(1)下列實(shí)驗(yàn)操作中,正確的是
 

A.稱(chēng)量固體藥品時(shí),將藥品直接放在天平托盤(pán)上
B.實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制氧氣結(jié)束時(shí),先從水槽中移出導(dǎo)氣管,再熄滅灑精燈
C.先將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕后,再測(cè)定溶液的pH
D.用瓷坩堝高溫熔融NaOH和Na2CO3的固體混合物
E.用98%的濃硫酸配制100g10%的稀硫酸溶液時(shí),除使用量筒外還需用到容量瓶
F.金屬鈉不慎燃燒立即用沙子覆蓋.
考點(diǎn):化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專(zhuān)題:實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析:A.從稱(chēng)量藥品時(shí)一般在天平托盤(pán)上各放一張質(zhì)量相同的紙,再進(jìn)行稱(chēng)量去分析;
B.先把導(dǎo)管移出水面,再熄滅酒精燈;
C.能用水濕潤(rùn)pH試紙,否則稀釋了待測(cè)溶液;
D.二氧化硅能夠與氫氧化鈉和碳酸鈉反應(yīng);
E.配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸時(shí)需要量筒和燒杯、玻璃棒;
F.鈉著火時(shí)生成過(guò)氧化鈉,而過(guò)氧化鈉能與水、二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成氧氣,則不能使用水、干粉滅火器等來(lái)?yè)錅缃饘兮c著火.
解答: 解:A.潮濕的或有腐蝕性的藥品,必須放在玻璃器皿里稱(chēng)量,其他固體藥品應(yīng)在天平托盤(pán)上各放一張質(zhì)量相同的紙,再進(jìn)行稱(chēng)量,故A錯(cuò)誤;
B.氯酸鉀制O2并用排水法收集氧氣結(jié)束時(shí),先把導(dǎo)管移出水面,再熄滅酒精燈,以防止水槽中的水倒吸入試管,使試管因驟然冷卻而炸裂,故B正確;
C.不能用水濕潤(rùn)pH試紙,否則稀釋了待測(cè)溶液,使溶液的酸堿性減弱,測(cè)定結(jié)果不準(zhǔn)確,故C錯(cuò)誤;
D.陶瓷中含有二氧化硅,二氧化硅能夠與碳酸鈉、氫氧化鈉高溫下反應(yīng),所以不能用瓷坩堝高溫熔融NaOH和Na2CO3的固體混合物,故D錯(cuò)誤;
E.配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸時(shí)需要量筒和燒杯、玻璃棒,不需要容量瓶,故E錯(cuò)誤;
F.因砂土不與鈉、過(guò)氧化鈉等反應(yīng),則鈉著火時(shí),能用砂土來(lái)?yè)錅,故F正確.
故答案為:B、F.
點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià),實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)試題的常見(jiàn)類(lèi)型有:評(píng)價(jià)原理、評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方法、評(píng)價(jià)藥品或儀器、評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論,從實(shí)驗(yàn)原理、試劑或儀器的選取、基本操作及其順序及實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行評(píng)價(jià)即可,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

單質(zhì)鈦(Ti)的機(jī)械強(qiáng)度高,抗蝕能力強(qiáng),有“未來(lái)金屬”之稱(chēng).以TiO2制金屬鈦,主要反應(yīng)有:①TiO2+2C+2Cl2
 △ 
.
 
TiCl4+2CO;②TiCl4+2Mg
 △ 
.
 
2MgCl2+Ti下列敘述不正確的是( 。
A、反應(yīng)①中碳是還原劑
B、反應(yīng)①中TiO2是氧化劑
C、反應(yīng)②表現(xiàn)了金屬鎂還原性比金屬鈦強(qiáng)
D、反應(yīng)①氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的關(guān)系為1:1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說(shuō)法正確的是( 。
A、水的摩爾質(zhì)量是18g
B、2mol水的摩爾質(zhì)量是1mol水摩爾質(zhì)量的2倍
C、任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量都就是它的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量
D、水的摩爾質(zhì)量是氫氣摩爾質(zhì)量的9倍

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列各項(xiàng)中,理由、結(jié)論及因果關(guān)系均正確的是(  )
A、由于鍵能EH-F>EH-Cl,故氫化物的沸點(diǎn):HF>HCl
B、由于分子中可電離的H+個(gè)數(shù)H2SO4>CH3COOH,故兩者的酸性:H2SO4>CH3COOH
C、由于元素的非金屬性N>P,故最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:HNO3>H3PO4
D、由于氧化性Fe3+>Cu2+,故還原性Fe2+>Cu

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)實(shí)驗(yàn)室里一些看似簡(jiǎn)單的基本操作往往需要方法或技巧,下表中A欄列出操作的要求或目的,請(qǐng)?jiān)趯?duì)應(yīng)B欄中填上相應(yīng)的操作方法或技巧:
序號(hào)AB
用滴管從試劑瓶中吸取液體
 
為使加熱的蒸發(fā)皿里的液體不濺出
 
往大試管里加入顆粒狀鋅
 
(2)為了測(cè)定人體新陳代謝呼出氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù),該課外小組設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置(實(shí)驗(yàn)時(shí)只用嘴吸氣和呼氣).實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)該測(cè)定的物理量有(可不填滿(mǎn)):
 
;②
 
;③
 
;④
 
;⑤
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

印刷電路板是由塑料和銅箔復(fù)合而成,刻制印刷電路時(shí)要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”生成CuCl2和FeCl2,其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2
(1)上述反應(yīng)中被氧化的元素是
 
;
(2)寫(xiě)出FeCl3的電離方程式:
 

(3)使用過(guò)的腐蝕液會(huì)失效,但還可以回收利用,其中有一步需要將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,下列試劑能實(shí)現(xiàn)上述變化的是
 
(填序號(hào))
A.氯氣              B.鐵                C.雙氧水             D.稀硫酸
(4)若要由反應(yīng)后的廢液回收金屬銅和得到較純凈的FeCl2溶液,你選擇加入的物質(zhì)是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

請(qǐng)?zhí)岢霭褮饩蠬2S(9-11%,其他氣體不和O2反應(yīng))轉(zhuǎn)化成S的兩種方案(包括反應(yīng)方程式):
1.
 

2.
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)已知常溫下pH=2的高碘酸(H3IO5)溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合,所得混合溶液呈酸性;0.01mol/L的碘酸(HIO3)溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合,所得混合溶液呈中性.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①高碘酸是
 
(填“弱酸”或“強(qiáng)酸”),原因是
 

②寫(xiě)出HIO3的電離方程式
 

(2)已知CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.8×10-5,HCN的電離常數(shù)Ka=10-9,則物質(zhì)的量濃度相同的CH3COONa與NaCN混合溶液中,離子濃度由大到小的順序是
 

(3)常溫下,0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是
 
(填序號(hào))
A.Ka(電離常數(shù))  B.
c(H+)
c(CH3COOH)
   C.c(H+)?c(OH-)   D.
c(OH-)
c(H+)
  E.c(H+
(4)體積均為l00mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)
 
(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù).理由是:
 

(5)CaCO3的Ksp=2.8×10-9.將等體積CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,所得混合液中Na2CO3溶液的濃度為
2×10-4mol/L,則生成沉淀所需該CaCl2溶液的最小濃度為
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列各組中,分子數(shù)目相同的是( 。
A、22.4L氬氣和1mol氫氣
B、2g氫氣和16g氧氣
C、同溫同壓下,2L氫氣和2L水
D、常溫常壓下1mol氧氣和標(biāo)準(zhǔn)狀況下2g氫氣

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案