Question

圖表法、圖像法是常用的科學研究方法。

Ⅰ.圖(A)是短周期某主族元素X的電離能所示情況。則X元素位于周期表的第　　　　族。 

 

圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像,折線c可以表達出第　　　　族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。 

Ⅱ.下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學元素。

 

試回答下列問題:

(1)請寫出元素o的外圍電子排布式:　　　　　　　　。 

(2)由j原子跟c原子以1∶1相互交替結合而形成的晶體,晶型與晶體j相同。兩者相比熔點更高的是

　　　　(填化學式),試從結構角度加以解釋:　 

(3)i單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。

 

請回答:晶胞中i原子的配位數為　　　　,一個晶胞中i原子的數目為　　　　。 

 

Answer 1

Ⅰ.ⅢA　ⅣA　

Ⅱ.(1)3d64s2　(2)SiC　因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體,由于C的原子半徑小,SiC中C—Si鍵鍵長比晶體Si中Si—Si鍵鍵長短,鍵能大,因而熔、沸點高　(3)12　4

綜合演練

【解析】Ⅰ.根據I4?I3知元素X位于第ⅢA,折線c中第2周期元素氫化物的沸點隨相對分子質量增大而升高,說明未形成氫鍵,故折線c可以表達出第ⅣA族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。

Ⅱ.(1)元素o為鐵元素,其外圍電子排布式為3d64s2。(2)SiC晶體的熔、沸點高于晶體Si,因為都為原子晶體,且C—Si鍵鍵長比晶體Si中Si—Si鍵鍵長短。(3)i為Al,根據圖示Al晶體為面心立方晶胞,配位數為12,根據均攤思想晶胞中含有的原子數目=8×+6×=4。