下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、應用的說法中不正確的是（　�。�
A、Al2O3既能溶于NaOH溶液又能溶于HCl，說明Al2O3是兩性氧化物
B、濃硫酸能干燥SO2、NO2等氣體，說明濃硫酸具有吸水性
C、SO2氣體具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先變紅后褪色
D、石英的主要成分是SiO2
考點：鎂、鋁的重要化合物,二氧化硫的化學性質(zhì),濃硫酸的性質(zhì),硅和二氧化硅
專題：元素及其化合物
分析：A．兩性氧化物指既能與酸反應生成鹽與水，又能與堿反應生成鹽與水的氧化物；
B．濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氣體；
C．SO2氣體通入紫色石蕊試液中，溶液變?yōu)榧t色；
D．石英的主要成分是SiO2．
解答： 解：A．氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁與氫氣、與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與水，故氧化鋁是兩性氧化物，故A正確；
B．濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氣體，注意不能干燥堿性或強還原性氣體，故B正確；
C．將SO2氣體通入紫色石蕊試液中，溶液變?yōu)榧t色，可說明二氧化硫為酸性氧化物，不能說明其漂白性，故C錯誤；
D．石英的主要成分是SiO2，故D正確；
故選C．
點評：本題考查了元素化合物的知識，以及物質(zhì)的性質(zhì)和用途，難度不大，注意SO2氣體不能漂白紫色石蕊溶液．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氫氧化鋁既可以與酸反應又可以與堿反應，是典型的兩性氫氧化物．氫氧化鋁和鹽酸反應的化學方程式為
 
；和NaOH溶液反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

明礬的化學式：
 
； 其凈水原理（用方程式表示）：
 
；漂白粉消毒原理（化學方程式）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

通過石油裂解可以獲得乙烯，再以乙烯為原料還可以合成很多的化工產(chǎn)品，已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：
 
；
（2）反應①的反應類型是
 
；D所含官能團的名稱為
 
；
（3）寫出以下反應的化學方程式：
①
 
；
②
 
；
（4）在實驗室中獲得的乙酸乙酯往往含有B、D，為提純乙酸乙酯，加入的試劑以及分離操作方法是
 
、
 
；
（5）假設(shè)反應②轉(zhuǎn)化率是60%，其余反應的轉(zhuǎn)化率都是100%，則用標準狀況下4.48×105m3的乙烯，理論上最多能生產(chǎn)出乙酸乙酯
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

①若某金屬M為第四周期單電子數(shù)最多的元素，該元素在周期表中的位置
 
．若該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．則晶胞中該原子的配位數(shù)為
 
，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的
 
．
②在MCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為[MCln（H2O）6-n]x+（n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H），可發(fā)生離子交換反應：[MCln（H2O）6-n]x++xR-H→Rx[MCln（H2O）6-n]+xH+
交換出來的H+經(jīng)中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成．將含0.0015mol[MCln（H2O）6-n]x+的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的H+需濃度為0.1200mol/L NaOH溶液25.00mL，可知該配離子的化學式為
 
（M用其元素符號表示），中心離子的配位數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向NaAlO2溶液中持續(xù)通入一種氣體，開始時產(chǎn)生沉淀，隨后沉淀又逐漸溶解，該氣體是（　�。�
A、NO2
B、CO2
C、NH3
D、CO

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能是NaOH溶液和AlCL3溶液．現(xiàn)做如下實驗：
①440mL甲溶液與120mL乙溶液反應，產(chǎn)生1.56沉淀
②120mL甲溶液與440mL乙溶液反應，產(chǎn)生1.56沉淀
③120mL甲溶液與400mL乙溶液反應，產(chǎn)生3.12沉淀
通過必要的計算和推理判定：
甲溶液是
 
，其濃度為
 
mol/L．乙溶液是
 
其濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組對一包固體（為一種二元酸的正鹽），進行相關(guān)實驗，下表是該學習小組的部分實驗報告．
（1）請根據(jù)實驗現(xiàn)象，將你作出的判斷填在表格內(nèi)的相應位置．
步驟操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
①取固體溶于水，得溶液X
加入幾滴KSCN溶液		溶液X呈黃色，后呈現(xiàn)紅色X含有
 
（填離子符號）
②取少量溶液X，加入氯化
鋇溶液至不再生成沉淀，靜置		上層溶液為黃色
生成白色沉淀		X可能含有
 
（填離子符號）
③取②中生成白色沉淀，加入稀鹽酸沉淀不溶解
④�、谥猩蠈尤芤海尤胂跛徙y溶液生成白色沉淀X含有Cl-
結(jié)論：此白色固體可能是
 
．
（2）你認為小明實驗④中的結(jié)論對嗎？如果不對，請說明理由．
 
，
（3）為了檢驗實驗②中Cl-沒有參加反應，還要進行的實驗是（簡要地寫出實驗操作過程及現(xiàn)象）
 

寫出反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．現(xiàn)有A、B、C三種均含鋁元素的無機化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分產(chǎn)物已略去）所示：

（1）①請寫出B轉(zhuǎn)化為C可能的兩個離子方程式
 
，
 
．
②A和C反應的離子方程式
 
．
（2）若化合物B經(jīng)過一系列反應可以得到單質(zhì)E，將一定質(zhì)量的Mg和E的混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體．待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖．則固體混合物中Mg質(zhì)量為
 
；NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為
 
．
Ⅱ．鐵及其化合物在國民經(jīng)濟、日常生活中占有非常重要的地位，了解鐵及其化合物的性質(zhì)和用途非常重要．請回答下列問題：
（3）鐵在自然界中以
 
態(tài)（填“游離”或“化合”）存在．其氧化物中常用作紅色油漆和涂料的是
 
（填化學式）
（4）列舉兩個生成磁性氧化鐵反應的化學方程式
 
，
 
．
（5）下列對Fe2+的檢驗方法不合理的是
 
．
A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血紅色，說明不含F(xiàn)e2+
B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變成血紅色，說明原溶液中含有Fe2+
C．向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，再逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中含有Fe2+
（6）鐵合金有下列數(shù)據(jù)：
鋼
碳素鋼（Fe、C、Mn、Si）合金鋼
低碳鋼中碳鋼高碳鋼碳素鋼+Cr、Mn、W、Ni、Co等
含碳量＜0.3%含碳量0.3%～0.6%含碳量＞0.6%
韌性好，強度低韌性好、強度好硬而脆具有特殊性能
某同學設(shè)計實驗通過測定鋼中所含碳的質(zhì)量分數(shù)來確定鋼的種類，取15g某碳素鋼樣品，按下列實驗流程進行操作：
①A、B的作用是
 
．
②充分加熱完全反應后，D裝置質(zhì)量增加0.22g，該樣品屬于
 
鋼．
③沒有A、B裝置，實驗結(jié)果
 
（填“偏高”、“偏低”或“不影響”）．

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