【題目】下列反應屬于取代反應的是( )
A.乙烯與溴反應生成1,2-二溴乙烷B.苯與氫氣反應生成環(huán)己烷
C.甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷D.乙醇與氧氣反應生成乙醛
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用.圖甲表示一個電解池,裝有電解液a;X,Y是兩塊電極板,通過導線與直流電源相連.則下列說法不正確的是( )
A.若此裝置用于電解精煉銅,則X為純銅、Y為粗銅,電解的溶液a可以是硫酸銅或氯化銅溶液
B.按圖甲裝置用惰性電極電解AgNO3溶液,若圖乙橫坐標x表示流入電極的電子的物質的量,則E可表示反應生成硝酸的物質的量,F(xiàn)表示電解生成氣體的物質的量
C.按圖甲裝置用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液,通電一段時間后,加入0.5 mol的碳酸銅剛好恢復到通電前的濃度,則電解過程中轉移的電子為2.0 mol
D.若X,Y為鉑電極,a溶液為500 mL KCl和KNO3的混合液,經過一段時間后,兩極均得到標準狀況下11.2 L氣體,則原混合液中KCl的物質的量濃度至少為2.0 molL﹣1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度時,在2L密閉容器中,X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示.由圖中數(shù)據(jù)分析:
(1)該反應的化學方程式為:;
(2)反應開始至2min末,X的反應速率為(molL﹣1min﹣1);
(3)3min后圖中曲線所表示的含義是: .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在溫度和其他條件不變的情況下,向AgCl飽和溶液中加水,下列敘述正確的是( )
A.AgCl的溶解度增大B.AgCl的溶解度、Ksp均增大
C.AgCl的溶解度、Ksp均不變D.AgCl的Ksp增大
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【題目】(Ⅰ).下列平衡體系均有顏色。改變條件后,平衡怎樣移動?(選填“向左移動”“向右移動”或“不移動”)顏色怎樣變化?(選填“變深”“變淺”或“不變”)
(1)FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl:加少許KCl固體:平衡____________;顏色______。
(2)2NO2N2O4 ΔH<0:迅速加壓:平衡____________;顏色________。
(3)2HIH2+I2(g) ΔH>0:加壓:平衡____________;顏色________。
(Ⅱ) .對于反應x A(g)+y B(g)p C(g)+q D(g),壓強與溫度對C的質量分數(shù)的影響如圖:
(4)若m、n表示不同溫度,則m_____n(填<、>、=),正反應為_________反應(填“放熱”、“吸熱”);
(5)若m、n表示不同壓強,則m_____n,(x+y)_____(p+q)(填<、>、=);
(6)b曲線的OG段比a曲線的OH段陡的原因是__________________;
(7)a曲線的HE段高于b曲線的GF段的原因是________________________。
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【題目】下列分離或提純混合物的方法正確的是
A. 在除去生石灰中的石灰石時,加水后進行過濾
B. 用過濾的方法除去碘水中的碘
C. 用乙醇萃取碘水中的碘
D. 用溶解過濾蒸發(fā)的方法除去固體BaCl2中的BaSO4
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【題目】表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑧種元素,填寫下列空白:
主族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)⑧號元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為 , ③號元素氫化物的化學式為 , 其電子式為
(2)寫出⑤的最高價氧化物對應的水化物與⑥的最高價氧化物反應的離子方程式:
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【題目】氮的化合物應用廣泛,但氮氧化物是重要的空氣污染物,應降低其排放。
(1)用CO2和NH3可合成氮肥尿素[CO(NH2)2]。
已知:①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=-159.5kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5kJ·mol-1
③H2O(l)= H2O(g) △H=+44.0kJ·mol-1
用CO2和NH3合成尿素(副產物是液態(tài)水)的熱化學方式程為____________________。
(2)工業(yè)上常用如下反應消除氮氧化物的污染:
CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H在溫度為T1和T2時,分別將0.40molCH4和1.0molNO2充入體積為1L的密閉容器中,n(CH4)隨反應時間的變化如圖所示:
①據(jù)圖判斷該反應的△H_____0(填“﹥”“﹤”“﹦”),理由是: __________________________。
②溫度為T1時,0~10min內,NO2的平均反應速率v(NO2)=________________。
③該反應達到平衡后,為再提高反應速率同時提高NO2的轉化率,可采取的措施有_______(填字母序號)。
A.改用高效催化劑 B.升高溫度 C.縮小容器的體積 D.增加CH4的濃度
(3)利用原電池反應可實現(xiàn)NO2的無害化,總反應為6NO2+8NH3=7N2+12H2O,電解質溶液為NaOH溶液。工作一段時間后,該電池正極附近溶液pH_____(填增大、減小或不變),負極的電極反應式為__________________________。
(4)氮的一種氫化物HN3,其水溶液酸性與醋酸相似;常溫下,將amol·L-1的HN3與b mol·L-1的Ba(OH)2溶液等體積混合,充分反應后,溶液中存在2c(Ba2+)=c(N3-),則該混合物溶液呈_______(填酸、堿、中)性,溶液中c(HN3)=________ mol·L-1
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【題目】恒溫、恒壓下,在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
(1)若開始時放入1 mol N2和3 mol H2,達到平衡后,生成a mol NH3,這時N2的物質的量為________mol
(2)若開始時無NH3,只放入N2和H2,達到平衡時生成NH3的物質的量為3a mol,則開始時放入H2的物質的量為________mol(平衡時NH3的質量分數(shù)與(1)中相同)。
(3)若開始時放入x mol N2、6 mol H2和2 mol NH3達到平衡后,N2和NH3的物質的量分別為y mol和3a mol,則y=________。平衡時H2的物質的量________(選填一個編號)。
A.大于6 mol B.等于6 mol C.小于6 mol D.可能大于、小于或等于6 mol
(4)若在(3)的平衡混合物中,再加入6 mol NH3,再次達到平衡后,NH3的質量分數(shù)為________。
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