【題目】圖1為甲烷和O2構(gòu)成的燃料電池示意圖,電解質(zhì)為KOH溶液,圖2為電解AlCl3溶液的裝置,電極材料均為石墨。用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),反應(yīng)開(kāi)始后觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說(shuō)法正確的是
A.圖1中電解質(zhì)溶液的pH增大
B.圖2中電解AlCl3溶液的總反應(yīng)為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
C.A處通入的氣體為CH4,電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-= CO32-+7H2O
D.電解池中Cl-向x極移動(dòng)
【答案】C
【解析】
試題分析:A.原電池中,負(fù)極:CH4+10OH--8e-=CO3 2-+7H2O,正極:2O2+4H2O+8e-=8OH-,總方程式:CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O,溶液由堿變成鹽溶液,所以溶液的PH值變小,故A錯(cuò)誤;B.電解池中電池反應(yīng)式為2AlCl3+6H2O3Cl2↑+3H2↑+2Al(OH)3↓,故B錯(cuò)誤;C.反應(yīng)開(kāi)始后觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀,說(shuō)明X電極上氫離子放電,X電極附近生成氫氧根離子,所以X電極是陰極,Y電極是陽(yáng)極,則a負(fù)極,b是正極,負(fù)極上是燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O,故C正確;D.反應(yīng)開(kāi)始后觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀,說(shuō)明X電極上氫離子放電,X電極附近生成氫氧根離子,所以X電極是陰極,Y電極是陽(yáng)極,電解池中Cl-向y極移動(dòng),故D錯(cuò)誤;故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,向一個(gè)容積不變的容器中,通入2mol SO2和2mol O2及固體催化劑,使之反應(yīng)。2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);ΔH=-196 KJ/mol。平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的90%。此時(shí)
(1)加入2mol SO2和2mol O2發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),放出的熱量為 ;
(2)保持同一反應(yīng)溫度,在相同的容器中,將起始物質(zhì)的量改為amol SO2、bmol O2、cmol SO3(g),欲使平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)為2/9,
①達(dá)到平衡時(shí),⑴與⑵放出的熱量 (填序號(hào))。
A.一定相等 B.前者一定小 C.前者大于或等于后者
②a、b、c必須滿足的關(guān)系是 、 (一個(gè)用a、c表示,另一個(gè)用b、c表示),
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是某同學(xué)用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L-1Na2CO3溶液的步驟:
該同學(xué)的錯(cuò)誤是
A. ①⑤⑥ B. ②④⑦ C. ①⑥ D. ⑤⑥⑦
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-395kJ/mol,
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H2=-283kJ/mol,
則反應(yīng)C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反應(yīng)熱△H3等于 ( )
A. -112 kJ/mol B. -395 kJ/mol C. + 112 kJ/mol D. -283 kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】空氣中CO2的含量及有效利用,已經(jīng)引起各國(guó)的普遍重視
Ⅰ:目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇.為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),在體積為1L的恒容密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ/mol;測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖甲所示.
(1)前3min內(nèi),平均反應(yīng)速率v(H2)=_________ _____.此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________(保留兩位小數(shù)).
(2)下列措施中,既能使反應(yīng)加快,又能使增大的是___________.
A.升高溫度 B.充入惰性氣體 C.將H2O(g)從體系中分離 D.再充入1mol H2
(3)圖乙中t5時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件是_____________.(填序號(hào))
A.升高溫度 B.增大反應(yīng)物濃度 C.使用催化劑 D.增大體系壓強(qiáng)
(4)反應(yīng)達(dá)到平衡后,若向反應(yīng)體系再加入CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)各1mol,化學(xué)平衡____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng).
Ⅱ:利用CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)將CO2轉(zhuǎn)化成燃料氣.T℃時(shí),在恒容密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.1mol的CH4與CO2,發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示,
(5)下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是_______________
a.CO的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化
b.混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c.v正(CO2)=2v逆(H2)
d.混合氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
e.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol CH4的同時(shí)消耗2n mol H2
(6)據(jù)圖可知P1、P2、P3、P4由小到大的順序是__________________________.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】據(jù)報(bào)道氫氧燃料電池公交汽車已經(jīng)駛上北京街頭,下列說(shuō)法中正確的是( )
A.氫氧燃料電池把氫氣和氧氣燃燒放出的熱能轉(zhuǎn)化為電能
B.電解水制取氫氣是理想而經(jīng)濟(jì)的制氫方法
C.氫氧燃料電池汽車的使用可以有效減少城市空氣污染
D.燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下反應(yīng)2AB(g) A2(g)+B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )
A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2的同時(shí)消耗n molAB
B.容器內(nèi),3種氣體AB、A2、B2共存
C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D.容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】學(xué)過(guò)了物質(zhì)的量濃度的概念后,你認(rèn)為1 mol/L硫酸溶液的含義應(yīng)是( )
A.每1 L水中含有1 mol H2SO4
B.每1 L溶液中含1 mol H+
C.將98 g H2SO4溶于1 L水中所配成的溶液
D.指每1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖表示氮及其化合物在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
(1)根據(jù)反應(yīng)I,在500℃、20MPa時(shí),將N2和H2通入到體積為2 L的密閉容器中,反應(yīng)過(guò)程中各種物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如右圖所示:
(1)10 min內(nèi)用NH3表示該反應(yīng)的平均速率,v(NH3)= 。
(2)在10~20min內(nèi)NH3濃度變化的原因可能是 (填字母)。
a.加了催化劑
b.降低溫度
c.增加NH3的物質(zhì)的量
(3)該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是_______(填字母)。
a.3v(H2)正 = 2v(NH3)逆
b.混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化
c.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化
d. N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2
(4)第一次平衡時(shí),平衡常數(shù)K1= (用數(shù)學(xué)表達(dá)式表示)。
(5)反應(yīng)I:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=–92.4 kJmol-1
如圖所示反應(yīng)I中平衡混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)隨溫度或壓強(qiáng)變化的曲線,圖中L(L1、L2)、X分別代表溫度或壓強(qiáng)。其中X代表的是____________(填“溫度”或“壓強(qiáng)”),判斷L1、L2的大小關(guān)系并說(shuō)明理由_______ 。
(6)反應(yīng)II其中一步反應(yīng)為
2NH3 (g)+3Cl2(g) =N2 (g) +6HCl(g) ΔH=–462 kJmol-1
已知:
斷開(kāi)1 mol H–N鍵與斷開(kāi)1 mol H–Cl鍵所需能量相差約為_(kāi)________ kJ。
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