【題目】實(shí)驗(yàn)室有一包白色固體，可能含有NaCl、NaHCO3和NH4Cl中的一種或多種。下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是

A. 取一定量固體，在空氣中充分加熱，有白色物質(zhì)殘留，則原白色固體中含NaCl

B. 取一定量固體，加水溶解，向溶液中加入少量NaOH溶液，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，則該白色沉淀是AgCl

C. 取一定量固體，加水溶解，向溶液中滴加足量NaOH溶液，加熱，將得到氣體直接通入足量濃硫酸，濃硫酸增重3.40 g，則原白色固體中含NH4Cl 10.7 g

D. 取一定量固體，加水溶解，向溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成，將沉淀過濾、洗滌、干燥，得到沉淀質(zhì)量為3.94 g，則原白色固體中含NaHCO3 1.68 g

【答案】D

【解析】

A. 取一定量固體，在空氣中充分加熱，NaHCO3受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，NH4Cl受熱分解生成氯化氫和氨氣，故若有白色物質(zhì)殘留，則原白色固體中可能含NaCl、NaHCO3或兩者均有，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B. 取一定量固體，加水溶解，向溶液中加入少量NaOH溶液，若為NaHCO3，則與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，則該白色沉淀可能是碳酸銀，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C. 取一定量固體，加水溶解，向溶液中滴加足量NaOH溶液，加熱，將得到氣體直接通入足量濃硫酸，濃硫酸增重3.40 g，氨氣及水均能被濃硫酸吸收，故無法計(jì)算氨氣的物質(zhì)的量，則原白色固體中含NH4Cl可能小于或等于10.7 g，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D. 取一定量固體，加水溶解，向溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成，將沉淀過濾、洗滌、干燥，得到沉淀質(zhì)量為3.94 g，即n(BaCO3)=，根據(jù)碳原子守恒，則原白色固體中含NaHCO3 0.02mol×84g/mol=1.68 g，選項(xiàng)D正確。

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A~G各物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示，其中B、D為氣體單質(zhì)。則下列說法錯(cuò)誤的是

A．已知C的濃溶液在催化劑存在的條件下加熱，能與B反應(yīng)生成D，由此可以推斷B的氧化性比MnO2強(qiáng)

B．反應(yīng)②的離子方程式為

C．新配制的F溶液一般需要加入鐵屑和稀鹽酸，前者用于防止Fe2+被空氣氧化成Fe3+，后者可抑制Fe2+的水解

D．若反應(yīng)①在常溫下進(jìn)行，則1molA在反應(yīng)中能轉(zhuǎn)移1mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室里需要配制480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸銅溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟有：

A.在天平上稱取所需硫酸銅固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使它完全溶解并恢復(fù)至室溫

B.把所得的溶液小心地轉(zhuǎn)移到容量瓶中

C.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切

D.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩

E.將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)操作步驟的正確順序?yàn)?填序號(hào))___________________。

(2)本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、天平（帶砝碼、鑷子）、玻璃棒、藥匙，還缺少的儀器是______、___________。

(3)實(shí)驗(yàn)過程中需用天平量取___________g無水硫酸銅。

(4)下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏高的是(填序號(hào))_________________。

a.某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示

b.沒進(jìn)行上述的操作步驟D

c.加蒸餾水時(shí)，不慎超過了刻度線

d.砝碼上沾有雜質(zhì)

e.容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>

(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視_______，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由________色變?yōu)?/span>________色，并________為止。

(2)下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是__________。

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

(3)若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為_______mL，終點(diǎn)讀數(shù)為_______mL，所用鹽酸溶液的體積為_______mL。

(4)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

滴定

次數(shù)

待測(cè)NaOH溶液的體積/mL

0.100 0 mol·L－1 鹽酸的體積/mL

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

溶液體積/mL

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在汽車尾氣處理裝置中發(fā)生如下反應(yīng)：4CO＋2NO24CO2＋N2。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是

A. NO2是還原劑B. CO被氧化

C. NO2發(fā)生氧化反應(yīng)D. CO得到電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。高鐵酸鉀為暗紅色粉末狀晶體，干燥的晶體80℃以下十分穩(wěn)定，它極易溶于水，難溶于異丙醇。實(shí)驗(yàn)室模擬生產(chǎn)工藝流程如圖：

已知：①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O（條件：溫度較低）

②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O（條件：溫度較高）

③K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2↑

回答的下列問題：

實(shí)驗(yàn)室可以利用如圖裝置完成流程①和②

（1）恒壓滴液漏斗支管的作用是_____，兩水槽中的水為____（填“熱水”或“冷水”）。

（2）反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通氯氣，再往儀器a中加入濃KOH溶液的目的是______；判斷濃KOH溶液已過量的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是___。

（3）從溶液II中分離出K2FeO4后，還會(huì)有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為____。

（4）用重結(jié)晶法提純粗產(chǎn)品：將粗產(chǎn)品先用KOH稀溶液溶解，再加入飽和KOH溶液，冷卻結(jié)晶，過濾，用少量異丙醇洗滌，最后低溫真空干燥。

①粗產(chǎn)品用KOH溶解的目的是_____。

②如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）三月萬物復(fù)蘇，很多人會(huì)外出踏青旅游。

①自駕游出行方便。制造汽車輪胎的主要材料是____(填字母)。

a．鋁合金　　　　　　　 b．橡膠 c．玻璃

②高速列車出行快捷。建設(shè)鐵路需要大量水泥。工業(yè)上生產(chǎn)水泥的主要原料是石灰石和____(填字母)。

a．黏土　　　　　　 b．純堿 c．石英

③輪船出行舒適。為防止輪船鋼板被腐蝕，可在鋼板上鑲嵌____(填字母)。

a．銅塊 b．錫塊 c．鋅塊

（2）旅游期間，在娛樂、購物、旅游時(shí)要講究文明、保護(hù)環(huán)境。

①用過的聚乙烯塑料食品袋要投入貼有可回收物標(biāo)志的垃圾箱中。聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____。

②不法商販會(huì)用由銅鋅合金打造的假金首飾欺騙消費(fèi)者。請(qǐng)寫出檢驗(yàn)金首飾真假的化學(xué)方法和結(jié)論____。

③不能攜帶煙花爆竹乘坐公共交通工具。制作煙花爆竹的黑火藥是用木炭、硝酸鉀、硫磺配制，黑火藥爆炸時(shí)會(huì)生成氮?dú)�、硫化鉀和二氧化碳。寫出該反�?yīng)的化學(xué)方程式____。

（3）在外出行要注意飲食健康。

①面包、牛奶是常見的食物之一，面包對(duì)人體的主要作用是____。牛奶中的蛋白質(zhì)在人體內(nèi)水解可生成____。

②為保證營(yíng)養(yǎng)均衡，應(yīng)攝入適量蔬菜。蔬菜中的膳食纖維對(duì)人體的作用是____。

③橙汁是常用飲品。某品牌橙汁中含有維生素C、白砂糖、精制鹽、檸檬黃和苯甲酸鈉等成分，這幾種物質(zhì)中屬于著色劑的是____。缺少維生素C可能會(huì)引發(fā)的疾病是____。

④飲食不當(dāng)會(huì)引起胃痛。胃舒平[主要成分是Al(OH)3]可治療胃酸過多，寫出Al(OH)3與胃酸反應(yīng)的離子方程式____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國(guó)科研人員以Zn和尖晶石型錳酸鋅（ZnMn2O4）為電極材料，研制出一種水系鋅離子電池。該電池的總反應(yīng)方程式：xZn + Zn1xMn2O4ZnMn2O4（0 < x < 1）。下列說法正確的是

A. 充電時(shí)，Zn2+向ZnMn2O4電極遷移

B. 充電時(shí)，陽極反應(yīng)：ZnMn2O4 2xe—＝Zn1-xMn2O4+xZn2+

C. 放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol e-，ZnMn2O4電極質(zhì)量增加65g

D. 充放電過程中，只有Zn元素的化合價(jià)發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①液態(tài)HCl ②NaHCO3 ③NaCl溶液 ④CO2 ⑤蔗糖晶體 ⑥Ba(OH)2 ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體 ⑧NH3H2O ⑨空氣 ⑩Al2(SO4)3

（1）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：H++OH－=H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。

（2）②在水中的電離方程式為______________________________。

（3）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸過多，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的離子方程式_________________；如果病人同時(shí)患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，此時(shí)最好用含Al(OH)3的胃藥（如胃舒平），它與胃酸反應(yīng)的離子方程式________。

（4）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

向Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸溶液___________________________。

向Ba(OH)2溶液中通入過量的CO2_______________________________。

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