【題目】下列分子屬于含有極性鍵的非極性分子的是( )
A. O2B. NH3C. H2O2D. C2H2
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知元素鎵和砷的單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)上有重要的用途;卮鹣铝袉栴}:
(1)砷元素基態(tài)原子的電子排布式為_______________________。
(2)砷與氫元素可形成化合物砷化氫,該化合物的空間構(gòu)型為_____________,其中砷原子的雜化方式為__________。
(3)根據(jù)等電子原理,寫出由短周期元素組成且與砷化氫互為等電子體的一種離子的化學(xué)式________。
(4)已知由元素砷與鎵元素組成的化合物A為第三代半導(dǎo)體。已知化合物A的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似,其中砷原子位于立方體內(nèi),鎵原子位于立方體頂點和面心,請寫出化合物A的化學(xué)式____________;
(5)已知鋁與鎵元素位于同一主族,金屬鋁屬立方晶系,其晶胞邊長為405 pm,密度是2.70g·cm-3,通過計算確定鋁原子在三維空間中堆積方式________________(已知NA=6.02×1023,1pm=10-10cm,4053=6.64×107);晶胞中距離最近的鋁原子可看作是接觸的,列式計算鋁的原子半徑r(A1)=______pm.(只列出計算式即可)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組表述中,兩個微粒一定不屬于同種元素原子的是
A. 3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子
B. M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子
C. 最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子和價電子排布為4s24p5的原子
D. 2p能級有一個未成對電子的基態(tài)原子和原子的價電子排布為2s22p5的原子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國化學(xué)家侯德榜根據(jù)在相同的溫度下NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3和NH4Cl的溶解度都小的性質(zhì),運用CO2+NH3+H2O+NaCl→NaHCO3↓+NH4Cl的反應(yīng)原理制備純堿.下面是在實驗室進行模擬實驗的生產(chǎn)流程示意圖:
則下列敘述不正確的是
A. A氣體是CO2,B氣體是NH3
B. 第Ⅲ步得到的晶體是發(fā)酵粉的主要成分
C. 第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒
D. 第Ⅳ步操作的主要過程有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶
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【題目】能夠快速、微量、精確的測定相對分子質(zhì)量的物理方法是 ( )
A. 質(zhì)譜 B. 紅外光譜 C. 紫外光譜 D. 核磁共振譜
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硝酸工業(yè)尾氣中的NO、NO2進入大氣后,會形成光化學(xué)煙霧、破壞臭氧層等。可用氫氧化鈉溶液對含氮氧化物的廢氣進行處理,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:
NO2+NO+2NaOH=2 NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
氨氣也可以用來處理氮氧化物。例如,氨氣與一氧化氮可發(fā)生如下反應(yīng): 4NH3+6NO=5N2+6H2O
將一定量NO和NO2的混合氣體通入300 mL 5mol/LNaOH溶液中,恰好被完全吸收。下列說法不正確的
A. 原混合氣體中NO在標準狀況下的體積可能為16.8 L
B. 所得溶液中NaNO3和NaNO2的物質(zhì)的量之比可能為1︰2
C. 若用氨氣處理,所需氨氣在標準狀況下的體積可能為22.4 L
D. 在用氨氣處理氮氧化物時,氮氧化物發(fā)生還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧化鐵和氧化銅混合物mg,加3mol·L-1鹽酸溶液100mL,恰好完全溶解,若mg的該混合物在過量氫氣流中加熱充分反應(yīng),冷卻后剩余固體質(zhì)量為( )
A.(m-2.4)g B.(m-1.6) g C.(m-3.2)g D. 無法確定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A.氫氧化鋁、碳酸鈉都是常見的胃酸中和劑
B.長期攝入肉、蛋、魚偏多易導(dǎo)致血液偏酸性
C.碘酒中的碘因有還原性而起到殺菌消毒作用
D.碘鹽、鐵強化醬油等營養(yǎng)強化劑適合所有人食用
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