【題目】對(duì)氮、碳及其化合物的研究具有重要意義。

(1用肼(N2H4為燃料,四氧化二氮做氧化劑,兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。

已知:N2(g+2O2(g=N2O4(gH1K1

N2H4(g+O2(g=N2(g2H2O(gH2K2

則2N2H4(g+ N2O4(g=3N2(g+ 4H2O(gH= (H1H2表示,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K = (用K1、K2表示

(2汽車(chē)尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng):NO+CO→N2+CO2(未配平,將NO和CO轉(zhuǎn)化為和N2和CO2,實(shí)現(xiàn)除污,每生成1molN2還原劑失去電子數(shù)為 。

(3大氣污染物氮氧化物可以用活性炭還原法處理。某研究小組向某2L的密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng)C(s+2NO(g N2(g+CO2 (g。在T1時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間(t測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量(n如下

t(min

n(mol

0

10

20

30

40

50

NO

2.00

1.16

0.80

0.80

0.96

0.96

N2

0

0.42

0.60

0.60

0.72

0.72

CO2

0

0.42

0.60

0.60

0.72

0.72

0~10min內(nèi),NO的平均反應(yīng)速率v(NO= ;T1時(shí),該反應(yīng)的平均常數(shù)K= 。

30min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 (填字母編號(hào)。

a.加入一定量的活性炭 b.通入一定量的NO

c.恒溫時(shí),充入一定量的氦氣 d.加入適量的催化劑

(4氨燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L-1的KOH溶液,電池反應(yīng)為:4NH3+3O2=2N2+6H2O,放電時(shí),該電池正極的電極反應(yīng)式為 。

(5不能作為判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填字母序號(hào)

A.容器內(nèi)CO2的濃度保持不變

B.v(N2=2v(NO

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D.混合氣體的密度保持不變

E.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

【答案】(12H2H1(1分K22/K1(1分

(24NA或4×6.02X1023(2分

(30.042mol·L-1·min-1(2分0.56(或9/16(2分b(1分

(4O2+2H2O+4e-=4OH-(2分

(5BC(2分

【解析】

試題分析(1已知:N2(g+2O2(g=N2O4(gH1

N2H4(g+O2(g=N2(g+2H2O(gH2

根據(jù)蓋斯定律,×2-可得:2N2H4(g+N2O4(g=3N2(g+4H2O(g,則H=2H2-H1,該反應(yīng)平衡常數(shù)K=K22/K1;

(2反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+2價(jià)降低為0價(jià),每生成1molN2還原劑失去電子數(shù)為1mol×4×6.02×1023mol-1=4×6.02×1023;

(3①①0~10min內(nèi),NO的平均反應(yīng)速率v(NO==0.042mol/(L.min

由表中數(shù)據(jù)可知,20min時(shí)處于平衡狀態(tài),反應(yīng)前后氣體的體積不變,用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算平衡常數(shù),則K==9/16;反應(yīng)重新達(dá)到平衡,NO增大0.16mol,N2、CO2 均增大0.08mol,等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,應(yīng)是通入一定量的NO,故選b;

(4氨燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是KOH溶液,電池反應(yīng)為:4NH3+3O2=2N2+6H2O.放電時(shí),正極發(fā)生還原反應(yīng),氧氣在正極獲得電子,堿性條件下生成氫氧根離子,正極電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-;

(5A.容器內(nèi)CO2的濃度保持不變,可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故A正確; B.v(N2=2v(NO,兩速率比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài),故B正確;C.反應(yīng)體系,氣態(tài)反應(yīng)物與氣態(tài)生成物系數(shù)和相等,容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變,無(wú)法判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故C錯(cuò)誤;D.反應(yīng)體系中C為固體,則混合氣體的密度保持不變,可知反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故C正確;E.反應(yīng)體系中C為固體,氣態(tài)反應(yīng)物與氣態(tài)生成物系數(shù)和相等,則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變,可推知反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故E正確,答案為BC。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】目前工業(yè)上可用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇,有關(guān)反應(yīng)為:

CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og ΔH—49.0 kJ·mol1,F(xiàn)向體積為1L的密閉容器中,充入1molCO23molH2,反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得CO2CH3OHg的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。

1從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,氫氣的平衡濃度為CH2_____________

2若改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則平衡常數(shù)______________填序號(hào)

a可能不變 b.可能減小 c.可能增大 d.不變、減小、增大皆有可能

3能夠說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是__________填字母序號(hào),下同

A.恒溫、恒容時(shí),容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

B.恒溫、恒容時(shí),容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化

C.一定條件下,CO2、H2CH3OH的濃度保持不變

D.一定條件下,單位時(shí)間內(nèi)消耗3molH2的同時(shí)生成1mol CH3OH

4在其他條件不變的情況下,將體系體積壓縮到原來(lái)的二分之一,下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是________。

a.氫氣的濃度減小 b.正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率也增大

c.甲醇的物質(zhì)的量增加 d.重新平衡時(shí)nH2/nCH3OH增大

5求此溫度T下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ________。若開(kāi)始時(shí)向該1L密閉容器中充入1mol CO2,2mol H2,1.5mol CH3OH1mol H2Og,則反應(yīng)向________反應(yīng)方向進(jìn)行。

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【題目】關(guān)于分液漏斗的使用,下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 可在分液漏斗內(nèi)用四氯化碳萃取碘酒中的碘單質(zhì)

B. 分液漏斗在使用前只需檢查旋塞芯處是否漏水即可

C. 在分液漏斗中加入萃取劑后應(yīng)上下顛倒搖勻使萃取劑與溶質(zhì)充分接觸

D. 放出下層液體時(shí)應(yīng)打開(kāi)上方的玻璃塞,并使下端管口緊貼燒杯內(nèi)壁

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【題目】在200mL某硫酸鹽溶液中,含有1.5NA個(gè)硫酸根離子NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,同時(shí)含有NA個(gè)金屬離子.則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為

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2:7 5:4 4:5 7:2

A.①② B.③④ C.②④ D.①③

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A.1:2 B.1:4 C.2:1 D.4:1

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A. 明礬既能沉降水中的懸浮物,又能殺菌消毒

B. NH4Cl溶液可用作焊接時(shí)的除銹劑

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D. 電解熔融氯化鋁可以得到鋁

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A. ze的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

B. 離子半徑:f 3+e+d2-

C. g的氣態(tài)氫化物含有非極性鍵

D. g的最高價(jià)氧化物和水反應(yīng)生成的化合物是離子化合物

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A. 1:5 B. 1:2 C. 1:10 D. 10:1

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