【題目】下列關(guān)于催化劑的說法,正確的是

A. 催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)

B. 催化劑在化學反應(yīng)前后,化學性質(zhì)和質(zhì)量都不變

C. 催化劑不能改變化學反應(yīng)速率

D. 任何化學反應(yīng)都需要催化劑

【答案】B

【解析】A. 催化劑不能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),A錯誤;B. 催化劑在化學反應(yīng)前后,化學性質(zhì)和質(zhì)量都不變,B正確;C. 催化劑能改變化學反應(yīng)速率,C錯誤D. 不一定每個化學反應(yīng)都需要催化劑,D錯誤,答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、F元素是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。已知:元素A的原子半徑在所有元素中最小,元素B的一種同位素可測定文物年代,D原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4,E和D可以形成原子個數(shù)比為1∶1和 2∶1的兩種離子化合物,F(xiàn)是同周期中簡單離子中半徑最小的元素。據(jù)此回答下列問題。

(1) F元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________,E在元素周期表中的位置為_______________。

(2) C元素與A元素形成一種離子CA,請寫出檢驗溶液中存在該離子的實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論: _____ ____。

(3) 寫出F元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:___________________。

(4) 由以上某些元素組成的化合物X、Y、Z、W有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(已知:Y和Z在水溶液中存在微粒種類相同)。

X化合物中含有的化學鍵類型有__________________________;

X+Z→Y的離子方程式為_____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作正確的是

A. 分液時,上下層液體均從下口放出

B. 蒸餾時忘記放碎瓷片可停止加熱,冷卻后補加

C. 蒸發(fā)結(jié)晶時,應(yīng)將蒸發(fā)皿中的溶液全部蒸干

D. 過濾時,為加快過濾速度可攪拌漏斗內(nèi)的液體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在盛有碘水的試管中,加入少量四氯化碳后振蕩,靜置片刻后

A.整個溶液變紫色 B.整個溶液變棕色

C.上層幾乎無色,下層紫紅色 D.下層幾乎無色,上層紫紅色

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各表中的數(shù)字代表的是元素的原子序數(shù),表中數(shù)字所表示的元素與它們在周期表中的相對位置相符的是

A.

3

5

13

20


B.

1

4

5

15


C.

1

2

11

19


D.

8

10

17

36

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖中,P為一可自由滑動的活塞,關(guān)閉K,分別向容器AB中各充入1 mol X、1 mol Y,起始時,VAa L,VB0.8a L連通管的體積忽略不計,在相同溫度和有催化劑存在的條件下,兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng):3Xg3Yg2Zg2Wg,達平衡時,VB0.6a L。回答下列問題:

1達到平衡時BX的轉(zhuǎn)化率為________________。

2平衡時A、B中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量的關(guān)系是:MA____________MB“>”“<”。

3打開K,一段時間后反應(yīng)再次達到平衡,則B的體積為____________L。

工業(yè)中采用適當?shù)拇呋瘎├梅磻?yīng)COg2H2gCH3OHg來制取甲醇。

4維持體系的壓強一定,溫度為T時,在體積為2.0 L的封閉容器內(nèi)充入0.6 mol CO0.4 mol H2,達到平衡時含有0.15 mol CH3OHg,則該反應(yīng)平衡常數(shù)K________保留兩位小數(shù),此時向容器中再通入0.7 mol CO氣體,則此平衡將____________正向、逆向移動。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.制備水楊酸對正辛基苯基酯()的過程如下:

步驟一:將水楊酸晶體投入到三頸燒瓶中,再加入適量的氯苯作溶劑并充分攪拌使晶體完全溶解,最后加入少量的無水三氯化鋁。

步驟二:按下圖所示裝置裝配好儀器,水浴加熱控制溫度在20~40℃之間,在攪拌下滴加SOCl2,反應(yīng)制得水楊酰氯。

該反應(yīng)方程式為:

(水楊酸)+SOCl2(水楊酰氯)+HCl↑+SO2

步驟三:將三頸燒瓶中混合液升溫至80℃,再加入對正辛苯酚[],溫度控制在100℃左右,不斷攪拌。

步驟四:過濾、蒸餾、減壓過濾;酒精洗滌、干燥即得產(chǎn)品。

(1)實驗時,冷凝管中的冷卻水進口為 _______(選填“a”或“b”);

(2)步驟一中加入無水三氯化鋁的作用是 ___________________________

(3)步驟三中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 _____________________________。

Ⅱ.PCl3可用于半導體生產(chǎn)的外延、擴散工序。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下:

熔點/℃

沸點/℃

密度/g·mL-1

其他

白磷

44.1

280.5

1.82

2P(過量)+3Cl22PCl3;2P+5Cl2(過量) 2PCl5

PCl3

-112

75.5

1.574

遇水生成H3PO3和HCl,遇O2生成POCl3

POCl3

2

105.3

1.675

遇水生成H3PO4和HCl,能溶于PCl3

已知下圖是實驗室制備PCl3的裝置(部分儀器已省略),則:

(1)實室制備Cl2的離子反應(yīng)方程式為:________________。

(2)堿石灰的作用除了防止空氣中的O2和水蒸氣進入并與產(chǎn)品發(fā)生反應(yīng)外還有:_________。

(3)向儀器甲中通入干燥Cl2之前,應(yīng)先通入一段時間的干燥CO2,其目的是_____________。

(4)測定產(chǎn)品中PCl3純度的方法如下:迅速稱取m g產(chǎn)品,水解完全后配成500mL溶液,取出25.00mL加入過量的c1 mol/L V1 mL 碘溶液,充分反應(yīng)后再用c2 mol/L Na2S2O3溶液滴定過量的碘,終點時消耗V2 mL Na2S2O3溶液。已知:H3PO3+H2O+I2==H3PO4+2HI;I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6;假設(shè)測定過程中沒有其他反應(yīng),則根據(jù)上述數(shù)據(jù),求出該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分數(shù)為 ___________________(用含字母的代數(shù)式表示、可不化簡)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】KClFeCl3、Fe2(SO4)3三種鹽配成的混合溶液中K0.15 mol,F(xiàn)e3+0.25 mol,Cl0.2 mol,SO42-( )

A.0.1 mol B.0.15 mol C.0.25 mol D.0.35 mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】

有機物A~K有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,E、H能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),I轉(zhuǎn)化的產(chǎn)K只有一種結(jié)構(gòu),且K能使溴的CCl4溶液褪色。

已知:① D的質(zhì)譜與核磁共振氫譜圖如下:

② 兩個羥基同時連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的,它將發(fā)生脫水反應(yīng):CH3CH(OH)2→CH3CHO + H2O。

請回答下列問題:

(1)C中官能團的名稱是_______;H→I的反應(yīng)類型是__________。

(2)K的結(jié)構(gòu)簡式為________;條件a為______。

(3)寫出下列反應(yīng)的化學方程式:

①F→G_________。

②A→B + E__________________。

(4)L是相對分子質(zhì)量比H大14的同系物,同時符合下列條件L 的同分異構(gòu)體有____種。

a.與FeCl3溶液有顯色反應(yīng) b.能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)

其中苯環(huán)上的一溴代物只有兩種的L的結(jié)構(gòu)簡式為________

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