【題目】在20℃，5.05×105Pa條件下，密閉容器中進行反應2A(g)+xB(g)4C(g)，達平衡時c(A)=1.00molL-1，現(xiàn)將壓強減小到1.01×105Pa，建立平衡后，c(A)=0.18molL-1，則下列說法正確的是 ( )

A．系數(shù)x >2

B．若增大該體系的壓強，平衡向左移動，化學平衡常數(shù)變小

C．若增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)不變

D．該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K＝

【答案】D

【解析】

試題分析：A.在5.05×105Pa條件下達平衡時c(A)=1.00molL-1，現(xiàn)將壓強減小到1.01×105Pa，壓強為原來是五分之一，若平衡不發(fā)生移動，則建立平衡后，A的濃度也應該為原來的五分之一，即c(A)=0.200mol/L.但是卻是c(A)=0.18molL-1。說明減小壓強，平衡正向移動。根據(jù)平衡移動原理，減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動。所以2＋x<4.所以x=1.錯誤。B．若增大該體系的壓強，平衡向氣體體積減小的方向，即向左移動。但是化學平衡常數(shù)只與溫度有關。溫度不變，化學平衡常數(shù)也不變。錯誤。C．若增大該體系的壓強，平衡向氣體體積減小的方向，即向左移動，由于溫度不變，所以化學平衡常數(shù)不變。錯誤。D．化學平衡常數(shù)是可逆反應達到平衡狀態(tài)時各生成物 冪指數(shù)的乘積與各反應物濃度冪指數(shù)乘積的比，對該反應來說，其化學平衡常數(shù)表達式是K＝。正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料。大理石主要成分為CaCO3，另外有少量的含硫化合物（如FeS），實驗室用大理石和稀鹽酸反應制備CO2氣體時，常混有少量H2S氣體。下列裝置可用于CO2氣體的提純和干燥。

完成下列填空：

（1）儀器C的名稱是_____________。

（2）用濃鹽酸配制1︰1（體積比）的稀鹽酸（約6 mol·L-1），應選用的儀器有_________。

a．燒杯 b．玻璃棒 c．量筒 d．容量瓶

（3）上述裝置中，若試劑A為可以是CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液，則它們的作用是___________。

（4）用這個實驗得到的氣體測定CO2的相對分子質(zhì)量，如果上述裝置中C物質(zhì)失效，測定結(jié)果_______（填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）。

（5）若利用上述裝置準確測量CaCO3的質(zhì)量分數(shù)，下列選項正確的是__________。

A．裝置中通入含雜質(zhì)的CO2氣體后，繼續(xù)通過量的空氣，把裝置中殘余的CO2氣體排出

B．裝置A、B間增加一個裝有濃硫酸的洗氣裝置

C．將裝置B中NaHCO3溶液換成NaOH濃溶液

D．通入氣體前后B裝置的質(zhì)量為m1、m2，則CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為100(m2-m1)/44

（6）一次性泡沫所料飯盒中石蠟（相對分子質(zhì)量較大的烷烴）和CaCO3在食物中的溶出量是評價飯盒質(zhì)量的指標之一，測定溶出量的主要實驗步驟設計如下：

剪碎、稱重→浸泡溶解→過濾→殘渣烘干→冷卻、稱重→恒重

若實驗室提供下列試劑：a．氯化鈉溶液 b．稀醋酸 c．稀硫酸 d．正已烷

①在上述實驗過程中，為了獲得石蠟和CaCO3的最大溶出量，且先后逐一溶出，應先用_______（試劑代碼）溶出__________；然后再用________（試劑代碼）溶出__________。

②上述測定實驗中，連續(xù)_____________________（操作），若____________________，則說明樣品已經(jīng)恒重。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 根據(jù)反應Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可推知Cu的還原性比H2的強

B. 在反應CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑中，CaH2作還原劑

C. 在反應3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是3∶1

D. Cl2的氧化性強于I2的氧化性，所以置換反應I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖，甲容器有一個移動活塞，能使容器保持恒壓。起始時向甲中充入2 mol SO2、1 mol O2，向乙中充入4mol SO2、2 mol O2。甲、乙的體積都為1L(連通管體積忽略不計).保持相同溫度和催化劑存在的條件下，.關閉活塞K，使兩容器中各自發(fā)生下述反應：2 SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。達平衡時，甲的體積為0.8L。下列說法正確的是

A．乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率小于60%

B．平衡時SO3的體積分數(shù)：甲＞乙

C．打開K后一段時間.再次達到平衡.甲的體積為1.4 L

D．平衡后向甲中再充入2mol SO2、1mol O2和3moLSO3，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期的五種元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大。A、B、C三種元素電子層數(shù)之和是5。A、B兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電子數(shù)；B元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，A與D可以形成原子個數(shù)比分別為1∶1和2∶1的兩種液態(tài)化合物；E單質(zhì)用于凈化水質(zhì)。請回答：

（1）E的原子結(jié)構示意圖是__________________。

下列可以驗證C與D兩元素非金屬性強弱的實驗事實是___________ （填寫編號）。

A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點

B．比較只有這兩種元素所形成的化合物中的化合價

C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

（2）由A、B兩種元素組成的最簡單的化合物，寫出其電子式____。

（3）均由A、B、C、D四種元素組成的某無機化合物，既可以與鹽酸反應又可以與NaOH溶液反應，其化學式為______________________。

（4）膠態(tài)磁流體在醫(yī)學上有重要的用途，而納米級Fe3O4是磁流體中的重要粒子，其制備過程可簡單表示如下：

①將化合物CA3通入等物質(zhì)的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中，生成兩種堿，寫出該反應過程的總的離子方程式____________________________________。

②上述反應生成的兩種堿繼續(xù)作用，得到Fe3O4。寫出該反應的化學方程式_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中學常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在下圖轉(zhuǎn)化關系 (部分生成物和反應條件略去)。下列推斷不正確的是( )

A. 若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵

B. 若D是一種強堿，則A、B、C均可與X反應生成D

C. 若D為NaCl，且A可與C反應生成B，則E可能是CO2

D. 若D是一種強酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應生成B或 C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能用于鑒別CO2 和SO2 的試劑是( )

A. 硝酸鋇溶液 B. 澄清石灰水 C. 紫色石蕊試液 D. 氯化鋇溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是（ ）

A. 淀粉、纖維素、油脂都屬于高分子化合物

B. 天然蛋白蛋水解的最終產(chǎn)物均是氨基酸

C. 食鹽中加的碘是碘酸鉀

D. 油脂水解得到的醇是丙三醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種常見的金屬單質(zhì)，A在空氣中燃燒生成淡黃色固體；B為紅色固體，銹蝕時變?yōu)榫G色；C在空氣中加熱熔化但不滴落；D在氧氣中燃燒，火星四射。

根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出對應化學式：A________，B________。

（2）A在室溫下與氧氣反應時生成________，D在氧氣中燃燒生成________。

（3）寫出下列化學方程式：

①A在空氣中燃燒____________________________________；

②C在氧氣中燃燒_____________________________________________。

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