【題目】工業(yè)生產(chǎn)中,向Na2CO3溶液中通入SO2氣體制備無水Na2SO3,水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的分布、Na2SO3的溶解度曲線如圖所示:
下列說法不正確的是:
A. 溶液pH=4時(shí),溶質(zhì)為NaHSO3
B. 溶液pH=10時(shí),c(Na+)+ c(H+)= c(OH–)+ c(SO32–)+ c(HSO3–)
C. 溶液pH=7時(shí), c(SO32–)= c(HSO3–)
D. 溶液pH=10時(shí),停止通入SO2,將溶液加熱濃縮至有大量晶體析出,在高于34℃趁熱過濾、洗滌、干燥得到無水Na2SO3
【答案】B
【解析】
由水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的分布圖可知,pH=10時(shí)溶質(zhì)為Na2SO3,pH=4時(shí)溶質(zhì)為NaHSO3;由Na2SO3的溶解度曲線可知,溫度高于34℃時(shí),Na2SO3的溶解度隨溫度升而減小。
A項(xiàng)、由水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的分布圖可知,溶液pH=4時(shí),溶質(zhì)為NaHSO3,故A正確;
B項(xiàng)、由水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的分布圖可知,溶液pH=10時(shí),溶質(zhì)為Na2SO3,Na2SO3溶液中存在電荷守恒關(guān)系c(Na+)+ c(H+)= c(OH–)+ 2c(SO32–)+ c(HSO3–),故B錯(cuò)誤;
C項(xiàng)、由水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的分布圖可知,溶液pH=7時(shí),HSO3-、SO32-粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等,溶液中 c(SO32–)= c(HSO3–),故C正確;
D項(xiàng)、由Na2SO3的溶解度曲線可知,溫度高于34℃時(shí),Na2SO3的溶解度隨溫度升而減小,則將溶液加熱濃縮至有大量晶體析出,在高于34℃趁熱過濾、洗滌、干燥得到無水Na2SO3,故D正確。
故選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉,再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2,在不同溫度下反應(yīng) CO2(g)+C(s)2CO(g)達(dá)到平衡,平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點(diǎn)均處于曲線上)。下列說法正確的是
A. 反應(yīng) CO2(g)+C(s)2CO(g)的 ΔS>0、ΔH<0
B. 體系的總壓強(qiáng)p總:p總(狀態(tài)Ⅱ)<2p總(狀態(tài)Ⅰ)
C. 體系中c(CO):c(CO,狀態(tài)Ⅱ)<2c(CO,狀態(tài)Ⅲ)
D. 逆反應(yīng)速率v逆::v逆(狀態(tài)Ⅰ)>v逆(狀態(tài)Ⅲ)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向l0mL0.1mol/L的HR溶液中逐漸滴入0.lmol/L的NH3·H2O 溶液,所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析不正確的是
A. ab點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng),說明HR為弱酸
B. b點(diǎn)溶液,c(NH3H2O)=c(R-)+c(H+)-c(OH-)
C. c點(diǎn)溶液,存在c(NH4+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)
D. 常溫下,HR和NH3H2O的電離平衡常數(shù)相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素X,Y,Z,W在周期表中的相對(duì)位置如下圖所示, 已知它們的最外層電子數(shù)之和為18,下列說法正確的是
A. X,Y,Z,W中可能都是非金屬元素
B. Z的最高價(jià)氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸
C. 元素的最高化合價(jià):W>Z>Y
D. 原子半徑由大到小的順序:W>Z>Y>X
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列為四個(gè)常用的電化學(xué)裝置,關(guān)于它們的敘述正確的是
A. 正極的電極反應(yīng)式為MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-
B. 放電時(shí),外電路中通過2mol電子,理論上正極質(zhì)量增加96g
C. 陽極質(zhì)量的減小值等于陰極質(zhì)量的增加值
D. 電池的總反應(yīng)及電極反應(yīng)均與電解質(zhì)溶液的酸堿性無關(guān)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】國家實(shí)施“青山綠水工程”,大力研究脫硝和脫硫技術(shù)。
(1)H2在催化劑作用下可將NO還原為N2。下圖是該反應(yīng)生成1mol水蒸氣的能量變化示意圖。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________。
(2)臭氧也是理想的煙氣脫硝劑,其脫硝的反應(yīng)之一為2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),不同溫度下,在兩個(gè)恒容容器中發(fā)生上述反應(yīng),相關(guān)信息如下表及圖所示,回答下列問題:
容器 | 甲 | 乙 |
容積/L | 1 | 1 |
溫度/K | T1 | T2 |
起始充入量 | lmolO3 2mol NO2 | lmolO3 2mol NO2 |
①0-10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率:v(O3) =_______mol·L-1·min-1 。
②T1________T2 (填“>”“<”或“=”),T1時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為____________。
③下列措施能提高容器乙中NO2轉(zhuǎn)化率的是________(填序號(hào))。
A.向容器中充入He,增大容器的壓強(qiáng) B.升高容器的溫度
C.向容器中再充人一定量的NO2 D.向容器中再充入lmol O3和2mo NO2
④T1時(shí),若起始時(shí)向容器甲中充入2mo1 NO2、lmolO3、2mollN2O5和2molO2,則脫硝反應(yīng)達(dá)到平衡前,v(正)________v(逆) (填“>”“<”“=”)。
(3)廢水處理時(shí),通H2S(或加S2-)能使某些金屬離子生成極難溶的硫化物而除去。25°℃,某廢液中c(Mn2+)=0.02mol·L-1,調(diào)節(jié)廢液的pH使Mn2+開始沉淀為MnS時(shí),廢液中c(H2S)=0.1mol·L-1,此時(shí)pH約為___________。(已知:Ksp(MnS)=5.0×10-14,H2S的電離常數(shù):K1=1.5×10-7,K2=6.0×10-15,1g6=0.8)
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【題目】下列說法不正確的是( )
A. Na 與 H2O 的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng),該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行
B. 飽和 NaCl 溶液加入濃鹽酸析出晶體,易溶電解質(zhì)也存在溶解平衡
C. FeCl3 和 MnO2 均可加快 H2O2 分解,同等條件下二者對(duì) H2O2 分解速率的改變相同
D. Mg(OH)2 固體在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),該固體可溶于NH4Cl溶液
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【題目】一定條件下,Fe、HCN與K2CO3可發(fā)生反應(yīng)Fe+6HCN+2K2CO3=K4Fe(CN)6+H2↑+2CO2↑+2H2O。請(qǐng)回答下列問題:
(1)金屬鐵的堆積方式為___________,其配位數(shù)為___________。
(2)HCN分子的結(jié)構(gòu)式為___________,寫出一種與CN-互為等電子體的陰離子:___________。
(3)鍵角NH3___________(填“>”“<”或“=")NF3,原因是___________。
(4)K4Fe(CN)6的中心離子的核外電子排布式為___________。
(5)C、N、O、H的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>___________。
(6)冰的晶體結(jié)構(gòu)模型如圖所示,其晶胞結(jié)構(gòu)(如圖所示)與金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)相似,水分子間以氫鍵相連,則一個(gè)晶胞中含有___________個(gè)氫鍵,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,若氫鍵的鍵長(zhǎng)為dnm,則晶體密度ρ=___________g·cm-3(用含有d、NA的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室常用如下裝置所示方法制備氯氣:
(1)1molMnO2和4mol濃鹽酸制得的氯氣的產(chǎn)量往往遠(yuǎn)低于1mol,原因可能是_________________;
(2)若改用NaCl固體、濃硫酸和MnO2一起加熱,理論上氯元素利用率可以達(dá)到100%,試用化學(xué)反應(yīng)方程式表示原因____________________________________;
(3)若在分液漏斗下方接一段毛細(xì)管插入圓底燒瓶底部,不需加熱也可獲得均勻穩(wěn)定干燥的氯化氫氣流,則分液漏斗和圓底燒瓶中應(yīng)該盛放的試劑分別是____________________________________。
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