【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等，Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A.熔點(diǎn)：Y單質(zhì)高于X單質(zhì)

B.元素非金屬性強(qiáng)弱的順序?yàn)?/span>W＞Y＞Z

C.W的簡單氫化物穩(wěn)定性比Y的簡單氫化物穩(wěn)定性低

D.W分別與X、Y、Z形成的二元化合物均只有兩種

【答案】A

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，X為Na元素；由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結(jié)構(gòu)分析，Y形成四個(gè)共價(jià)鍵，說明Y為Si元素；Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，則Z為Cl元素；W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等，W為O元素；依此答題。

A. 單質(zhì)Si為原子晶體，單質(zhì)Na是金屬晶體，單質(zhì)Si的熔點(diǎn)高于單質(zhì)Na，A正確；

B. W為O元素、Y為Si元素、Z為Cl元素，同周期，從左到右，非金屬性增強(qiáng)；同主族，從上到下，非金屬性減弱，O、Si、Cl三種元素非金屬性強(qiáng)弱為：O>Cl>Si，B錯(cuò)誤；

C. W為O元素、Y為Si元素，O的非金屬性比Si強(qiáng)，所以O的氫化物的穩(wěn)定性比Si的氫化物強(qiáng)，C錯(cuò)誤；

D. W為O元素，與Si元素只能組成SiO2，D錯(cuò)誤；

答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是

A. Mg2+、Al3+、Fe3+ B. H+、Mg2+、Al3+

C. H+、Ba2+、Al3+ D. 只有Mg2+、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO與N2O在鐵催化劑表面進(jìn)行如下兩步反應(yīng)，其相對(duì)能量與反應(yīng)歷程如圖所示。

第一步：Fe*+N2O=FeO*+N2

第二步：FeO*+CO=Fe*+CO2

下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.Fe*是反應(yīng)的催化劑

B.兩步反應(yīng)的ΔH均小于0

C.第一步反應(yīng)比第二步反應(yīng)快

D.總反應(yīng)為CO+N2O=N2+CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溫度為T時(shí)，在兩個(gè)起始容積都為1 L的恒溫密閉容器發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　ΔH＜0。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：υ正＝υ(H2)消耗＝υ(I2)消耗＝k正c(H2)·c(I2)，υ逆＝υ(HI)消耗＝k逆c2(HI)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法正確的是

容器

物質(zhì)的起始濃度(mol·L－1)

物質(zhì)的平衡濃度

c(H2)

c(I2)

c(HI)

Ⅰ(恒容)

0.1

0.1

0

c(I2)＝0.07

mol·L－1

Ⅱ(恒壓)

0

0

0.6

A.達(dá)平衡時(shí)，向容器Ⅰ中同時(shí)再通入0.1 mol I2和0.1 mol HI，則此時(shí)υ正＞υ逆

B.兩容器達(dá)平衡時(shí)：c(HI，容器Ⅱ)＞3c(HI，容器Ⅰ)

C.反應(yīng)過程中，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比為3∶1

D.溫度一定，容器Ⅱ中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)(平衡常數(shù)為K)，有K＝成立

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)，測(cè)得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器1

容器2

容器3

反應(yīng)溫度T/K

700

700

800

反應(yīng)物投入量

2 mol SO2、

1 mol O2

4 mol SO3

2 mol SO2、

1 mol O2

平衡υ正(SO2)/mol·L－1·s－1

v1

v2

v3

平衡c(SO3)/mol·L－1

c1

c2

c3

平衡體系總壓強(qiáng)p/Pa

p1

p2

p3

物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率α

α1(SO2)

α2(SO3)

α3(SO2)

平衡常數(shù)K

K1

K2

K3

下列說法正確的是

A.υ1＜υ3，α1(SO2)＞α3(SO2)

B.K1＞K3，p2＞2p3

C.c2＞2c3，α2(SO3)＋α3(SO2)>1

D.υ1＜υ2，c2＜2c1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)平衡是最重要的化學(xué)反應(yīng)原理之一。

（1）現(xiàn)有容積為1L的恒溫恒容密閉容器，向其中加入1molA氣體和1molB氣體后發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(g) ΔH=-qkJ·mol-1(q>0)，ts后，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成0.5molC氣體，放出熱量Q1kJ�；卮鹣铝袉栴}：

①在題干條件下，說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有__（填序號(hào)）。

A.消耗0.1molA的同時(shí)生成0.1molC

B.容器中氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

C.容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化

D.A的轉(zhuǎn)化率為50%

②保持容器溫度和容積不變，若開始時(shí)向容器中加入1molC氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量Q2kJ，則Q1、Q2與q的數(shù)值關(guān)系正確的是___（填序號(hào)）。

A.Q1＋Q2=q B.Q1＋2Q2<q C.Q1＋2Q2>q D.Q1＋Q2<q

③在原平衡基礎(chǔ)上，保持容器溫度和容積不變，向容器中再通入amolA氣體，重新達(dá)平衡后，B氣體的轉(zhuǎn)化率為75%，則a=__。

（2）在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20molH2，發(fā)生CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)。CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。

①A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為___。

②若達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為8L，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積為___L。

（3）以甲醇為主要原料，電化學(xué)合成碳酸二甲酯的工作原理如圖所示。則電源的正極為___（填“A”或“B”），寫出陽極的電極反應(yīng)式___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說法正確的是( )

A. X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強(qiáng)氧化性

B. 若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)

C. 若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水，一定可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生

D. 工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)，已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）

①混合氣體的壓強(qiáng) ②混合氣體的密度 ③B的物質(zhì)的量濃度 ④混合氣體的總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 ⑥v(C)與v(D)的比值 ⑦混合氣體的總質(zhì)量 ⑧混合氣體的總體積 ⑨C、D的分子數(shù)之比為1∶1

A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.①③④⑤C.①②③④⑤⑦D.①③④⑤⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定質(zhì)量的乙烯，完全燃燒時(shí)放出的熱量為Q，完全吸收燃燒后所生成的CO2氣體需要200mL 2mol/L的NaOH溶液，則28g乙烯完全燃燒放出的熱量不可能是

A. 5QB. 5Q～10QC. 10QD. 大于10Q

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