【題目】下列水解的離子方程式正確的是(

A.S2-+2H2OH2S+2OH

B.AlO2+2H2OAl(OH)3+OH

C.CO32-+H2O=HCO3+OH

D.Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

【答案】B

【解析】

試題分析A、二或多元弱酸根離子分兩或多步水解,且以第一步水解為主,如S2- + H2O HS + OH、HS + H2O H2S + OH不能相加,A錯(cuò)誤;B、AlO2水解時(shí),與1個(gè)水分子電離出的H+和另一個(gè)水分子結(jié)合生成氫氧化鋁膠體,B正確;C、碳酸根離子的水解程度微弱,不能進(jìn)行到底,則如CO32- + H2O HCO3 + OH、HCO3 + H2O H2CO3 + OH,不能相加,C錯(cuò)誤;D、鐵離子水解程度很弱,生成的氫氧化鐵很少,看不到渾濁,因此不能標(biāo)沉淀符號(hào),則Fe3+ + 3 H2O Fe(OH)3+ 3 H+,D錯(cuò)誤;答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醇是重要的綠色能源之一,目前科學(xué)家用水煤氣(CO+H2)合成甲醇,其反應(yīng)為:

H=-128.1kJ·mol-1,回答下列問(wèn)題:

(1)該反應(yīng)是可逆反應(yīng),為使化學(xué)反應(yīng)速率和CO的轉(zhuǎn)化率都同時(shí)提高的措施有_____________(寫兩條)。

(2)恒溫恒容條件能說(shuō)明該可逆反應(yīng)達(dá)平衡的是______________

A.2v(H2)=v(CH3OH)

B.n(CO):n(H2):n(CH3OH)=1:2:1

C.混合氣體的密度不變

D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

(3)若上述可逆反應(yīng)在恒溫恒容的密閉容器進(jìn)行,起始時(shí)間向該容器中沖入1molCO(g)和2molH2(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的變化如圖所示。

該反應(yīng)的S____________0,圖中的T1___________T2(填“<”“>”或“=”)

T1下到達(dá)平衡狀態(tài)A時(shí),容器的體積為2L,此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____________,若達(dá)到平衡狀態(tài)B時(shí),則容器的體積V(B)=________L。

(4)已知:H2(g)燃燒熱H=-285.8kJ·mol-1、和CO(g)燃燒熱H=-283.0kJ·mol-1,則CH3OH(g)燃燒熱的熱化學(xué)方程式是為____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列8種物質(zhì):①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH4HCO3、⑤C2H5OH、⑥Al、⑦食鹽水、⑧CH3COOH。

(1)上述物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________填序號(hào),既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是____________填序號(hào)。2上述②的水溶液呈堿性的原因是用離子方程式表示______________________。3④與足量的NaOH濃溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式__________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是( )

A.a(chǎn)通入CO2,然后b通入NH3,c中放堿石灰

B.b通入NH3,然后a通入CO2,c中放堿石灰

C.a(chǎn)通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

D.b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)在人類生活中扮演重要角色,下列說(shuō)法正確的是

A. 蔬菜和粗糧中富含纖維素,纖維素在人體中酶的作用下能水解成葡萄糖

B. 混凝法、中和法、沉淀法、氧化還原法是工業(yè)處理廢水常用的方法

C. 阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用,可預(yù)防心臟病發(fā)作,也可以作為抗酸藥

D. 雞蛋清溶液中加入飽和Na2SO4溶液,有沉淀生成是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)變性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,能夠?qū)щ娗覍儆陔娊赓|(zhì)的是 ( )

ACu B.熔融的MgCl2 C稀硫酸 D.固體氯化鈉

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二氧化硫常溫下為無(wú)色有刺激性氣味的有毒氣體,易液化,易溶于水。某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,對(duì)二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行探究,裝置如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)反應(yīng)結(jié)束時(shí)燒瓶中Cu由剩余,某同學(xué)認(rèn)為H2SO4也有剩余,他設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案來(lái)測(cè)定剩余H2SO4的量。經(jīng)冷卻,定量稀釋后進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能達(dá)到的目的是 (填序號(hào))

a.用酸堿中和滴定法測(cè)定

b.與足量Zn反應(yīng),測(cè)量生成H2的體積

c.用pH計(jì)測(cè)溶液PH值

d.與足量BaCl2溶液反應(yīng),稱量生成沉淀的質(zhì)量

(2)裝置B的作用是 ,設(shè)計(jì)裝置C的目的是驗(yàn)證SO2 性,裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ,裝置D中NaOH全部轉(zhuǎn)化為NaHSO3的標(biāo)志是____________

(3)向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液時(shí),反應(yīng)有三種可能情況:

I.HSO3-與ClO-剛好反應(yīng)完; .NaClO不足; .NaClO過(guò)量

甲同學(xué)分別取上述混合溶液于試管中,通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)確定該反應(yīng)屬于哪一種情況,請(qǐng)你完成下表:(已知酸性:H2SO3>H2CO3>HClO)

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

反應(yīng)的可能情況

加入幾小塊CaCO3固體

有氣泡產(chǎn)生

滴加少量淀粉KI溶液,振蕩

滴加少量溴水,振蕩

滴入加少量酸性KMnO4溶液,振蕩

溶液為紫色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A. 25 ℃時(shí)NH4Cl溶液的Kw大于100 ℃時(shí)NaCl溶液的Kw

B. SO2通入碘水中,反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+2H2O====SO32―+2I+4H

C. 加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中,可能存在大量的NaBa2、AlO2NO3

D. 100 ℃時(shí),將pH=2的鹽酸與pH=12NaOH溶液等體積混合,溶液顯中性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)乙醇的敘述中,正確的是

A. 不溶于水

B. 不與金屬鈉反應(yīng)

C. 不能使酸性KMnO4溶液褪色

D. 在濃硫酸存在下加熱,乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯和水

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