【題目】類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)反應(yīng)方程式的類推正確的是( )

A.已知：將Fe加入CuSO4 溶液中 Fe+ Cu2+= Cu + Fe2+

類推：將 Na加入 到CuSO4 溶液中2Na + Cu2+= Cu+2Na+

B.已知：稀硫酸與Ba(OH )2溶液反應(yīng)至中性2H+ + SO4 2-+ Ba2++ 2OH- = BaSO4↓+ 2H2O

類推：NaHSO4 溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性2H+ + SO4 2-+ Ba2++ 2OH- = BaSO4↓+ 2H2O

C.已知：鐵和氯氣反應(yīng)2Fe + 3Cl2 2FeCl3

類推：鐵和碘單質(zhì)反應(yīng)2Fe + 3I2 2FeI3

D.已知：向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2+ + 2ClO-+ CO2+ H2 O= CaCO3↓+2HClO

類推：向 Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2+ + 2ClO-+ SO2+ H2 O= CaSO3↓+2HClO

【答案】B

【解析】

A. 金屬鐵可以將金屬銅從其鹽中置換出來，鈉投入到銅鹽溶液反應(yīng)先與水反應(yīng)，不會(huì)置換出銅，A錯(cuò)誤;

B. NaHSO4 與Ba(OH )2 按照2:1反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，溶液呈中性， 離子方程式為：2H++SO42-+Ba 2++2OH- =BaSO4↓+2H2 O,B正確；

C. 碘的氧化性較弱，與鐵反應(yīng)時(shí)生成FeI2，C錯(cuò)誤；

D. 向Ca(ClO)2 溶液中通入少量SO2 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為Ca 2++3ClO- + SO2 + H2O=CaSO4 ↓+ Cl-，D錯(cuò)誤；故答案為：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知斷裂 1 mol 共價(jià)鍵所需要吸收的能量分別為 H-H 鍵：436 kJ；I-I 鍵：153 kJ；H-I 鍵：299 kJ。下列對(duì)反應(yīng) H2(g)＋I2(g)2HI(g)的判斷中，錯(cuò)誤的是( )

A.該反應(yīng)是放出能量的反應(yīng)B.該反應(yīng)是吸收能量的反應(yīng)

C.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D.I2 與 H2 具有的總能量大于生成的 HI 具有的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

A.該有機(jī)物的分子式為C12H12O4

B.1 mol該有機(jī)物最多能與4 mol H2反應(yīng)

C.該有機(jī)物可與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，生成2.24 L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）需要0.1 mol該有機(jī)物

D.該有機(jī)物可發(fā)生氧化、取代、加成和還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，電解質(zhì)溶液的性質(zhì)與變化是多樣的，下列說法正確的是（ ）

A. pH相同的①CH3COONa ②NaClO ③NaOH三種溶液c(Na+)大�。孩�>②>③

B. 往稀氨水中加水，的值變小

C. pH=4的H2S溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合，存在下列等式：c(Na+)+c(H+)c=(OH—)+2c(S2—)

D. Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，ClO—水解程度增大，溶液堿性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】是有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)(其中I、II為未知部分的結(jié)構(gòu))。

已知：

請(qǐng)回答：

（1）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。

（2）寫出B與G反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式_______。

（3）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。

（4）能同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體共有_______種（不考慮立體異構(gòu)）。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②不能發(fā)生水解反應(yīng)；③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

請(qǐng)寫出其中一種核磁共振氫譜為4組峰，且峰值面積比為1∶1∶2∶2的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。

（5）F是一種重要的化工原料。

已知：（i）RCH2BrRCH2COOH

（ii）RCH2COOHRCH(Cl)COOH

由B經(jīng)過下列途徑可合成F（部分反應(yīng)條件略）：

N→R的反應(yīng)類型是_______；

R→T的化學(xué)方程式是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化銅晶體（CuCl2·2H2O）中含有FeCl2雜質(zhì)，為制得純凈的氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，再按下圖所示的操作步驟進(jìn)行提純。

請(qǐng)參照下表給出的數(shù)據(jù)填空。

（1）操作I加入X的目的是___________________________ 。

（2）下列物質(zhì)都可以作為X，適合本實(shí)驗(yàn)的X物質(zhì)可以是_________（填字母）。

A KMnO4 B NaClO C H2O2 D Cl2

（3）操作II的Y試劑為____________（填化學(xué)式），并調(diào)節(jié)溶液的pH在______范圍。

（4）實(shí)驗(yàn)室在配制CuCl2溶液時(shí)需加入少許_________（填物質(zhì)名稱），理由是（文字?jǐn)⑹霾⒂糜嘘P(guān)離子方程式表示）__________________________________________。

（5）若將CuCl2溶液蒸干灼燒，得到的固體是_________________（填化學(xué)式）；若要得無(wú)水CuCl2，請(qǐng)簡(jiǎn)述操作方法______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素，a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q；x、y、z是這些元素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質(zhì)之一；25℃0.01mol·L-1w溶液中，。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 原子半徑的大�。篴<b<c<d B. 氫化物的沸點(diǎn)：b>d

C. x的電子式為： D. y、w含有的化學(xué)鍵類型完全相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】維生素B3可以維持身體皮膚的正常功能，而且具有美容養(yǎng)顏的功效，其分子中六元環(huán)的結(jié)構(gòu)與苯環(huán)相似。下列有關(guān)維生素B分子的說法錯(cuò)誤的是

A.所有的碳原子均處于同一平面B.與硝基苯互為同分異構(gòu)體

C.六元環(huán)上的一氯代物有4種D.1mol該分子能和4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板，產(chǎn)生的廢液稱“爛板液”。“爛板液”中除含有硝酸鋅外，還含有自來水帶入的Cl-和Fe3+。在實(shí)驗(yàn)室里用“爛板液”制取znSO4·7H2O的過程如下:

（1）若稀硝酸腐蝕鋅板時(shí)還原產(chǎn)物為NH4NO3，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 _________

（2）若步驟①的pH>12，則Zn（OH）2溶解生成四羥基合鋅酸鈉，寫出Zn（OH）2被溶解的離子方程式_____________

（3）濾液D中除了含有OH－離子外,還含有的陰離子有_________（填離子符號(hào)）。

（4）若濾液E的pH=4, c（Zn2+）=2mol/L,c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L能求得的溶度積是____（填選項(xiàng)）

A Ksp［Zn（OH）2］ B Ksp［Zn（OH）2］和Ksp［Fe（OH）3］ C Ksp［Fe（OH）3］

（5）已知:①Fe（OH）3 （s） Fe3+（aq）+3OH-（aq） △H=a kJ/mol

②H2O （l） H+（aq）+ OH-（aq） △H=b kJ/mol

請(qǐng)寫出Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________

（6）若Fe（OH）3的溶度積常數(shù)為Ksp，H2O 的離子積常數(shù)為Kw ，Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。（用含Ksp、Kw的代數(shù)式表示）

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