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【題目】常溫下，在0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中，水的離子積是( )

A. 1.0×10－14 B. 1.0×10－13

C. 1.32×10－14 D. 1.32×10－15

【答案】A

【解析】水的離子積只與溫度有關，與溶液的酸、堿性無關。常溫下，KW＝1.0×10－14。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是（ ）

A.Cl2B.CH3COOHC.SO2D.NH4HCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2O2具有強氧化性，H2具有還原性，某同學根據氧化還原反應的知識推測Na2O2與H2能發(fā)生反應。為了驗證此推測結果，該同學設計并進行如下實驗。

I.實驗探究

步驟1：按如圖所示的裝置組裝儀器（圖中夾持儀器已省略）并檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品。

步驟2：打開K1、K2，在產生的氫氣流經裝有Na2O2的硬質玻璃管的過程中，未觀察到明顯現(xiàn)象。

步驟3：進行必要的實驗操作，淡黃色的粉末慢慢變成白色固體，無水硫酸銅未變藍色。

（1）組裝好儀器后，要檢查裝置的氣密性。簡述檢查虛線框內裝置氣密性的方法：________。

（2）B裝置中所盛放的試劑是_____，其作用是_______。

（3）步驟3中的必要操作為打開K1、K2，_______（請按正確的順序填入下列步驟的字母）。

A．加熱至Na2O2逐漸熔化，反應一段時間

B．用小試管收集氣體并檢驗其純度

C．關閉K1

D．停止加熱，充分冷卻

（4）由上述實驗可推出Na2O2與H2反應的化學方程式為__________。

II．數(shù)據處理

（5）實驗結束后，該同學欲測定C裝置硬質玻璃管內白色固體中未反應完的Na2O2含量。

其操作流程如下：

①測定過程中需要的儀器除固定、夾持儀器外，還有電子天平、燒杯、酒精燈、蒸發(fā)皿和____。

②在轉移溶液時，若溶液轉移不完全，則測得的Na2O2質量分數(shù)_____（填“偏大”“偏小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：25℃時，氨水的電離常數(shù)Kb(NH3·H2O) = 1.8×10-5。該溫度下，用0.1 mol·L-1的氨水滴定10.00 mL 0.1 mol·L-1的HA溶液，溶液的pH與所加氨水的體積(V)的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. HA為弱酸

B. M點溶液中存在c(A-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

C. M、N兩點溶液中水電離出來的c(H+)：M<N

D. 25℃時，NH4+的水解平衡常數(shù)為1.8×10-9

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取500.0mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到6.27g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到2.33g，并有氣體放出．試計算：
（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質的量濃度分別為 ， ；
（2）產生的氣體在標準狀況下的體積 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】表示下列變化的化學用語正確的是( )

A. 硫化鈉溶于水顯堿性： S2-＋2H2OH2S↑＋2OH-

B. 明礬凈水原理：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋

C. NaHCO3的水解：HCO3-+H2OH3O++CO32-

D. Na2HPO4在水中的電離：Na2HPO42Na++ HPO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.5 L AlCl3溶液中含Cl－個數(shù)為9.03×1022個，則AlCl3溶液的物質的量濃度為(　　)

A. 0.1 mol·L－1 B. 1 mol·L－1 C. 3 mol·L－1 D. 1.5 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鑒別① 硫酸鎂② 氫氧化鈉③ 硫酸銅④ 氯化鉀四種溶液，可用先被鑒別出來的物質來鑒別剩余溶液，則被鑒別出來的物質順序正確的是

A. ③①②④ B. ③②①④ C. ④③②① D. ①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應（反應方程式已配平）：
Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+A↑+2H2O
（1）A的化學式 ， 上述反應中濃硫酸體現(xiàn)了（性質）．
（2）一定量的銅片與100mL 18mol/L 的濃H2SO4充分反應，如果該反應過程中轉移了0.2mol電子，被還原的硫酸為mol，生成的A氣體在標準狀況下體積為L （假設氣體全部逸出）．

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