Question

A、B、C、D都是中學化學中常見物質，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉化關系如下（部分反應中的水已略去）．
（1）若A為氯堿工業(yè)（以電解食鹽水生產氯氣、氫氣和燒堿）的產品，C為廚房中的用品．
①D的化學式是

 

．
②反應Ⅲ的離子方程式是

 

．
③氯堿工業(yè)制備A的化學方程式是

 

，其中兩種產物可與KI溶液反應制得一種化工原料，若消耗0.1mol KI轉移電子0.6mol，則三種物質間反應的離子方程式是

 

．
（2）若A、D均為單質，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料．
①反應Ⅲ的離子方程式是

 

．
②鑒別B、C常用的一種試劑是

 

； B可作凈水劑，其原理是：

 

（用離子方程式表示）．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：A、B、C、D都是中學化學中常見物質，其中A、B、C均含有同一種元素，
（1）若A為氯堿工業(yè)（以電解食鹽水生產氯氣、氫氣和燒堿）的產品，C為廚房中的用品，A能連續(xù)和D反應生成C，且A和C反應生成B，則A是NaOH、C是NaHCO₃，B是Na₂CO₃、D是CO₂；
（2）若A、D均為單質，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料，則D是Fe，A是氣體單質能和Fe反應，B能和Fe反應，A是Cl₂，B是FeCl₃、C是FeCl₂，再結合題目解答．

解答： 解：（1）若A為氯堿工業(yè)（以電解食鹽水生產氯氣、氫氣和燒堿）的產品，C為廚房中的用品，A能連續(xù)和D反應生成C，且A和C反應生成B，則A是NaOH、C是NaHCO₃，B是Na₂CO₃、D是CO₂；
①通過以上分析知，D為CO₂，故答案為：CO₂；
②碳酸氫鈉和氫氧化鈉發(fā)生復分解反應，離子方程式為HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-，故答案為：HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-；
③工業(yè)上用電解飽和氯化鈉溶液方法制取NaOH，反應方程式為2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，其中兩種產物可與KI溶液反應制得一種化工原料，KI具有還原性，則需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，所以一定有氯氣，同時需要NaOH參加，若消耗0.1mol KI轉移電子0.6mol，說明碘離子生成碘酸根離子，根據(jù)轉移電子相等知，則需要消耗0.3mol氯氣，生成氯離子，則反應方程式為 3Cl₂+6OH^-+I^-=6Cl^-+IO₃^-+3H₂O，
故答案為：2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；3Cl₂+6OH^-+I^-=6Cl^-+IO₃^-+3H₂O；
（2）A、D均為單質，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料，則D是Fe，A是氣體單質能和Fe反應，B能和Fe反應，A是Cl₂，B是FeCl₃、C是FeCl₂，
①氯氣和亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應生成鐵離子和氯離子，離子方程式為Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺，故答案為：Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺；
②B中含有鐵離子、C在含有亞鐵離子，常常用KSCN溶液或氫氧化鈉溶液鑒別鐵離子，氯化鐵易水解生成膠體，膠體具有吸附性而凈水，水解方程式為Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺，故答案為：KSCN溶液（或NaOH溶液；其他合理也可）；Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺．

點評：本題考查無機物推斷，涉及氯堿工業(yè)、鐵及其化合物的轉化等知識點，根據(jù)物質顏色、物質的性質、物質之間的轉化進行推斷即可，同時考查學生對基礎知識的靈活運用能力，題目難度中等．