現(xiàn)有X、Y、Z三種物質(zhì)，各取40g相混合，完全反應(yīng)后，得Y 18g，Z 49g，還有W生成．已知W的式量為106，現(xiàn)將22gX和11gY反應(yīng)，能生成W為（　　）
①0.5mol  ②0.25mol  ③53g  ④26.5g．
A、①③B、①④C、②④D、②③
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算,阿伏加德羅定律及推論
專題：計算題
分析：40gX完全反應(yīng)，參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為40g-18g=22g，生成的Z的質(zhì)量為49g-40g=9g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算生成的W的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量定比定律，計算22gX和11gY反應(yīng)，哪種物質(zhì)有剩余，根據(jù)不足量的物質(zhì)利用質(zhì)量定比關(guān)系計算生成W的質(zhì)量，再根據(jù)n=
m
M
計算生成的D的物質(zhì)的量．
解答： 解：40gX完全反應(yīng)，參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為40g-18g=22g，生成的Z的質(zhì)量為49g-40g=9g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成的W的質(zhì)量為40g+22g-9g=53g，
若11gY完全反應(yīng)需要X的質(zhì)量為40g×
11g
22g
=20g，小于22g，故22gX和11gY反應(yīng)，Y完全反應(yīng)，故生成W的質(zhì)量為53g×
11g
22g
=26.5g，故生成W的物質(zhì)的量為
26.5g
106g/mol
=0.25mol，
故選：C．
點評：本題考查化學(xué)方程式的計算及質(zhì)量守恒定律，題目難度不大，根據(jù)質(zhì)量守恒計算反應(yīng)中各組分的質(zhì)量關(guān)系是解題的關(guān)鍵，注意過量計算．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖表示的反應(yīng)關(guān)系中，部分產(chǎn)物被略去．已知2mol白色固體粉末X受熱分解，恢復(fù)到室溫生成白色固體A，無色液體B，無色氣體C各1mol．X．E．G的焰色反應(yīng)均為黃色．
請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X：
 
　C：
 
．
（2）寫出Na2O2與C反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，該反應(yīng)的氧化劑是
 
，還原劑是
 
．
（3）寫出A+C+B→X的化學(xué)方程式為
 
．
（4）若在含0.5molA的溶液中滴加入2mol/L的鹽酸300ml，則產(chǎn)生氣體在標況下體積為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有100mL pH=12的NaOH溶液，欲使它的pH降為11．
（1）如果加入蒸餾水，應(yīng)加入
 
mL．
（2）如果加入pH=10的NaOH溶液，應(yīng)加入
 
mL．
（3）如果加入0.008mol?L-1的鹽酸，應(yīng)加入
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)不能通過單質(zhì)間化合反應(yīng)直接生成的物質(zhì)是（　�。�
A、FeCl2
B、CuCl2
C、NaCl
D、AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．
①住宅建設(shè)需要大量的建筑材料．下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽材料的是
 
（填字母）．
a．水泥        b．石灰石       c．玻璃
②現(xiàn)代生活離不開金屬材料．下列鋼鐵的防腐方法中，防腐效果最好，但相對費用也最貴的是
 
（填字母）．
a．刷點油漆     b．鍍鉻         c．涂點油脂
③塑料應(yīng)用于生產(chǎn)、生活各個領(lǐng)域．聚乙烯塑料屬于
 
 （填字母）．
a．有機高分子材料  b．無機非金屬材料    c．金屬材料．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎂-過氧化氫燃料電池是具有比能量高、安全方便等優(yōu)點，其總反應(yīng)為Mg+H2O2+H2SO4=MgSO4+2H2O，結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，關(guān)于該電池的敘述正確的是（　�。�
A、電池內(nèi)部可以使用MnO2作填料
B、電池工作時，H+向Mg電極移動
C、電池充電時，Mg應(yīng)與電源的負極相連
D、電池工作時，正極周圍溶液的pH將不斷變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料．N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱．
（1）已知：2NO2（g）?N2O4（g），N2O4為無色氣體．
①在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進行，則反應(yīng)的△H
 
0（填寫“＞”、“＜”、“=”）
②一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）達到平衡，達到平衡狀態(tài)的標志
 
．
A單位時間內(nèi)生成n mol N2O4的同時生成2nmolNO2
B用NO2、N2O4的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2：1的狀態(tài)
C混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
D混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
E混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
③其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是
 
（填字母）
A 減小NO2的濃度    B 降低溫度    C 增大壓強   D 升高溫度
（2）25℃時，1molN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放612.5kJ的熱量．請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（3）17℃、1.01×105Pa，往10L密閉容器中充入NO2，達到平衡時，c（NO2）=0.2mol?L-1，c（N2O4）=0.16mol?L-1．則反應(yīng)初始時，充入NO2的物質(zhì)的量為
 
；NO2的轉(zhuǎn)化率為
 
；該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為
 
；該溫度下反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）的平衡常數(shù)K為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、活化分子的總數(shù)越多，反應(yīng)速率越快
B、升高溫度，活化分子百分數(shù)不變，活化分子數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大
C、使用催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，增大了活化分子百分數(shù)，化學(xué)反應(yīng)速率增大
D、加入反應(yīng)物，使活化分子百分數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列電離方程式的書寫正確的是（　�。�
A、CuCl2=Cu+Cl2↑
B、H2SO4=2H++S6++4O2-
C、Na2CO3=2Na++CO32-
D、Ba（OH）2=Ba+2OH

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