【題目】下列各組表述中,兩個微粒一定不屬于同種元素原子的是
A. 3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子
B. M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子
C. 最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子和價電子排布為4s24p5的原子
D. 2p能級有一個未成對電子的基態(tài)原子和原子的價電子排布為2s22p5的原子
【答案】B
【解析】試題分析:A.3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子,該原子3p能級有2個電子,核外電子排布式為1s22s22p63s23p2,二者核外電子排布相同,為同一原子,故A不符合;B.M層全充滿而N層為4s2的原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s2,二者原子核外電子排布不相同,不表示同一原子,故B符合;C.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的的原子,若最外層電子數(shù)為1,則核外電子總數(shù)為5,最外層電子排布為2s22p1,最外層電子數(shù)為3,不符合題意,故舍去;若最外層電子數(shù)為2,則核外電子總數(shù)為10,最外層電子排布為2s22p6,最外層電子數(shù)為8,不符合題意,故舍去;若最外層電子數(shù)為3,則核外電子總數(shù)為15,最外層電子排布為3s23p3,最外層電子數(shù)為5,不符合題意,故舍去;若最外層電子數(shù)為4,則核外電子總數(shù)為20,最外層電子排布為4s2,最外層電子數(shù)為2,不符合題意,故舍去;若最外層電子數(shù)為5,則核外電子總數(shù)為25,最外層電子排布為4s2,最外層電子數(shù)為2,不符合題意,故舍去;若最外層電子數(shù)為6,則核外電子總數(shù)為30,最外層電子排布為4s2,最外層電子數(shù)為2,不符合題意,故舍去;若最外層電子數(shù)為7,則核外電子總數(shù)為35,最外層電子排布為4s22p5,最外層電子數(shù)為7,符合題意;若最外層電子數(shù)為8,則核外電子總數(shù)為40,最外層電子排布為5s2,最外層電子數(shù)為2,不符合題意,故舍去.故該原子核外電子總數(shù)為35,核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s24p5,價層電子排布為4s22p5,二者原子價層電子排布相同,為同一原子,故C不符合;D.2p能級有一個未成對電子的基態(tài)原子,該原子2p能級有1個電子或5個電子,價電子排布為2s22p1或2s22p5的原子,可能為同一原子,故D不符合;故選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定條件下,在體積為3 L的密閉容器中反應CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)達到化學平衡狀態(tài)。
(1)反應的平衡常數(shù)表達式K=_____________;根據(jù)下圖,升高溫度,K值將__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)500℃時,從反應開始到達到化學平衡,以H2的濃度變化表示的化學反應速率是__________(用nB、tB表示)。
(3)判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是____________ (填字母)。
a.v生成(CH3OH)= v消耗(CO)
b.混合氣體的密度不再改變
c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
d.CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
(4)300℃時,將容器的容積壓縮到原來的1/2,在其他條件不變的情況下,對平衡體系產(chǎn)生的影響是(填字母)___________________。
a.c(H2)減少 b.正反應速率加快,逆反應速率減慢
c.CH3OH 的物質(zhì)的量增加 d.重新平衡時c(H2)/ c(CH3OH)減小
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W四種元素原子序數(shù)依次增大且均小于36。Z基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍,Y基態(tài)原子是同周期元素中未成對電子數(shù)最多的原子,X分別與Y、Z元素組合均可形成10電子微粒,W基態(tài)原子有10個價電子。 回答下列問題(以下問題均以推知元素符號作答):
(1)若YX3與X2Z、YX2-與ZX-、Y3-與Z2-性質(zhì)相似,請寫出Mg(YX2)2在一定條件下分解的化學反應方程式_________________。
(2)已知X2Z晶胞中X2Z分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似,相似的原因與下列因素有關的是______。
①氫鍵的方向性 ②氫鍵的飽和性 ③水中氧的雜化方式與金剛石中碳的雜化方式一樣 ④晶體類型相似
(3) WZ是一種功能材料,已被廣泛用于電池電極、催化劑、半導體、玻璃染色劑等方面。工業(yè)上常以W(YZ3)·6X2Z和尿素[CO(NH2)2]為原料制備。
①W2+的基態(tài)核外電子排布式為_________,其核外電子有________種運動狀態(tài)。
②尿素分子中碳原子的雜化方式為_________,1mol尿素分子中含有的σ鍵數(shù)為______NA。
③YZ3-的空間構(gòu)型________,與之互為等電子體的陰離子如________,中性分子如________;HYZ3與HYZ2 中酸性偏強的是(寫化學式)__________。
④WZ晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同,但天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷,例如在某種WZ晶體中就存在如下圖所示的缺陷:一個W2+空缺,另有兩個W2+被兩個W3+所取代。其結(jié)果晶體仍呈電中性,但化合物中W和Z的比值卻發(fā)生了變化。經(jīng)測定某樣品中W3+與W2+的離子數(shù)之比為6:91。若該晶體的化學式為WxZ,則x=_____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)下表是第三周期部分元素氧化物和氟化物的熔點和摩氏硬度:
①兩種氧化物MgO和SiO2的晶體類型分別是_________
②表格中幾種氟化物熔點差異的主要原因是_________
③1mol SiO2中含有_______molSi—O鍵,Si和O原子配位數(shù)之比為____________
④NaF、MgF2、MgO、SiF4、SiO2中化學鍵能夠代表分子真實組成的是________。
(2)比的沸點_______(填“高”或“低”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】圖甲和圖乙表示的是元素的某種性質(zhì)隨原子序數(shù)的變化。下列說法正確的是
A. 圖甲可能表示的是元素原子的第一電離能隨原子序數(shù)的變化關系
B. 圖甲可能表示的是元素單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的變化關系
C. 圖乙可能表示的是元素原子的半徑隨原子序數(shù)的變化關系
D. 圖乙不可能表示同族元素的電負性隨原子序數(shù)的變化關系
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上常用如下的方法從海水中提碘:
完成下列填空:
(1)上述流程中有兩步都涉及到氯氣。寫出氯元素在周期表中的位置:_________;
氯氣分子中所含的化學鍵名稱是:_________;在原子鐘,其核外存在_________種運動狀態(tài)不同的電子。
(2)和氯元素位于同主族的另外一個短周期元素單質(zhì)的電子式是:_________,
兩者氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性是:_________>_________(填寫化學式)。
(3)步驟②中體現(xiàn)了溴具有的性質(zhì)是_______________(文字簡述)。
(4)寫出步驟③中反應的化學方程式(說明:此反應在水溶液中進行):________________;在該反應中被氧化的元素是:_________。
(5)工業(yè)上利用海水還有一個重要的反應就是電解飽和食鹽水,此反應中的陰極產(chǎn)物是:_________和_________(寫化學式)。
(6)溴蒸汽還可以用飽和碳酸鈉溶液來吸收,產(chǎn)物為溴化鈉、溴酸鈉,同時放出二氧化碳,請寫出該反應的化學方程式并標明電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目:______________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知有機物M的結(jié)構(gòu)簡式為:,可簡寫為。
(1)M中所含官能團名稱為_______,下列關于M的說法正確的是____。
A.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B.能與水任意比互溶
C.能作為海水中提碘的萃取劑 D.能使溴水顏色褪去
現(xiàn)有某化合物W的分子結(jié)構(gòu)可表示為:。
(2)W的分子式為________;W的一氯代物有_________種;W的同分異構(gòu)體中,有一種屬于芳香烴,且能發(fā)生聚合反應,該芳香烴聚合反應的化學方程式為______________________。
已知:
(3) 的名稱是________,寫出1mol 與1mol Cl2發(fā)生加成反應的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式:
_____________________________。
(4)有機物也可按上述原理合成,它的合成原料是______________。
A.CH≡CH、CH3CH=CH-CH=CHCH3
B.H3C-C≡C-CH3、CH2=CH-CH=CH2
C.CH≡C-CH3、CH2=CH-CH=CHCH3
D.CH≡CH、
(5)為研究物質(zhì)的芳香性,可將CH≡C-CH3三聚得到苯的同系物,其可能的結(jié)構(gòu)簡式有___種。
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