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（10分）下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑨種元素,填寫下列空白:

   主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
2
 
 
 
①
②
③
 
 
3
④
 
⑤
 
 
⑥
⑦
⑧
4
⑨
 
 
 
 
 
 
 
 （1）在這些元素中,化學性質最不活潑的是:_____________ (填具體元素符號,下同)。
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是_______，堿性最強的化合物的電子式是:_____________。
（3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是_____________；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式____________________________________________。
（4）用電子式表示元素④與⑥形成的的化合物的形成過程_________________________ ，該化合物屬于__________________(填 “共價”或“離子”)化合物。
（5）元素①與⑦形成的的化合物的電子式為______________________ ，該化合物是由___________ （填“極性”“非極性”）鍵形成的。

（1）Ar （2）HClO4    （3）Al  Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
（4）Na2S的形成過程略 離子 （5）  極性

解析試題分析：（1） 根據元素在周期表中的位置及元素性質的關系可知：在這些元素中,化學性質最不活潑的是⑧元素Ar；（2） 在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO4；堿性最強的化合物KOH的電子式是; （3） 最高價氧化物是兩性氧化物的元素是Al;它的氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式是Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O；（5）元素①C與⑦元素Cl形成的的化合物CCl4的電子式為;該化合物是由不同種非金屬元素形成的極性鍵形成的。
考點：考查元素周期表、元素周期律的應用的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是

A．若X＋和Y2－的核外電子層結構相同，則原子序數(shù)：X > Y
B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl>S
C．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導體材料
D．Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性：CsOH >Ba(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

【化學———化學與技術】
鍶()元素廣泛存在于礦泉水中,是一種人體必需的微量元素,在元素周期表中與
和同屬于第ⅡA族?
（1）堿性:Sr(OH)2 Ba(OH)2(填“>”或“<”);鍶的化學性質與鈣和鋇類似,用原子結構的觀點解釋其原因是 ?
（2）碳酸鍶是最重要的鍶化合物?用含SrSO4和少量BaSO4?BaCO3?FeO?Fe2O3?Al2O3?SiO2的天青石制備SrCO3,工藝流程如下(部分操作和條件略):
Ⅰ．將天青石礦粉和Na2CO3溶液充分混合,過濾;
Ⅱ．將濾渣溶于鹽酸,過濾;
Ⅲ．向Ⅱ所得濾液中加入濃硫酸,過濾;
Ⅳ．向Ⅲ所得濾液中先加入次氯酸,充分反應后再用氨水調pH約為7,過濾;
Ⅴ．向Ⅳ所得濾液中加入稍過量NH4HCO3,充分反應后,過濾,將沉淀洗凈,烘干,得到SrCO3?
已知:ⅰ．相同溫度時的溶解度:BaSO4<SrCO3<SrSO4<CaSO4
ⅱ．生成氫氧化物沉淀的pH

①Ⅰ中,反應的化學方程式是 ?
②Ⅱ中,能與鹽酸反應溶解的物質有 ?
③Ⅳ的目的是 ?
④該工藝流程中NH4HCO3含有的化學鍵是 ?

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（8分每空1分）
（1）下列3種不同粒子H、H、H表示______種元素，______種核素，H、H、H互稱為__________________。
（2）下列各組物質中，互稱為同分異構體的是(     )

A．水與冰 B．O2與O3 
C． D． 
（3）寫出電子式：（1）OH—：          ；（2）N2：            ；
（3）K2O：            ；（4）CO2：           。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（14分）Q、W、X、Y、Z均為元素周期表中前四周期元素，且其原子序數(shù)依次增大，Q元素的陽離子核外無電子，W元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最多的元素，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。
⑴W位于元素周期表第    周期第    族。Y的第一電離能    （填“大于”或“小于”）X的第一電離能。
⑵XQ3分子中的化學鍵類型為              （填“極性”或“非極性”）共價鍵，空間類型為            。Q—X﹑Q—Y﹑Q—W中鍵長最短的是            。
⑶Z的基態(tài)原子核外電子排布式是                      ，Z的單質與X的最高價氧化物對應水化物的稀溶液反應的離子方程式為                                   。
⑷已知：①WQ4(g) ＋4XY2(g) ﹦4XY(g)＋WY2 (g)＋2Q2Y(g) △H﹦－574KJ·mol-1
②WQ4(g) ＋4XY(g) ﹦2X2 (g) ＋WY2 (g) ＋2Q2Y(g)  △H﹦－1160KJ·mol-1
則由WQ4還原XY2生成X2的熱化學方程式為                                 。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和A與X均可形成10個電子化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2︰3，常見化合物Y2X2與水反應生成X的單質，其溶液可使酚酞試液變紅。請回答下列問題。
（1） X在周期表中的位置是__________________________
（2） 化合物Y2X2的電子式為  _________  ；它含有的化學鍵類型有 _________ 
A．離子鍵      B．極性共價鍵     C．非極性共價鍵    D．氫鍵
（3） A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應生成Z的化學方程式為_____________________________________。
（4） A的單質與X的單質可制成新型的化學電源（KOH溶液作電解質溶液），兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則負極電極反應式為_____________________________________。
（5） 寫出化合物Y2X2與水反應的離子方程式_____________________。
（6） B的最高價氧化物的結構式為_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（4分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。

 
 
 
 
 
 
a
 
 
 
 
 
b
 
c
 
 
d
 

（1）元素b的基態(tài)原子電子排布式為　　　。
（2）第三周期8種元素按單質熔點高低的排列順序如右圖，其中序號“8”代表　（填元素符號）；其中電負性最大的是　　（填右圖中的序號）。
（3）元素a、c分別與元素d形成的化合物中，熔點較高的是（填化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中A與E、D與G同主族，且D與G核內質子數(shù)之和是A與E核內質子數(shù)之和的2倍，A與B、C、D可分別形成10電子分子，E、F、G元素最高價氧化物對應水化物之間可相互發(fā)生反應，請回答下列問題
（1）E、G兩種元素的符號：E      、G    ；F在元素周期表中的位置是   ．
（2）Zn與稀硫酸反應需加入少量硫酸銅溶液反應速率會大大加快，其原理是          。
（3） E在D2中燃燒生成化合物X中陰陽離子個數(shù)比為    ；X中的陰離子電子式為    ．                     
（4）能夠說明可逆反應2CD2（g）  C2D4（g）達到平衡狀態(tài)的標志是               ；
①單位時間消耗2mol CD2的同時，生成1 mol C2D4②恒溫恒壓下，混合氣體的密度不變③CD2和C2D4的濃度之比為2∶1 ④混合氣體的顏色不變⑤單位時間消耗4mol CD2的同時，消耗2mol C2D4
（5）向含E的最高價氧化物的水化物0．5 mol的水溶液中通入標況下BD2氣體11．2L，其化學反應方程式為                                           。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(18分)在第3周期中，置換酸中氫的能力最強的元素的元素符號為      ，化學性質最穩(wěn)定的元素符號是        ，最高價氧化物的水化物的酸性最強的化合物的化學式是       ，堿性最強的化合物的化學式是             ，顯兩性的氫氧化物的化學式是             ，該兩性氫氧化物與鹽酸、氫氧鈉溶液分別反應的離子方程式為                   、                    ，原子半徑最大的金屬元素的名稱是               ，離子半徑最小的離子結構示意圖是                      。

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