【題目】A、B、C、D、E代表單質(zhì)或化合物,它們之間的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示。A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質(zhì),其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似。

請?zhí)羁眨?/span>

形成單質(zhì)A的原子的結(jié)構(gòu)示意圖為______________,任寫出一個A的最高價氧化物的用途

寫出B和碳反應(yīng)生成A和E的化學(xué)方程式是_____________________。

【答案】1 ;制作光導(dǎo)纖維等 2SiO2+2CSi+2CO

【解析】

試題分析:A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質(zhì),其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似,則A是硅。B能與碳在高溫下生成硅,這說明B是二氧化硅。二氧化硅在高溫下與氧化鈣反應(yīng)生成硅酸鈣,則C是硅酸鈣。二氧化硅在加熱條件下也能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水,即D是硅酸鈉。

(1)硅是14號元素,原子結(jié)構(gòu)示意圖為;二氧化硅的主要用途可以用制作光導(dǎo)纖維;

(2)B和碳反應(yīng)生成A和E的化學(xué)方程式是SiO2+2CSi+2CO。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】兩份質(zhì)量相等且組成完全相同的鎂-鋁合金,一份投入足量的稀硫酸中,生成氫氣的體積是7.84L;另一份投入足量的氫氧化鈉溶液,生成氫氣的體積是3.36L(以上體積數(shù)據(jù)均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得)。計算這種鎂-鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上電解制堿的技術(shù)是用離子交換膜法,主要原料是飽和食鹽水.

請回答下列問題:

(1)陽離子交換膜把電解槽隔成了陰極室和陽極室,電解食鹽水時,它只允許 (填離子符號)通過。

(2)為了去除粗鹽中混有的Ca2+、Mg2+、SO42-.下列選項中所加試劑(均為溶液)及加入順序均合理的是 (填選項字母)

A.先加足量的BaCl2,再加足量的Na2CO3,最后加入適量稀鹽酸

B.先加入足量的NaOH.再加入足量的BaCl2,然后加入足量Na2CO3,最后加入適量稀鹽酸

C.先加足量的Na2CO3,再加足量的BaCl2,然后加足量的NaOH,最后加入適量稀鹽酸.

D.先加足量的Ba(NO32,再加足量NaOH,然后再加足量的Na2CO3,最后加入適量稀鹽酸.

(3)氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè),一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能30%以上.在這種工藝設(shè)計中,相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,其中的電極未標(biāo)出,所用的離子膜都只允許陽離子通過.

圖中X、Y分別是 、 (填化學(xué)式),分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù) a、b、c的從大到小的順序為

分別寫出燃料電池中正極、負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)正極: ;負(fù)極: ;

這樣設(shè)計的主要節(jié)(電)能之處在于(寫出一條

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨是一種重要的化工產(chǎn)品,是氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿等的原料。

1在一定溫度下,在固定體積的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng):N2+3H22NH3。該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是________________。

A.3v(H2)=2v(NH3)

B.單位時間生成m mol N2的同時消耗3m mol H2

C.容器內(nèi)的總壓強不再隨時間而變化

D.混合氣體的密度不再隨時間變化

E.a(chǎn) molN≡N鍵斷裂的同時,有6amolN—H鍵斷裂

F.N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2

2)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成氨的反應(yīng)。在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molN2和3molH2,加入合適催化劑(體積可以忽略不計)后在一定溫度壓強下開始反應(yīng),并用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強的變化如下:

反應(yīng)時間/min

0

5

10

15

20

25

30

壓強/MPa

16.80

14.78

13.86

13.27

12.85

12.60

12.60

則從反應(yīng)開始到25min時,以N2表示的平均反應(yīng)速率= ;該溫度下平衡常數(shù)K= ;

(3) 利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,主要反應(yīng)如下:

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-99kJ·mol-1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-58 kJ·mol-1

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H

圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線是 ;反應(yīng)△H= kJ·mol-1。

(4)合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率α(CO)與溫度和壓強的關(guān)系如圖2所示。圖中的壓強p1、p2、p3由大到小的順序為 ;α(CO)隨溫度升高而減小,其原因是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下晶體中屬于原子晶體的是( 。
A.硫磺
B.金剛砂(SiC)
C.C60
D.干冰

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如下圖所示,將甲、乙兩個裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來,將甲針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到乙針筒內(nèi),進(jìn)行實驗,對乙針筒里的現(xiàn)象所作的判斷不正確的是( )

實驗序號

甲針筒內(nèi)物質(zhì)

乙針筒內(nèi)物質(zhì)

乙針筒里的現(xiàn)象

A

HCl

AgNO3溶液

產(chǎn)生白色沉淀

B

NH3

FeCl3溶液

出現(xiàn)紅褐色沉淀

C

SO2

BaCl2

產(chǎn)生白色沉淀

D

Cl2

紫色石蕊溶液

先變紅后褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl,消耗等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為321,則上述溶液的體積比為(

A. 111 B. 321

C. 632 D. 931

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)式只能表示一物質(zhì)的是(

A.C3H8 B.C4H10 C.C5H12 D.C2H4Cl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近年來流行喝蘋果醋。蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品。蘋果酸-羥基丁二酸)是這種飲料的主要酸性物質(zhì),蘋果酸的結(jié)構(gòu)如下所示,下列相關(guān)說法不正確的是 ( )

A. 蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)

B. 蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)

C. 蘋果酸在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)

D. 1mol蘋果酸與Na2CO3溶液反應(yīng)必須消耗2mol Na2CO3

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