠()廣泛應(yīng)用于汽車部件、建筑用防水材料、電線電纜護(hù)套、耐熱膠管、汽車密封件、潤(rùn)滑油添加劑及其它制品。
PC塑料( )的透光性良好,可制作車、船、飛機(jī)的擋風(fēng)玻璃以及眼鏡等。它們的合成路線如下:
已知:①RCOOR1 + R2OH RCOOR2 + R1OH
②B、F、G、H、J各物質(zhì)中,核磁共振氫譜都只有一組吸收峰。
(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______________。
(2)A→D的反應(yīng)類型:_______________。
(3)D→E的反應(yīng)條件:_______________。
(4)E中官能團(tuán)名稱:_______________。
(5)E→F的化學(xué)方程式:_______________。
(6)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______________。
(7)反應(yīng)II的化學(xué)方程式:_______________。
(8)下列說(shuō)法正確的是:_______________。
a、反應(yīng)I的原子利用率為100%
b、1mol J與足量的NaOH溶液反應(yīng),消耗2molNaOH
c、CH3OH在合成PC塑料過(guò)程中可以循環(huán)利用
(9)反應(yīng)I過(guò)程中,可以得到兩種同類型副產(chǎn)物,且與M互為同分異構(gòu)體,請(qǐng)寫出其中一種結(jié)構(gòu):_______________。
(10)A N 苯酚+F,試推斷N的結(jié)構(gòu):_______________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)室溫下c(H+)相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施,有關(guān)敘述正確的是
A. 加適量的醋酸鈉晶體后,兩溶液的c(H+)均減小
B. 使溫度都升高20℃后,兩溶液的c(H+)均不變
C. 加水稀釋2倍后,兩溶液的c(H+)均增大
D. 加足量的鋅充分反應(yīng)后,兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知25℃時(shí)CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×10-5.該溫度下向20ml 0.01molL-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01molL-1 KOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化),下列有關(guān)敘述正確的是
A. a點(diǎn)溶液中c(H+)為4.0×10-5mol/L
B. c點(diǎn)溶液中的離子濃度大小順序?yàn)?/span>c(K+)>c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)
C. V=20
D. a、b、c三點(diǎn)中水的電離程度最大的是c點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是
A. 等物質(zhì)的量的NaN3和Na2O2中所含陰離子數(shù)均為NA
B. 14.2g C10H22中含有共價(jià)鍵總數(shù)為3.1NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將3.36L Cl2通入1L 0.2mol/L FeBr2溶液中,被氧化的Br-數(shù)目為0.3NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11 g由3H和16O組成的超重水中,中子數(shù)和電子數(shù)之和為10NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】太陽(yáng)能電池是通過(guò)光電效應(yīng)或者光化學(xué)效應(yīng)直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。其材料除單晶硅,還有銅、銦、鎵、硒等化合物。
(1)鎵的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式是___________。
(2)已知硒為第4周期ⅥA族元素,則硒與其相鄰的同周期元素中,第一電離能從大到小順序?yàn)?/span>___(用元素符號(hào)表示)。
(3)氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為_____________________。
(4)硅烷(SinH2n+2)的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示,呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是:_________。
(5)與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性,其化合物往往具有加合性,因而硼酸(H3BO3)在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B(OH)4]-而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì),則[B(OH)4]-中B的原子雜化類型為______;
(6)金屬Cu單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過(guò)氧化氫都不能反應(yīng),但可與氨水和過(guò)氧化氫的混合溶液反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為_______;
(7)一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu).在晶胞中,Au原子位于頂點(diǎn),Cu原子位于面心,則該合金中Au原子與Cu原子個(gè)數(shù)之比為______,若Au的原子半徑為a pm,Cu的原子半徑為b pm,則合金的密度為________g·cm-3(只要求列算式,不必計(jì)算出數(shù)值,阿伏伽德羅常數(shù)為NA)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)現(xiàn)有下列10種物質(zhì):①鹽酸 ②石墨 ③Mg ④CaO ⑤H2SO4 ⑥Ca(OH)2 溶液 ⑦酒精 ⑧NaHCO3 ⑨CO2 ⑩Na2CO310H2O。其中,屬于非電解質(zhì)有___,屬于電解質(zhì)的____。
(2)下列方程式中屬于氧化還原反應(yīng)的是___。
①2H2+O22H2O ②CuO+H2Cu+H2O
③NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑ ④2CO+O22CO2
⑤H2O(g)+CH2+CO ⑥Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O
(3)19g某二價(jià)金屬氯化物(ACl2)中含有0.4molCl-,則A的相對(duì)原子質(zhì)量=___。
(4)寫出NaHCO3的電離方程式__。
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