Question

鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。
(1)鹵素互化物如IBr ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。Cl₂、IBr、ICl沸點(diǎn)由髙到低的順序?yàn)?br />_____，I和Cl相比，電負(fù)性較大的是_____。
(2)基態(tài)溴原子的電子排布式為_(kāi)____，碘原子價(jià)電子的電子排布圖為_(kāi)____。
(3)I₃⁺屬于多鹵素陽(yáng)離子,根據(jù)VSEPR模型推測(cè)I₃⁺的空間構(gòu)型為_(kāi)_____，中心I原子的雜化軌道類型為
__________。
(4)請(qǐng)推測(cè)①HClO₄、②HIO₄、③H₅IO₆[可寫(xiě)成(HO)₅IO]三種物質(zhì)的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)______(填序號(hào))。
(5) 離子化合物RbICl₂存在復(fù)合陰離子，且晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相似，晶胞邊長(zhǎng)為685.5pm( pm=10^-12m), RbICl₂晶胞中含有______個(gè)氯原子，RbICl₂晶體的密度是_____g?cm³(只要求列箅式，不必計(jì)算出數(shù)值。阿伏伽德羅常數(shù)為N_A)。

Answer 1

（15分 ）（1）IBr＞ICl＞Cl₂（2分）Cl（1分）
（2）[Ar]3d¹⁰4s²4p⁵（2分） （2分）（3）V形（1分） sp³（1分）
（4）①②③（2分）（5）  8（2分） （2分）

試題分析：（1）鹵素單質(zhì)形成的晶體均是分子晶體，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高。則Cl₂、IBr、ICl沸點(diǎn)由髙到低的順序?yàn)镮Br＞ICl＞Cl₂；非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則I和Cl相比，電負(fù)性較大的是Cl。
（2）溴元素的原子序數(shù)是35，所以根據(jù)構(gòu)造原理和能量最低原理可知，基態(tài)溴原子的電子排布式為[Ar]3d¹⁰4s²4p⁵；I的原子序數(shù)是53，則碘原子價(jià)電子的電子排布圖為。
（3）因?yàn)镮₃⁺可看成II₂⁺，所以根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，I₃⁺中中心原子含有的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)＝（7－1－2×1）÷2＝2，所以其空間構(gòu)型為V形，其中I原子的雜化軌道類型是sp³雜化。
（4）由于非金屬性Cl＞Br＞I，非金屬性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的酸性越強(qiáng)，則①的酸性最強(qiáng)。在②③中都是碘元素的含氧酸，非羥基氧個(gè)數(shù)越多，酸性越強(qiáng)，則酸性為②＞③，故三種物質(zhì)的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)棰佗冖邸?br />（5）離子化合物RbICl₂存在復(fù)合陰離子，且晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相似，所以晶體中陰離子數(shù)目為8×＋6×＝4個(gè)，則根據(jù)該化合物的化學(xué)式可知，含有的氯原子數(shù)目是4×2＝8個(gè)。根據(jù)×N_A＝4，解得ρ＝。