選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì),將最好的分離方法的序號(hào)填在橫線上。
A.萃取分液法 | B.加熱法 | C.結(jié)晶法 | D.分液法 E.過濾法 F.蒸餾法 |
(1)E (2)B (3)D (4)F (5)A(答AF也可)
解析試題分析:萃取適合于溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法,結(jié)晶法適用于不同溶質(zhì)的溶解度受溫度影響不同而分離的一種方法,分液適用于互不相溶的液體之間的一種分離方法,蒸餾是依據(jù)混合物中個(gè)組分沸點(diǎn)不同而分離的一種法,適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì),過濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法,據(jù)此可以解答。
(1)沙子不溶于水,過濾即可,答案選E。
(2)二氧化硅熱穩(wěn)定性強(qiáng),而氯化銨受熱易分解生成氨氣和氯化氫,則分離二氧化硅與氯化銨的化合物的方法是加熱法,答案選B。
(3)煤油不溶于水,則分離水和煤油的混合物方法是分液發(fā),答案選D。
(4)碘單質(zhì)易溶在酒精中,二者的沸點(diǎn)相差較大,所以分離碘和酒精的方法是蒸餾,答案選F。
(5)單質(zhì)溴易溶在有機(jī)溶劑中,所以分離溴水中的溴和水的方法是萃取,答案選A。
考點(diǎn):考查物質(zhì)的分離與提純
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
為了預(yù)防碘缺乏癥,國(guó)家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含40~50mg碘酸鉀。碘酸鉀晶體有較高的穩(wěn)定性,但在酸性溶液中,碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑,能跟某些還原劑作用生成碘;在堿性溶液中,碘酸鉀能被氯氣、次氯酸等強(qiáng)氧化劑氧化為更高價(jià)的碘的含氧酸鹽。
【問題1】工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下:
(1)碘、氯酸鉀和水混合后的反應(yīng)為(未配平):I2+KClO3+H2O→KH(IO3)2+KCl+Cl2↑。該方程式配平時(shí),系數(shù)有多組,原因是 。
(2)X的化學(xué)式為 ;寫出用試劑X調(diào)節(jié)pH的化學(xué)方程式: 。
(3)生產(chǎn)中,如果省去“酸化”、“逐氯”、“結(jié)晶①、過濾”這三步操作,直接用試劑X調(diào)整反應(yīng)后溶液的pH,對(duì)生產(chǎn)碘酸鉀有什么具體影響? 。
【問題2】已知:KIO3+5KI+3H2SO4→3K2SO4+3I2+3H2O; I2+2S2O32-→2I-+S4O62-。
(4)檢驗(yàn)加碘食鹽中的碘元素,學(xué)生甲利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)。用四氯化碳檢驗(yàn)碘單質(zhì)時(shí),看到的明顯現(xiàn)象有 。
(5)測(cè)定加碘食鹽中碘的含量,學(xué)生乙設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
a.準(zhǔn)確稱取w g食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入過量KI溶液,使KIO3與KI反應(yīng)完全;
c.以淀粉為指示劑,加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL恰好反應(yīng)。
則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是 mg/kg(以含w的代數(shù)式表示)。
(6)學(xué)生丙又對(duì)純凈的NaCl(不含KIO3)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):
操作步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
取1g純凈的NaCl,加3mL水配成溶液。 | 溶液無變化 |
滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1 mol·L-1 KI溶液,振蕩。 | 溶液無變化 |
然后再滴入1滴1mol·L-1的H2SO4,振蕩。 | 溶液變藍(lán)色 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
如圖所示a、b、c、d分別是幾種常見漏斗的上部,A、B、C、D是實(shí)際操作中各漏斗的下部插入容器中的示意圖,請(qǐng)指出A、B、C、D分別與a、b、c、d相匹配的組合,及其組合后裝置在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用,例如:C和a組合,用于制取氣體。
① A與____組合,用于____________________,
② B與____組合,用于____________________,
③ B與____組合,用于____________________,
④ D與____組合,用于____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì),將分離方法的序號(hào)填在橫線上。
A萃取分液法;B加熱分解;C結(jié)晶法;D分液法;E蒸餾法;F過濾法
(1)從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀;
(2)分離水和汽油的混合物;
(3)分離飽和食鹽水與泥沙的混合物;
(4)分離相溶的CCl4(沸點(diǎn)為76.75℃)和甲苯(110.6℃)的混合物;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
某研究小組利用工業(yè)生產(chǎn)鈦白粉產(chǎn)生的廢液(含有大量的Fe2+、H+、SO42—和少量的Fe3+、TiO2+)生產(chǎn)乳酸亞鐵,其工藝流程如下:
(1)反應(yīng)Ⅰ中,鐵屑與TiO2+反應(yīng)的離子方程式為2TiO2++Fe+4H+??2Ti3++Fe2++2H2O,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________。
(2)反應(yīng)Ⅱ需控制反應(yīng)溫度低于35 ℃,其目的是________________,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。檢驗(yàn)溶液A中是否含F(xiàn)e2+的實(shí)驗(yàn)操作方法是_________________________________________________________。
(3)已知:FeCO3(s)??Fe2+(aq)+CO32—(aq),試用平衡移動(dòng)原理解釋反應(yīng)Ⅲ中生成乳酸亞鐵的原因______________________________________________。
(4)結(jié)晶過程必須控制在一定的真空度條件下進(jìn)行,原因是_______________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等,實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下:
已知:
①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。
②幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖。
(1)加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為 。
(2)加入BaCl2的目的是除去SO42-,如何檢驗(yàn)SO42-已沉淀完全? 。
(3)加入NaClO3飽和溶液會(huì)發(fā)生如下反應(yīng):
MgCl2+2NaClO3Mg(ClO3)2+2NaCl↓,
請(qǐng)利用該反應(yīng),結(jié)合右圖,制取Mg(ClO3)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為:
①取樣,加入NaClO3飽和溶液充分反應(yīng),② ;③ ;④ ;⑤過濾、洗滌,獲得Mg(ClO3)2·6H2O晶體。
產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測(cè)定:
步驟1:準(zhǔn)確稱量3.50g產(chǎn)品溶解定容成100mL溶液。
步驟2:取10mL于錐形瓶中,加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol/L的FeSO4溶液,微熱。
步驟3:冷卻至室溫,用0.100mol/LK2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn),此過程中反應(yīng)的離子方程式為:Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O。
步驟4:將步驟2、3重復(fù)兩次,平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。
(4)上述產(chǎn)品測(cè)定中需要檢查是否漏液的儀器有 。
步驟3中若滴定前不用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管,會(huì)導(dǎo)致最終結(jié)果偏 。(填“大”或“小”)。
(5)產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
為提純含NaCl和Na2SO4兩種雜質(zhì)的NaNO3溶液,且逐一分離出雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)流程:
(1)操作①②③的名稱都是________(填操作名稱)。
(2)寫出試劑的名稱:試劑1___________;試劑2_____________。
(3)操作③之前加入Na2CO3的目的是________________________。
(4)加入試劑4后,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。
控制試劑4的加入量“適量”的方法是_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
氧化鎂可用于治療胃酸過多,以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下:
(1)該流程中進(jìn)行了兩次過濾操作,該操作所需的玻璃儀器有 。
(2)加入H2O2氧化時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)濾渣2的成分是 (填化學(xué)式)。
(4)煅燒過程存在以下反應(yīng):
2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑
利用下圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集
①D中收集的氣體可以是 (填化學(xué)式)。
②B中盛放的溶液可以是 (填字母)。
a NaOH 溶液 b Na2CO3溶液 c 稀硝酸 d 酸性KMnO4溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
某無色溶液,其中有可能存在以下離子:Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-,現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)試驗(yàn),其結(jié)果如下:
回答下列問題:
(1)生成沉淀甲的離子方程式: ;
已知?dú)怏w甲由兩種氧化物組成(不包括水蒸汽和HBr),請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)逐一鑒別這兩種成分,將所需試劑以及現(xiàn)象填入下表中(可不填滿,表中每一行對(duì)應(yīng)正確方可得分)
步驟 | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br /> | 試劑 | 現(xiàn)象 |
1 | | | |
2 | | | |
3 | | | |
4 | | | |
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