【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

ACaClO2溶液中通入少量SO2Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl-+ HClO

B.向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液:6Fe2++3ClO-+3H2O=2FeOH3↓+4Fe3++3Cl-

CNH4HCO3溶液量的NaOH溶液混合HCO+OH-===CO+H2O

D.向FeNO33溶液中加入足量的HI溶液2Fe3++2I- = 2Fe2++I2

【答案】B

【解析】

試題分析AClO-具有氧化性,可氧化SO2生成SO42-,則次氯酸鈣溶液中通入少量SO2發(fā)生Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2H+,A錯誤B.向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液,離子方程式為6Fe2++3ClO-+3H2O=2FeOH3↓+4Fe3++3Cl-,故B正確;CNH4HCO3溶液量的NaOH溶液混合,銨根離子反應(yīng)生成一水合氨,故C錯誤;D硝酸的氧化性比鐵離子強(qiáng),硝酸也要被還原,故D錯誤;故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.活化分子之間的碰撞即為有效碰撞

B.使用催化劑能降低活化能,增加活化分子百分?jǐn)?shù)

C.增大壓強(qiáng)不能降低活化能,但能增加活化分子百分?jǐn)?shù)

D.活化能的大小決定了反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.的溶液中:K+、NH4+、SO42-、NO3-

B.0.1 mol/L NaAlO2溶液:Fe3+ 、H+、Cl-、SO42-

C.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液:Na+、K+、CO32-、NO3-

D.使甲基橙試液顯黃色的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO、CO2是火力發(fā)電廠釋放出的主要尾氣,為減少對環(huán)境造成的影響,發(fā)電廠試圖采用以下方法將其資源化利用,重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品.

1COCl2在催化劑的作用下合成光氣COCl2.某溫度下,向2L的密閉容器中投入一定量的COCl2,在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng):COg+Cl2gCOCl2g△H=a kJ/mol反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表:

t/min

n CO/mol

n Cl2/mol

0

1.20

0.60

1

0.90

2

0.80

4

0.20

反應(yīng)02min末的平均速率vCOCl2= mol/L·min

2min4min間,vCl2 vCl2 、“=”,該溫度下K=

已知X、L可分別代表溫度或壓強(qiáng),圖1表示L一定時,CO的轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系.

X代表的物理量是 ;a 0 ,“=”,

2在催化劑作用下NOCO轉(zhuǎn)化為無毒氣體,2COg+2NOg2CO2g+N2g△H=﹣748kJ·mol﹣1

一定條件下,單位時間內(nèi)不同溫度下測定的氮氧化物轉(zhuǎn)化率如圖2所示.溫度高于710K時,隨溫度的升高氮氧化物轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是

已知:測定空氣中NOCO含量常用的方法有兩種,方法1:電化學(xué)氣敏傳感器法.其中CO傳感器的工作原理如圖3所示,則工作電極的反應(yīng)式為 ;方法2:氧化還原滴定法.用H2O2溶液吸收尾氣,將氮氧化物轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸,用酸堿中和滴定法測定強(qiáng)酸濃度.寫出NOH2O2溶液反應(yīng)的離子方程式

3COH2可以制備甲醇,反應(yīng)為COg+2H2gCH3OHg,以甲醇為燃料,氧氣為氧化劑,KOH溶液為電解質(zhì)溶液,可制成燃料電池電極材料為惰性電極若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.8mol,當(dāng)有0.5mol甲醇參與反應(yīng)時,電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】3種有機(jī)物 ①乙烯、②乙醇、③淀粉中,可從石油中獲得的化工原料是_______(填序號,下同),可用于生產(chǎn)葡萄糖的是______,可用作溶劑的是______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A.汽油、乙烯均為石油分餾產(chǎn)品

B.金屬鈉在空氣中燃燒的火焰呈黃色,是因?yàn)樯傻腘a2O2為淡黃色固體

C.鐵絲在Cl2中燃燒有紅棕色的煙,是因?yàn)樯傻腇eCl3為紅棕色固體

D.煤的氣化、液化、干餾和石油的裂化、裂解、催化重整不全是化學(xué)變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2:IO3+5I+3H2O=3I2+6OH

B.FeSO4溶液中加入酸性H2O2溶液:Fe2++2H2O2+4H=Fe3++4H2O

C.Cl2和水反應(yīng):Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

D.向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水:2I-+2H++H2O2I2+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用試紙檢驗(yàn)氣體性質(zhì)是一種重要的實(shí)驗(yàn)方法。如圖所示的實(shí)驗(yàn)(可加熱)中,下列試劑的選用、現(xiàn)象、對應(yīng)結(jié)論都正確的一項(xiàng)是( )

選項(xiàng)

試劑B

濕潤的試紙A

現(xiàn)象

結(jié)論

A

碘水

淀粉試紙

變藍(lán)

碘具有氧化性

B

濃氨水,生石灰

藍(lán)色石蕊試紙

變紅

氨氣為堿性氣體

C

Na2SO3,硫酸

品紅試紙

褪色

SO2具有漂白性

D

Cu,濃硝酸

淀粉KI試紙

變藍(lán)

NO2為酸性氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

酸的濃度和體積;堿的濃度和體積;比熱容:反應(yīng)后溶液的質(zhì)量;生成水的物質(zhì)的量;反應(yīng)前后溫度變化;操作所需的時間。

A. ③④⑤⑥ B. ①③④⑤ C. ①②③⑥ D. 全部

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