Question

如圖表示反應(yīng)X（g）═4Y（g）+Z（g），△H＜0在某溫度時(shí)X的濃度隨時(shí)間變化的曲線，下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是（　�。�

• A、第6min后，反應(yīng)就終止了
• B、X在第一分鐘和第二分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率之比是3：2
• C、該反應(yīng)的過(guò)程是熵減小的過(guò)程
• D、若降低溫度，v正減少v逆增大

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A．反應(yīng)達(dá)到平衡是動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)沒(méi)有停止；
B．計(jì)算X在第一分鐘和第二分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率；
C．根據(jù)該反應(yīng)前后的氣體物質(zhì)的量判斷；
D．降溫使正逆反應(yīng)速率減小．

解答： 解：A．反應(yīng)達(dá)到平衡是動(dòng)態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率相同，反應(yīng)仍然進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；
B．X在第一分鐘內(nèi)，濃度變化為（1.0-0.7）mol/L=0.3mol/L，反應(yīng)速率為0.3mol/（min?L），X在第二分鐘內(nèi)，濃度變化為（0.7-0.5）mol/L=0.2mol/L，反應(yīng)速率為0.2mol/（min?L），則X在第一分鐘和第二分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率之比是3：2，故B正確；
C．該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即混亂度增大，為熵增大的反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．若降低溫度，v_正和v_逆均減小，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡影響因素方向判斷，掌握化學(xué)平衡移動(dòng)原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等．