【題目】從鋁土礦(成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的工藝流程如下:

則回答下列問題:

1)操作1的名稱為____________,用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外,還需_________;

2)沉淀C的成分為________________(寫化學(xué)式);

3)設(shè)計(jì)最簡(jiǎn)實(shí)驗(yàn)證明濾液DFe3+已沉淀完全(寫出操作、現(xiàn)象及結(jié)論,試劑任選):取2mL濾液D于試管中,__________________________。

4)濾液E中的主要溶質(zhì)的化學(xué)式為________________;

5)寫出步驟⑤的化學(xué)方程式________________________。

【答案】過濾(洗滌、干燥) 漏斗 Fe(OH)3、Mg(OH)2 再向其中加入2KSCN溶液,溶液無血紅色出現(xiàn),則證明Fe3+已沉淀完全。(其它合理答案也可,如滴入NaOH無沉淀等) NaCl、NaHCO3 2Al2O3(熔融)4Al+3O2

【解析】

根據(jù)流程圖,從鋁土礦(成分是Al2O3,含SiO2Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁,鋁土礦用鹽酸溶解后得到的固體為SiO2,濾液B中含有鋁離子、鐵離子和鎂離子,以及過量的鹽酸,濾液B中加入過量燒堿,得到的沉淀為氫氧化鐵和氫氧化鎂,濾液D中含有偏鋁酸鈉,偏鋁酸鈉中通入過量二氧化碳,生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉,氫氧化鋁灼燒后再電解生成金屬鋁。

1)根據(jù)上述分析操作1的名稱為過濾,過濾用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外,還需漏斗,故答案為過濾(洗滌、干燥);漏斗;

2)沉淀C的中含有氫氧化鐵和氫氧化鎂,故答案為Fe(OH)3、Mg(OH)2;

3)證明濾液DFe3+已沉淀完全的操作方法為:取2mL濾液D于試管中,向其中加入2KSCN溶液,溶液無血紅色出現(xiàn),則證明Fe3+已沉淀完全,故答案為向其中加入2KSCN溶液,溶液無血紅色出現(xiàn),則證明Fe3+已沉淀完全;

4)根據(jù)上述分析,濾液E中的主要溶質(zhì)有氯化鈉和碳酸氫鈉,故答案為NaCl、NaHCO3;

5)步驟⑤是電解熔融氧化鋁制取鋁的反應(yīng),化學(xué)方程式為:2Al2O3(熔融)4Al+3O2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span>

A.2:收集NO2氣體

B.3:驗(yàn)證X溶液為濃硝酸

C.4:驗(yàn)證氨氣在水中的溶解性

D.5:用于吸收尾氣NH3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列對(duì)某未知溶液中離子的檢驗(yàn)方法及其結(jié)論一定正確的是(  )

A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體,一定含有

B.加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀,一定含有

C.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,一定含有Ca2

D.取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)顯黃色,一定含有Na

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫鐵礦燒渣的主要成分為Fe2O3、Fe3O4,以及少量SiO2、Al2O3等。由硫鐵礦燒渣制備鐵紅(Fe2O3)的一種工藝流程如下:

已知:還原焙燒時(shí),大部分Fe2O3、Fe3O4轉(zhuǎn)化為FeO。

幾種離子開始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH如下表所示:

離子

開始沉淀時(shí)的pH

完全沉淀時(shí)的pH

Fe2+

7.6

9.7

Fe3+

2.7

3.7

Al3+

3.8

4.7

1酸浸、過濾步驟中所得濾液中的金屬陽(yáng)離子有(填離子符號(hào))________________。

2Fe粉除調(diào)pH外,另一個(gè)作用是___________;Fe粉調(diào)節(jié)溶液的pH__________。

3沉淀、過濾步驟中生成FeCO3的離子方程式為_______________________________

所得濾液的主要溶質(zhì)是(填化學(xué)式)_______________。

4)高溫條件下,氧化步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,請(qǐng)回答有關(guān)問題:

主族

周期

A

A

A

A

A

A

A

2

3

4

1)第2周期的8種元素中,第一電離能介于①元素和③元素間的元素有__種。

2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是___(填元素名稱,寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式___

3)②、⑤、⑦、⑨六種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中,按堿性減弱酸性增強(qiáng)的順序排列為(用化學(xué)式表示)___

4)④元素與⑩元素兩者質(zhì)子數(shù)之差是___。

5)請(qǐng)寫出③的氣體氫化物發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式___。

6)請(qǐng)寫出⑥元素的最高價(jià)氧化物的水化物與⑧元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式___。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25 ℃時(shí),在氫氧化鎂懸濁液中存在沉淀溶解平衡:Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq),已知25 ℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]1.8×1011,Ksp[Cu(OH)2]2.2×1020。下列說法錯(cuò)誤的是

A.若向Mg(OH)2濁液中加入少量NH4Cl(s),c(Mg2)會(huì)增大

B.若向Mg(OH)2濁液中加入適量蒸餾水,Ksp保持不變,故上述平衡不發(fā)生移動(dòng)

C.若向Mg(OH)2濁液中滴加CuSO4溶液,沉淀將由白色逐漸變?yōu)樗{(lán)色

D.若向Mg(OH)2濁液中加入少量Na2CO3(s),固體質(zhì)量將增大

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式可用鍵線式簡(jiǎn)化表示。如CH3CH=CHCH3可簡(jiǎn)寫為。有機(jī)物X的鍵線式為:。下列說法不正確的是

A.X與苯中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同

B.有機(jī)物YX的同分異構(gòu)體,且屬于芳香烴,能使溴水褪色,則Y為苯乙烯

C.X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.X 與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴ZZ的一氯代物有四種

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】BaTiO3、KH2PO4和NaNO2都屬于鐵電體,它們具有許多特異的性能如當(dāng)它受壓力而改變形狀時(shí)產(chǎn)生電流,通電時(shí)會(huì)改變形狀等。

(1)基態(tài)Ti原子的價(jià)電子排布式為___________,屬于___________區(qū)元素。

(2)KH2PO4晶體中存在的作用力有___________(選填字母)。

A.離子鍵 B.共價(jià)鍵 C.氫鍵

(3) NaNO2中N原子的雜化類型為___,鍵角(填“>、<或=”)____120°,其原因是___________。N、O、Na三種元素的第二電離能(I2)由大到小的順序?yàn)?/span>________(用元素符號(hào)表示)。

(4)BaTiO3的晶胞如下圖所示:

Ti原子的配位數(shù)為_____,晶體的密度為ρg/cm3,最近的Ba原子和O原子之間的距離為___(填計(jì)算式)nm。( BaTiO3的摩爾質(zhì)量為233g/mol,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵、鈷、鎳的性質(zhì)非常相似,它們的化合物應(yīng)用十分廣泛。回答下列問題:

1基態(tài)鐵原子的價(jià)電子排布式為_______。鐵、鈷、鎳的基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多的是________

2CoCl2溶于氨水并通入空氣,可從溶液中結(jié)晶出橙黃色的[Co(NH3)6]Cl3晶體。該配合物中配體分子的立體構(gòu)型是_______,其中心原子的雜化軌道類型為_________

3鐵、鎳易與CO作用形成羰基配合物Fe(CO)5Ni(CO)4,Fe(CO)5的熔點(diǎn)為253K, 沸點(diǎn)為376K,Ni(CO)4固體屬于_____晶體,其中存在的化學(xué)鍵類型為_________

4NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同,Ni2+Fe2+的離子半徑分別為69pm78pm,則熔點(diǎn)NiO_______FeO ( “>”“<” “=”),原因是___________。

5Fe3O4晶體中,O2-的重復(fù)排列方式如圖所示,該排列方式中存在著由如13、6、7O2-圍成的正四面體空隙和36、78、9、12O2-圍成的正八面體空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中,另一半Fe3+Fe2+填充在正八面體空隙中,則Fe3O4晶體中,正四面體空隙數(shù)與O2-數(shù)之比為______,有_____%的正八面體空隙沒有填充陽(yáng)離子。Fe3O4晶胞中有8個(gè)圖示結(jié)構(gòu)單元,晶體密度為5.18g/cm3,則該晶胞參數(shù)a=_____pm。(寫出計(jì)算表達(dá)式)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案