【題目】下列說法正確的是( )

A．汽油、乙烯均為石油分餾產(chǎn)品

B．金屬鈉在空氣中燃燒的火焰呈黃色，是因為生成的Na2O2為淡黃色固體

C．鐵絲在Cl2中燃燒有紅棕色的煙，是因為生成的FeCl3為紅棕色固體

D．煤的氣化、液化、干餾和石油的裂化、裂解、催化重整不全是化學變化

【答案】C

【解析】選C。乙烯為石油的裂解產(chǎn)品，A項錯誤；金屬鈉在空氣中燃燒的火焰呈黃色，是因為金屬鈉的焰色反應(yīng)使火焰顏色呈黃色，B項錯誤；鐵絲在Cl2中燃燒生成的紅棕色煙是FeCl3固體的小顆粒，C項正確；D項中涉及的變化均為化學變化。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廢舊顯示屏玻璃中含有SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)。某課題小組以此玻璃粉末為原料，制得Ce（OH）4和硫酸鐵銨礬[化學式為xFe2（SO4）3·y（NH4）2SO4·zH2O]，流程設(shè)計如下：

已知：Ⅰ、酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式，Ce4+有較強氧化性；

Ⅱ、CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于氫氧化鈉溶液。

回答以下問題：

（1）操作①的名稱是_____________；該操作所用的玻璃儀器有：燒杯、_________、_________。

（2）反應(yīng)（2）中過氧化氫的作用是：_________________________。

（3）反應(yīng)（3）的離子方程式是：_____________________。

（4）已知有機物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：

2Ce3+（水層）＋6HT（有機層）2CeT3（有機層）＋6H+（水層）

從平衡角度解釋：向CeT3（有機層）加入硫酸獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是_________________。

（5）硫酸鐵銨礬廣泛用于水的凈化處理，其凈水原理用離子方程式表示為：_________________。

（6）相同物質(zhì)的量濃度的以下四種溶液中，銨根離子濃度由大到小的順序是：_________________。

a．xFe2（SO4）3·y（NH4）2SO4·zH2O

b．（NH4）2SO4

c．（NH4）2CO3

d．NH3·H2O

（7）為測定某硫酸鐵銨礬樣品的組成，現(xiàn)稱取14.00 g該樣品，將其溶于水配制成100 mL溶液；再將溶液分成兩等份，向其中一份加入足量氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌沉淀、再烘干灼燒至恒重，得到1.60 g固體；向另一份溶液中加入0.5 mol/L硝酸鋇溶液100 mL，恰好完全反應(yīng)。則該硫酸鐵銨礬的化學式為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

（1）現(xiàn)有m g某氣體，它是三原子分子，其摩爾質(zhì)量為M g·mol－1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示， 該氣體所含原子總數(shù)為________個，該氣體在標準狀況下的體積為________L。

（2） 在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為67.2 L，質(zhì)量為120 g，此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是________， CO的質(zhì)量是________，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是 。

（3）若40 g密度為ρ g·cm－3的硝酸鈣溶液里含2 g Ca2＋，則NO的物質(zhì)的量濃度是____________。

（4）將標準狀況下的VL氨氣溶于100g水中，得到的氨水密度為ag/cm3,則該溶液的物質(zhì)的量濃度為 。

（5）標準狀況下，現(xiàn)有①6.72 L CH4 ②3.01×1023個HCl分子 ③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3，對這四種氣體的關(guān)系有以下四種表述：其中正確的是____________

a．體積：②>③>①>④ b．物質(zhì)的量：②>③>④>①

c．質(zhì)量：②>③>①>④ d．氫原子個數(shù)：①>③>④>②

（6）按體積比為1:2:3所組成的N2、O2、CO2，混合氣體20g在標準狀況下體積為_________L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，不正確的是( )

A．共價化合物中不可能含有離子鍵

B．H2O比H2S穩(wěn)定，H—S鍵比H—O鍵更難斷裂

C．最外層只有一個電子的原子與鹵素原子形成的化學鍵可能是離子鍵，也可能是共價鍵

D．離子鍵和共價鍵的實質(zhì)都是電性的相互作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl-+ HClO

B．向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液：6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-

C．NH4HCO3溶液和過量的NaOH溶液混合：HCO+OH-===CO+H2O

D．向Fe（NO3）3溶液中加入足量的HI溶液：2Fe3++2I- = 2Fe2++I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O （g）。半水煤氣經(jīng)過下列步驟轉(zhuǎn)化為合成氨的原料。完成下列填空：

（1）半水煤氣含有少量硫化氫。將半水煤氣樣品通入 溶液中（填寫試劑名稱），出現(xiàn) ，可以證明有硫化氫存在。

（2）寫出半水煤氣在銅催化下實現(xiàn)CO變換的反應(yīng)方程式 ；若半水煤氣中V（H2）: V（CO）: V（N2）=9：7：4，經(jīng)CO變換后的氣體中：V（H2）: V（N2）=__________。

（3）堿液吸收法是脫除二氧化碳的方法之一。有一吸收了二氧化碳的氫氧化鈉洛液，為測定其溶液組成，采用雙指示劑法進行滴定。

步驟：用移液管量取V0mL的該溶液于錐形瓶中，先滴入1-2滴酚酞做指示劑，滴定達到終點時用去c mol．L-1的標準鹽酸溶液VlmL，此時再向溶液中滴入1-2滴__________做指示劑，達到滴定終點時又用去V2mL標準鹽酸溶液。

第二次滴定達到終點時的現(xiàn)象是______________________。

數(shù)據(jù)處理：通過Vl和V2的相對大小可以定性也可定量判斷溶液的組成。

若V1>V2，寫出此時的溶質(zhì)的化學式_______________。

若2V1=V2，寫出此時溶液中離子濃度由大到小的順序_________________。

討論：若V1<V2，在第一次滴定時未用標準鹽酸潤洗酸式滴定管，第二次滴定前發(fā)現(xiàn)并糾正了錯誤，則____________（填化學式）濃度偏大。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在3種無機物①SO2、②SiO2·nH2O、③Al(OH)3中，可用作胃酸中和劑的是_____（填序號，下同），可用作漂白紙漿的是______，可用作食品干燥劑的是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品，屬于一元弱酸，具有較強的還原性。下列有關(guān)說法正確的是

A. 用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+

B. H3PO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O

C. 將H3PO2溶液加入到酸性重鉻酸鉀溶液中，H3PO2的還原產(chǎn)物可能為H3PO4

D. H3PO2溶于水的電離方程式為H3PO2H++ H2PO2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X（g） Y（g），在溫度T1、T2下，Y的物質(zhì)的量濃度c（Y）隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A．該反應(yīng)進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量

B．N點的逆反應(yīng)速率v逆大于W點的逆反應(yīng)速率v逆

C．T1 ＞ T2

D．M點時再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

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